（江蘇專用）高考化學大一輪總復習 第五章 物質結構 元素周期律 元素周期表學案26 新人教版.doc

學案26元素周期表 考綱要求了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)。 知識點一元素周期表中基礎知識1形成1869年，由俄國化學家_初步繪制完成。2編排原則(1)按_遞增的順序從左到右排列，把_相同的元素排成一橫行。(2)把不同橫行中_相等的元素，按_遞增的順序從上到下排成一縱行。3周期周期表中有_個橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子_。第一、二、三周期稱為_；四、五、六周期稱為_；第七周期稱為_周期。4族周期表有_個縱行，稱為族，主族元素的族序數(shù)后標_，副族元素的族序數(shù)后標_。第8、9、10三縱行稱為族，第18縱行稱為0族。5相互關系原子序數(shù)_數(shù)_數(shù)核外_數(shù)。問題思考1(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第a族嗎？(2)同周期第a和第a族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？ 知識點二元素周期表的結構問題思考2.觀察元素周期表，確認每一縱行各代表哪一族，如：按從左 右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，b族在第_縱列，a族處于_縱列等。右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，b族在第_縱列，a族處于_縱列等。3若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？ 4電子層結構相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？ 知識點三元素周期表中的特殊位置1過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。2鑭系：元素周期表第_周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。3錒系：元素周期表第_周期中，89號元素錒(ac)到103號元素鐒(lr)共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，稱為錒系元素。4超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(u)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行_反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。一、元素周期表的結構1元素周期表結構記憶方法橫行叫周期，周期只有七，四三分長短，第七不完全；表中十八豎，共有十六族；七主零七副，三列是族；二三分主副，中間是過渡；鑭錒各十五，均是b族。2同主族元素原子序數(shù)的確定對于第a、a族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種類數(shù)；對于a族到0族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種類數(shù)。根據(jù)此關系可以推測原子序數(shù)。3同周期元素的原子序數(shù)確定對于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類以及所在的位置而定，如第a族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第a族元素的原子序數(shù)為x1、x11或x25。典例導悟1.下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。.x、y、z、m、n為短周期的五種主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m與x、y既不同族，也不同周期。x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。n是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請寫出下列元素的元素符號：x_，y_，m_。(2)請寫出下列反應的離子方程式：n單質與naoh溶液反應：_。(3)y與z相比，非金屬性較強的元素是_，可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)_ _ _。二、推斷元素在周期表中的位置1根據(jù)周期表結構與原子電子層結構的關系依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過的電子數(shù)只能畫出主族元素的原子結構示意圖，其中，由電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族元素的族序數(shù)8|最低負價|兩個等量關系，可以由原子結構推出該元素在周期表中的位置。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是h、be、al等。(2)短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是h(nah中氫原子顯1價)、c、si。(3)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是s。(4)除h外，原子半徑最小的元素是f。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是o、f等。2根據(jù)元素的存在、性質等(1)存在方面形成化合物種類最多的元素、單質是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質量分數(shù)最大的元素是c。空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是n。地殼中含量最多的金屬元素是al。(2)性質方面最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是f。最活潑的金屬元素、最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性最弱的元素是cs。單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是br。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的短周期元素是be、al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素是n。常見的能形成同素異形體的元素有c、p、o、s。3對于原子序數(shù)比較大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有氣體的原子序數(shù)結合周期表的結構用差值來推測，具體過程是：記住各周期稀有氣體的原子序數(shù)從第一周期至第七周期依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值推斷該元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即第a族；再如88號元素，由于8688118，則88號元素位于第七周期，88862，所以88號元素位于86號元素右側第二格，即下一周期的第a族。典例導悟2據(jù)報道，2008年11月9日德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28ni)對數(shù)億個鉛原子(82pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子x(暫用x表示)，它屬于一種新元素第110號元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素，存在時間不到千分之一秒。經推知它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是()a這種原子(x)的中子數(shù)為110b這種元素肯定是金屬元素c這種元素與鉛屬同一族d這種元素為第六周期元素聽課記錄：題組一元素周期表的結構1(2010江蘇，13改編)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)b一定條件下，元素c、d的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應c工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質d化合物ae與ce含有相同類型的化學鍵2(2008全國理綜，9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()a3和17 b1和8 c1和6 d7和123(2010四川理綜，8)下列說法正確的是()a原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，則x與y的原子序數(shù)之差可能為2或5c氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同4(2009全國理綜，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內有63個質子d它的一種同位素的核內有89個中子題組二微粒半徑的比較5(2010廣東理綜，10)短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊a原子半徑：丙丁戊 b金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊 d最外層電子數(shù)：甲乙6(2009北京理綜，7)w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()a金屬性：yzb氫化物的沸點：xwc離子的還原性：xwd原子及離子半徑：zyx題組一元素周期表的結構1在元素周期表中，所含元素種類最多的族是()a族 ba族c0族 db族2由長周期元素和短周期元素共同組成的族是()a0族 b副族 c主族 d第族3(2011青島模擬)下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()a.210111819 b.2341119c.611121324 d.671431324元素周期表中前7周期完全排滿時的元素數(shù)目如下表：周期數(shù)1234567元素數(shù)目28818183232(1)第六、七周期完全排滿時元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種元素，其原因是_。(2)元素周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)請分析周期數(shù)與元素數(shù)目的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()a18 b32 c50 d64(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期a族的元素。下列關于鐳的性質描述中不正確的是()a在化合物中呈2價b氫氧化物呈兩性c單質能使水分解，放出氫氣d碳酸鹽難溶于水5下圖是元素周期表的另一種畫法塔式周期表，在上面標有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題：(1)請在圖上把a族涂黑。(2)短周期元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；c元素與b元素同族；d元素原子最外層有1個電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結構相同，試回答：寫出b、c元素的名稱：_、_；在塔式周期表相應位置標出d元素的元素符號。寫出一種由b、d元素組成的化合物的電子式_。寫出c的最高價氧化物的水化物與d的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_。(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為_種。6下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4題組二元素周期表的應用7(2011煙臺調研)2009年7月28日莫斯科電：27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結束時將會合成門捷列夫元素周期表中第117號新元素。下列有關117號元素敘述正確的是()a該合成過程是化學變化b該元素位于第七周期a族c該元素是非金屬元素d該元素性質較活潑8我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子。現(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則a元素在周期表中的位置是()a第三周期第a族b第四周期第a族c第五周期第a族d第二周期第a族9原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第a族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能處在()aa族 ba族c鑭系元素 db族10(2011黃岡模擬)短周期元素a、b、c在周期表中的位置如右圖所示。已知b、c兩元素所在族數(shù)之和是a元素族數(shù)的2倍，b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍，則a、b、c是()abe、na、al bb、mg、sico、p、cl dc、al、p11a、b分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù)。若a在a族，其質量數(shù)為x，則b的質子數(shù)為y。若a在a族，其質子數(shù)為m，則b的質量數(shù)為n，則y和n的值是()a.18和2m18 b.8和2m18c.8和2m36 d.18和2m36題組三實驗探究12某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速率最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明cl的非金屬性比s強，反應的離子方程式為_。.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器b的名稱為_，干燥管d的作用為_。(4)若要證明非金屬性：cli，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4(kmno4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，c中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液觀察到c中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用_溶液除去。學案26元素周期表【課前準備區(qū)】知識點一1門捷列夫2(1)原子序數(shù)電子層數(shù)(2)最外層電子數(shù)電子層數(shù)37層數(shù)短周期長周期不完全418ab5質子核電荷電子知識點二88183232短周期和長周期77知識點三1bb2六3七4核問題思考1(1)不是，如0族的he，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第族的10個縱行)；第六周期相差25(因為有鑭系)。2ba5133若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。4不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。【課堂活動區(qū)】典例導悟1.(1)oclh(2)si2ohh2o=sio2h2(3)cl(或氯)cl2s2=2cls解析根據(jù)題意推斷x為氧元素，z為s元素；x在第二周期，y與z同周期，y在第三周期，則m只能為h元素；y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設最高化合價為a，則最低負化合價為a8，則有a(a8)6a7，則y為cl元素；n為第三周期半徑最大的非金屬，則n為si。2ba項，該原子的中子數(shù)為269110159，故a錯；由該元素的原子序數(shù)為110，可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第族，屬于副族元素，故它肯定是金屬元素，c、d錯，答案選b。【課后練習區(qū)】高考集訓1cd為al元素，符合b原子條件的為c、s，由于b的原子序數(shù)比d小，則b為碳元素，c只能為鈉元素，由此確定a為h、e為cl。a、b組成的化合物為烴，若烴中含c原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；naohal(oh)3=naalo22h2o，b不正確；na、al的還原性強，其單質制備只能用電解法，cl2的氧化性強，工業(yè)制備一般也用電解法；hcl含共價鍵，nacl含離子鍵，d錯誤。2da中兩元素為li和cl，可以形成licl；b中兩元素為h和o，可以形成化合物h2o2；c中兩元素為c和h，可以形成化合物c2h2；而d中兩元素為n和mg，它們不可能形成原子個數(shù)比為11的穩(wěn)定化合物。3bhe的最外層(也是最內層)電子數(shù)為2，但它處于周期表中的0族；主族元素形成的xy2型化合物中有co2、sio2、no2、so2、mgcl2等；在hf分子間能形成氫鍵，使得hf的熔沸點高于hcl；co2和sio2是同主族元素形成的氧化物，但是co2是分子晶體，sio2卻是原子晶體。因此只有b項正確。4d同種元素的不同核素質量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質量代表某種核素的質量數(shù)，故d錯誤。5c本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，a選項錯誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強，即丙甲，b選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，c選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，d選項錯誤。6b根據(jù)題設條件推知w為cl、x為f、y為al、z為na。選項a，al、na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，na的金屬性大于al；選項b，hf分子間存在氫鍵，其沸點高于hcl；選項c，cl的還原性大于f；選項d，f的半徑大于na、al3?？键c集訓1d2.c3.d4(1)第六、七周期在第b族出現(xiàn)了鑭系、錒系(2)ba(3)c(4)b解析元素周期表是學好化學的有效工具，因此對元素周期表的掌握必須有相當?shù)臈l理性、嚴密性，做到對周期表的結構爛熟于心。(1)第六、七周期中由于在b族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第b族所含元素最多。(2)已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元素，可知a族元素形成的化合物最多。(3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律：周期表1234567元素種數(shù)(最多)2218222822218232182323224232242可見規(guī)律是2n2(n1,2,3， )，由此可預測第八周期元素應為252，故答案為50。(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定其單質能與水反應放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。5(1)(2)氧硫d元素na見上圖hoh=h2o(3)32解析本題考查塔式周期表，屬中檔題。此題關鍵是要看懂圖示的周期表，理解其是如何排列的。(1)從給出