金識(shí)源專版高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第3課時(shí)）鋁及鋁合金素材 蘇教版必修1.doc

專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第3課時(shí)） “鎂 鋁”圖像題解析學(xué)習(xí)“鎂 鋁及化合物”的有關(guān)知識(shí)時(shí)，我們接觸到最多的圖像題，不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題，往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確，知識(shí)應(yīng)用不熟練，而出現(xiàn)差錯(cuò)。利用圖形相結(jié)合的方法，可在解決問題時(shí)起到事半功倍的效果。下面舉幾例進(jìn)行剖析：一、向溶液中滴加溶液至過量oa段：ab段：從圖1不難看出，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若達(dá)不到最大沉淀量時(shí)，對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積有兩種情況：一是氯化鋁過量即加入的氫氧化鈉不足；二是加入的氫氧化鈉將生成的氫氧化鋁溶解了一部分。圖1例1. 向30毫升1 mol/l的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/l的溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（ ）a. 3mlb. 7.5mlc. 15mld. 27.5ml解析：已知，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知：當(dāng)堿的量不足時(shí)：當(dāng)堿過量時(shí)：故此題答案為：b、d。例2. 向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ ）（1）a mol（2）b mol（3）（4）（5）0 mol（6）a. （1）（2）（4）（5）（6）b. （1）（4）（5）（6）c. （1）（2）（3）（5）（6）d. （1）（3）（5）解析：（1）當(dāng)時(shí)，或。（2）當(dāng)時(shí)，。（3）當(dāng)時(shí)，答案：b 例3. 等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7a. （1）和（2）b. （1）和（3）c. （2）和（4）d. （3）和（4）解析：溶液中鋁元素的存在形式可以是或。故當(dāng)溶液中與物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，。答案：c二、向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是。如圖3所示：圖3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：oa段：ab段：例3. 下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（ ）a. 和b. 和c. 和d. 和解析：從圖1與圖3的圖像差別上不難看出當(dāng)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，隨堿液的加入沉淀又不斷消失；而向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象后來出現(xiàn)白色膠狀沉淀。故此題答案為c、d。三、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（i）向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量如圖4所示。圖4（ii）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖5所示，離子反應(yīng)方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。四、i：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。如圖6所示 圖6ii：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應(yīng)方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。圖7五、向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消失，如圖8所示。圖8六、向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應(yīng)方程式為：圖9例4. 現(xiàn)有200 ml 和的混合溶液，其中，要使轉(zhuǎn)化為，并使與分離開，至少需要4 mol/l的溶液的體積為（ ）a. 140mlb. 120mlc. 100mld. 80ml解析：由題意 需則需答案：d例5. 將一定質(zhì)量的mg、al合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的溶液至過量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的溶液的體積關(guān)系如圖10所示。求：（1）原合金中mg、al質(zhì)量各多少克。（2）物質(zhì)的量濃度。圖10解析：由圖10可知，11.6g是沉淀的質(zhì)量，是的質(zhì)量，當(dāng)時(shí)，中和，無沉淀生成。（1） 24g58g m(mg)11.6g（2）當(dāng)時(shí)，此時(shí)全部以沉淀的形式存在，則溶液中，所以。答案：（1）mg：4.8g；al：2.7g （2）例6. 圖11是向混合液中依次加入m和n時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的m和n的體積關(guān)系圖（m、n各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是（ ）a. 混合溶液中b. 混合液中c. v之前加溶液，v之后加鹽酸d. 這種鹽酸與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 圖11解析：依所學(xué)知識(shí)，很容易判斷c是正確的。設(shè)物質(zhì)的量為1 mol，則生成為 1 mol，ab段溶解過程消耗naoh也是1 mol（據(jù)反應(yīng)式），由圖推知ov段每等份相當(dāng)于naoh量為1 mol，那么oa段生成消耗naoh應(yīng)是3 mol，即3等份，則余下兩等份即2 mol應(yīng)生成所消耗naoh量，故為1 mol，也應(yīng)是1 mol，由此可判斷a也是正確的，則b錯(cuò)誤。對(duì)于d選項(xiàng)，可分析圖像ab，bc兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關(guān)系式：，故可推知，又兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出結(jié)論：d選項(xiàng)也是正確的，錯(cuò)誤選項(xiàng)只有b。七、向明礬溶液中滴加溶液當(dāng)向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，在生成氫氧化鋁沉淀的同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀部分消失，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：當(dāng)溶液中的完全沉淀時(shí)：當(dāng)溶液中的完全沉淀時(shí)：其生成沉淀的量與加入堿的體積關(guān)系如圖12和圖13所示。 例7. 向明礬溶液里滴加溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，鋁元