高考化學大一輪復習第二章化學物質及其變化第3節(jié)檢測（含解析）.docx

化學物質及其變化一、選擇題1(2018安徽合肥一模)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關該溶液的說法不正確的是()A是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗B一定存在的離子為Fe3、NOC是否含有K可通過焰色反應確定D一定不存在的離子為CO、I【答案】B【解析】某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3，一定沒有CO和I。是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗，A項正確；是否含有K可通過焰色反應確定，C項正確；無法確定是否一定存在NO，B項不正確；一定不存在的離子為CO、I，D項正確。2下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是()A銀氨溶液中：Na、H、NOB碘化鉀溶液中：H、H2O2、SOC氫氧化鈣溶液中：Na、ClO、HCOD偏鋁酸鈉溶液中：K、Cl、SO【答案】D【解析】銀氨溶液呈堿性， H不能大量存在，A項錯誤；H2O2能氧化SO、I，B項錯誤；氫氧化鈣溶液中：OH、HCO反應生成CO，且Ca2與CO反應，C項錯誤；偏鋁酸鈉溶液中：K、Cl、SO、AlO均不反應，可以共存，D項正確。325 時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H)1101molL1時，有氣體產(chǎn)生，而當溶液中c(H)11013 molL1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為()AHCO、Na、Al3、NOBFe2、Na、SO、NOCMg2、NH、SO、ClDNa、MnO、NO、S2【答案】B【解析】審題抓住幾個關鍵點：大量共存；酸性時產(chǎn)生氣體；堿性時生成沉淀。由此可得B項符合題意，酸性時H、NO與Fe2發(fā)生氧化還原反應，NO被還原生成了NO氣體，堿性時Fe2與OH生成沉淀。4有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3 、 Fe2 、H、AlO、Al3 、CO 、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列 判斷正確的是()A溶液中可能含有AlOB溶液中可能含有Fe3 ，但一定不含F(xiàn)e2C溶液中一定不含F(xiàn)e2和Fe3D溶液中可能含有NO【答案】B【解析】向該溶液中加入一定量1 mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H，因為AlO、CO分別與H反應生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體，故在酸性溶液中不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，而陰離子只剩下NO，則NO一定有；能夠與NaOH溶液生成沉淀的有Fe3、Fe2或Al3，但在酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2，故Fe3、Al3至少有一種。綜上所述，溶液中一定含有H、NO，一定沒有AlO、CO、Fe2，F(xiàn)e3、Al3至少有一種；故選B。5向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是()A氯氣：K、Na、SiO、NOB二氧化硫：Na、NH、SO、ClC氨氣：K、Na、AlO、COD乙烯：H、K、MnO、SO【答案】C【解析】通入氯氣后，溶液顯酸性，SiO與氫離子反應生成硅酸，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；SO與通入的二氧化硫反應生成亞硫酸氫根離子，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；K、Na、AlO、CO之間不發(fā)生反應，通入氨氣后也不反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；H、MnO能夠氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，D項錯誤。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水電離的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、SiO、SOB1.0 molL1的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO、ClCc(OH)/c(H)11012的溶液：NH、Ca2、Cl、KD甲基橙顯黃色的溶液：Na、CO、NO、SO【答案】B【解析】水電離的c(H)11013 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，SiO與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；K、Fe3、NO、Cl之間不反應，也都不與CH3COOH反應，在溶液中能夠大量共存，B項正確；c(OH)/c(H)11012的溶液中存在大量氫氧根離子，NH、Ca2與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，C項錯誤；甲基橙顯黃色的溶液的pH大于4.4，可能為酸性或堿性溶液，CO、SO與氫離子反應，NO、SO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D項錯誤。7(2019河南開封期中)某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()AFe、MnO2BC、MnO2CSi、FeODAg2S、CuO【答案】A【解析】Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，F(xiàn)e與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A項正確；C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應，B項錯誤；Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應，C項錯誤；Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，D項錯誤。8下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACO向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色【答案】D【解析】如果該溶液中含有HCO，和鹽酸反應也產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，因此HCO對此產(chǎn)生干擾，A項錯誤；硝酸具有強氧化性，能把SO氧化成SO，同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，B項錯誤；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如Cl、SO等，因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色不一定是Fe2，C項錯誤；氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I的存在，D項正確。9(2018山東曲阜高三檢測)某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是()A原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SOB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D無法確定原試液中是否含有Al3、Cl【答案】A【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含CO和AlO；加入硝酸鋇有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀C是BaCO3，說明可能存在Al3。因為存在的離子濃度均為0.1 molL1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保證電荷守恒。10某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A三次檢測結果都正確B該溶液中的陽離子無法判斷C為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象【答案】C【解析】由表格對比可知溶液中可能檢測到K、 Na、SO、CO、Al3等，但CO與Al3因雙水解不共存，A、B項均不正確；SO與Ca2不共存，D項不正確，C項正確。二、非選擇題11有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、Ba2、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出_離子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出_離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可推出_離子不存在；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明_離子存在。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_離子不存在。(5)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；還不能肯定是否存在的離子是_?！敬鸢浮?1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3NH(4)SO(5)Ba2、I、NHK、Na、Cl【解析】(1)用pH試紙測得溶液顯強酸性，說明溶液中含有H，因此原溶液中不含CO。(2)加入氯水，CCl4層呈紫紅色，說明原溶液中含有I，NO在酸性條件下具有強氧化性，F(xiàn)e3具有強氧化性，均能與I反應，因此NO、Fe3與I不能大量存在。(3)加入NaOH溶液，在滴加過程中和滴加完畢，均沒有沉淀生成，說明原溶液中無Mg2、Al3；取出堿性溶液加熱，有氣體產(chǎn)生，且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，原溶液中含有NH。(4)加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaCO3，原溶液中含有Ba2，不含SO。(5)根據(jù)上述分析，一定含有的離子有Ba2、I、NH，可能含有的離子有K、Na、Cl。12現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象(如下圖)，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出各物質的化學式：甲_，乙_，丁_。(2)寫出下列反應的離子方程式：甲乙：_；沉淀a溶液b：_。(3)檢驗物質丙中陽離子的方法為_(說明實驗操作、現(xiàn)象等)?！敬鸢浮?1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取丙溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子【解析】混合后產(chǎn)生的沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，碳酸鋇沉淀會溶于酸，所以沉淀a為碳酸鋇，乙為硝酸鋇，丁為碳酸鉀，因為碳酸鋇溶于酸，所以甲為硫酸氫鈉，剩余丙為硫酸鉀，沉淀b為硫酸鋇，溶液b為硝酸鈉和硝酸。13某無色透明溶液可能含有下列離子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等，取該溶液進行如下實驗：用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；取實驗后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：(1)在實驗中，下圖所示的操作中正確的是_(填字母)。(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(3)寫出實驗的離子方程式：_。【答案】(1)B、D(2)NO、Al3、SOFe3、Ba2、HCO(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】(1)用石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性時，應將試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管移取少量溶液滴在試紙上。(2)根據(jù)溶液無色可判斷Fe3一定不存在；根據(jù)實驗可知溶液呈酸性，則HCO一定不存在；根據(jù)實驗可知，溶液中一定存在NO；根據(jù)實驗可知溶液中一定存在Al3；根據(jù)實驗和溶液呈酸性可知，溶液中一定存在SO，同時可以判斷一定不存在Ba2。實驗檢驗出了Cl，但由于實驗中加入了氯化鋇溶液，故不能判斷原溶液中是否含有Cl。14(2018山東濟南高三調研)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.0 molL1 H2SO4溶液.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1 molL1 AlCl3溶液.加堿時_；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液.加堿時_；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_ (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_。(2)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(4)中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補