（江蘇專(zhuān)用）高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 元素周期表學(xué)案26 新人教版.doc

學(xué)案26元素周期表 考綱要求了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。 知識(shí)點(diǎn)一元素周期表中基礎(chǔ)知識(shí)1形成1869年，由俄國(guó)化學(xué)家_初步繪制完成。2編排原則(1)按_遞增的順序從左到右排列，把_相同的元素排成一橫行。(2)把不同橫行中_相等的元素，按_遞增的順序從上到下排成一縱行。3周期周期表中有_個(gè)橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子_。第一、二、三周期稱(chēng)為_(kāi)；四、五、六周期稱(chēng)為_(kāi)；第七周期稱(chēng)為_(kāi)周期。4族周期表有_個(gè)縱行，稱(chēng)為族，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)_，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)_。第8、9、10三縱行稱(chēng)為族，第18縱行稱(chēng)為0族。5相互關(guān)系原子序數(shù)_數(shù)_數(shù)核外_數(shù)。問(wèn)題思考1(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第a族嗎？(2)同周期第a和第a族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？ 知識(shí)點(diǎn)二元素周期表的結(jié)構(gòu)問(wèn)題思考2.觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左 右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，b族在第_縱列，a族處于_縱列等。右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，b族在第_縱列，a族處于_縱列等。3若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？ 4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？ 知識(shí)點(diǎn)三元素周期表中的特殊位置1過(guò)渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個(gè)縱行共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。2鑭系：元素周期表第_周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。3錒系：元素周期表第_周期中，89號(hào)元素錒(ac)到103號(hào)元素鐒(lr)共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱(chēng)為錒系元素。4超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(u)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行_反應(yīng)制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法橫行叫周期，周期只有七，四三分長(zhǎng)短，第七不完全；表中十八豎，共有十六族；七主零七副，三列是族；二三分主副，中間是過(guò)渡；鑭錒各十五，均是b族。2同主族元素原子序數(shù)的確定對(duì)于第a、a族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種類(lèi)數(shù)；對(duì)于a族到0族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種類(lèi)數(shù)。根據(jù)此關(guān)系可以推測(cè)原子序數(shù)。3同周期元素的原子序數(shù)確定對(duì)于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類(lèi)以及所在的位置而定，如第a族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第a族元素的原子序數(shù)為x1、x11或x25。典例導(dǎo)悟1.下面的虛線(xiàn)框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€(xiàn)框中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。.x、y、z、m、n為短周期的五種主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m與x、y既不同族，也不同周期。x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。n是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：x_，y_，m_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：n單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)：_。(3)y與z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)_ _ _。二、推斷元素在周期表中的位置1根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過(guò)的電子數(shù)只能畫(huà)出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族元素的族序數(shù)8|最低負(fù)價(jià)|兩個(gè)等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是h、be、al等。(2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是h(nah中氫原子顯1價(jià))、c、si。(3)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是s。(4)除h外，原子半徑最小的元素是f。(5)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是o、f等。2根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是c?？諝庵泻孔疃嗟脑?、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是n。地殼中含量最多的金屬元素是al。(2)性質(zhì)方面最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是f。最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是cs。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是br。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是be、al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是n。常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有c、p、o、s。3對(duì)于原子序數(shù)比較大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有氣體的原子序數(shù)結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)用差值來(lái)推測(cè)，具體過(guò)程是：記住各周期稀有氣體的原子序數(shù)從第一周期至第七周期依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值推斷該元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如53號(hào)元素，由于365354，則53號(hào)元素位于第五周期，54531，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即第a族；再如88號(hào)元素，由于8688118，則88號(hào)元素位于第七周期，88862，所以88號(hào)元素位于86號(hào)元素右側(cè)第二格，即下一周期的第a族。典例導(dǎo)悟2據(jù)報(bào)道，2008年11月9日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子(82pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子x(暫用x表示)，它屬于一種新元素第110號(hào)元素。這種新元素是有史以來(lái)制得的最重要的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過(guò)渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是()a這種原子(x)的中子數(shù)為110b這種元素肯定是金屬元素c這種元素與鉛屬同一族d這種元素為第六周期元素聽(tīng)課記錄：題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1(2010江蘇，13改編)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)b一定條件下，元素c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)c工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì)d化合物ae與ce含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵2(2008全國(guó)理綜，9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()a3和17 b1和8 c1和6 d7和123(2010四川理綜，8)下列說(shuō)法正確的是()a原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，則x與y的原子序數(shù)之差可能為2或5c氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高d同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同4(2009全國(guó)理綜，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子題組二微粒半徑的比較5(2010廣東理綜，10)短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊a原子半徑：丙丁戊 b金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊 d最外層電子數(shù)：甲乙6(2009北京理綜，7)w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()a金屬性：yzb氫化物的沸點(diǎn)：xwc離子的還原性：xwd原子及離子半徑：zyx題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1在元素周期表中，所含元素種類(lèi)最多的族是()a族 ba族c0族 db族2由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的族是()a0族 b副族 c主族 d第族3(2011青島模擬)下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()a.210111819 b.2341119c.611121324 d.671431324元素周期表中前7周期完全排滿(mǎn)時(shí)的元素?cái)?shù)目如下表：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)目28818183232(1)第六、七周期完全排滿(mǎn)時(shí)元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種元素，其原因是_。(2)元素周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)目的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()a18 b32 c50 d64(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期a族的元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是()a在化合物中呈2價(jià)b氫氧化物呈兩性c單質(zhì)能使水分解，放出氫氣d碳酸鹽難溶于水5下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)趫D上把a(bǔ)族涂黑。(2)短周期元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素與b元素同族；d元素原子最外層有1個(gè)電子，d的陽(yáng)離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：寫(xiě)出b、c元素的名稱(chēng)：_、_；在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出d元素的元素符號(hào)。寫(xiě)出一種由b、d元素組成的化合物的電子式_。寫(xiě)出c的最高價(jià)氧化物的水化物與d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類(lèi)分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為_(kāi)種。6下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4題組二元素周期表的應(yīng)用7(2011煙臺(tái)調(diào)研)2009年7月28日莫斯科電：27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專(zhuān)家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話(huà)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門(mén)捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素。下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是()a該合成過(guò)程是化學(xué)變化b該元素位于第七周期a族c該元素是非金屬元素d該元素性質(zhì)較活潑8我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則a元素在周期表中的位置是()a第三周期第a族b第四周期第a族c第五周期第a族d第二周期第a族9原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第a族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能處在()aa族 ba族c鑭系元素 db族10(2011黃岡模擬)短周期元素a、b、c在周期表中的位置如右圖所示。已知b、c兩元素所在族數(shù)之和是a元素族數(shù)的2倍，b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍，則a、b、c是()abe、na、al bb、mg、sico、p、cl dc、al、p11a、b分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若a在a族，其質(zhì)量數(shù)為x，則b的質(zhì)子數(shù)為y。若a在a族，其質(zhì)子數(shù)為m，則b的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值是()a.18和2m18 b.8和2m18c.8和2m36 d.18和2m36題組三實(shí)驗(yàn)探究12某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明cl的非金屬性比s強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)，干燥管d的作用為_(kāi)。(4)若要證明非金屬性：cli，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4(kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，c中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液觀察到c中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_溶液除去。學(xué)案26元素周期表【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1門(mén)捷列夫2(1)原子序數(shù)電子層數(shù)(2)最外層電子數(shù)電子層數(shù)37層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全418ab5質(zhì)子核電荷電子知識(shí)點(diǎn)二88183232短周期和長(zhǎng)周期77知識(shí)點(diǎn)三1bb2六3七4核問(wèn)題思考1(1)不是，如0族的he，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第族的10個(gè)縱行)；第六周期相差25(因?yàn)橛需|系)。2ba5133若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽(yáng)離子，則它位于第四周期。4不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1.(1)oclh(2)si2ohh2o=sio2h2(3)cl(或氯)cl2s2=2cls解析根據(jù)題意推斷x為氧元素，z為s元素；x在第二周期，y與z同周期，y在第三周期，則m只能為h元素；y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為a8，則有a(a8)6a7，則y為cl元素；n為第三周期半徑最大的非金屬，則n為si。2ba項(xiàng)，該原子的中子數(shù)為269110159，故a錯(cuò)；由該元素的原子序數(shù)為110，可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第族，屬于副族元素，故它肯定是金屬元素，c、d錯(cuò)，答案選b?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1cd為al元素，符合b原子條件的為c、s，由于b的原子序數(shù)比d小，則b為碳元素，c只能為鈉元素，由此確定a為h、e為cl。a、b組成的化合物為烴，若烴中含c原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；naohal(oh)3=naalo22h2o，b不正確；na、al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；hcl含共價(jià)鍵，nacl含離子鍵，d錯(cuò)誤。2da中兩元素為li和cl，可以形成licl；b中兩元素為h和o，可以形成化合物h2o2；c中兩元素為c和h，可以形成化合物c2h2；而d中兩元素為n和mg，它們不可能形成原子個(gè)數(shù)比為11的穩(wěn)定化合物。3bhe的最外層(也是最內(nèi)層)電子數(shù)為2，但它處于周期表中的0族；主族元素形成的xy2型化合物中有co2、sio2、no2、so2、mgcl2等；在hf分子間能形成氫鍵，使得hf的熔沸點(diǎn)高于hcl；co2和sio2是同主族元素形成的氧化物，但是co2是分子晶體，sio2卻是原子晶體。因此只有b項(xiàng)正確。4d同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故d錯(cuò)誤。5c本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即丙甲，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，c選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。6b根據(jù)題設(shè)條件推知w為cl、x為f、y為al、z為na。選項(xiàng)a，al、na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，na的金屬性大于al；選項(xiàng)b，hf分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于hcl；選項(xiàng)c，cl的還原性大于f；選項(xiàng)d，f的半徑大于na、al3?？键c(diǎn)集訓(xùn)1d2.c3.d4(1)第六、七周期在第b族出現(xiàn)了鑭系、錒系(2)ba(3)c(4)b解析元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。(1)第六、七周期中由于在b族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類(lèi)比前面周期的要多。也因?yàn)槿绱?，第b族所含元素最多。(2)已知有機(jī)物的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知a族元素形成的化合物最多。(3)根據(jù)表可通過(guò)分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律：周期表1234567元素種數(shù)(最多)2218222822218232182323224232242可見(jiàn)規(guī)律是2n2(n1,2,3， )，由此可預(yù)測(cè)第八周期元素應(yīng)為252，故答案為50。(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。5(1)(2)氧硫d元素na見(jiàn)上圖hoh=h2o(3)32解析本題考查塔式周期表，屬中檔題。此題關(guān)鍵是要看懂圖示的周期表，理解其是如何排列的。(1)從給出