（浙江專用）（新課標(biāo)）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊(cè) 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（B）.doc

專題限時(shí)集訓(xùn)(六)b專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時(shí)間：40分鐘)1含cd2廢水可通過如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cds，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：cd2(aq)h2s(g)cds(s)2h(aq)h0該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是()圖682(1)已知：fe(s)o2(g)=feo(s)h272.0 kjmol12al(s)o2(g)=al2o3(s)h1675.7 kjmol1al和feo發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b(如圖69所示)。圖69根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)；其中b歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(選填序號(hào))。a升高溫度b增大反應(yīng)物的濃度c降低溫度 d使用催化劑(3)1000 時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：na2so4(s)4h2(g)na2s(s)4h2o(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；已知k1000 k1200 ，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)常溫下，如果取0.1 moll1 ha溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的ph8。混合液中由水電離出的oh濃度與0.1 moll1 naoh溶液中由水電離出的oh濃度之比為_；已知nh4a溶液為中性，又知將ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷(nh4)2co3溶液的ph_7(填“”或“”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按ph由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))_。anh4hco3 bnh4ac(nh4)2co3 dnh4cl3碳及其化合物有廣泛的用途。(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.3 kjmol1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高h(yuǎn)2o的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。(填序號(hào))a升高溫度 b增加碳的用量c加入催化劑 d用co吸收劑除去co(2)已知：c(s)co2(g)2co(g)h172.5 kjmol1，則co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的焓變h_。(3)co與h2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_。若用該電池提供的電能電解60 ml nacl溶液，設(shè)有0.01 mol ch3oh完全放電，nacl足量，且電解產(chǎn)生的cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的ph_。(4)將一定量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2.0 l的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)_。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)_。(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純h2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，n2濃度隨時(shí)間變化如圖610甲所示。圖610請(qǐng)回答下列問題：與實(shí)驗(yàn)比較，實(shí)驗(yàn)改變的條件為_。實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中nh3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。4研究co2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。(1)將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h1489.0 kjmol1c(石墨)co2(g)=2co(g)h2172.5 kjmol1則co還原fe2o3的熱化學(xué)方程式為_。利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成co/o2燃料電池(以koh溶液為電解液)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_。(2)某實(shí)驗(yàn)將co2和h2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1測(cè)得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖611所示。圖611回答問題：下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是_。a升高溫度b充入he(g)使體系壓強(qiáng)增大c將h2o(g)從體系中分離d再充入1 mol co2和3 mol h2曲線、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為k_k(填“大于”“等于”或“小于”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol co2、3 mol h2a mol co2、b mol h2、c mol ch3oh(g)、c mol h2o(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_。(3)用0.10 moll1鹽酸分別滴定20.00 ml 0.10 moll1的naoh溶液和20.00 ml 0.10 moll1氨水所得的滴定曲線如下：圖612請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為_(填“a”或“b”)，請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序_。專題限時(shí)集訓(xùn)(六)b1b解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，a、d項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高，b項(xiàng)正確；增大c(h)，平衡逆向移動(dòng)，c(cd2)也增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤。 2(1)3feo(s)2al(s)=al2o3(s)3fe(s)h859.7 kj/mol(2)增大d (3)k減小 (4)107cabd 解析 (1)方程式3可得：3feo(s)2al(s)=al2o3(s)3fe(s)，該反應(yīng)的h1 675.7 kj/mol3272.0 kj/mol859.7 kj/mol；(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；(3)固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的越完全，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變但質(zhì)量增加的反應(yīng)，降低體系溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體分子數(shù)不變但質(zhì)量減小，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)減??；(4)混合液中c(h)108 mol/l，c(oh)106 mol/l，其中oh全部由水電離；0.1 mol/l naoh溶液中c(oh)101 mol/l，c(h)1013 mol/l，其中水電離出來的oh濃度等于溶液中h濃度，則混合液中由水電離出的oh濃度與0.1 moll1 naoh溶液中由水電離出的oh濃度之比為107；nh4a為中性，可知a與nh水解程度相等；將ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，可知h2co3酸性比ha弱，則hco水解程度比a大， 而co水解程度比hco大，故nh4hco3溶液、(nh4)2co3溶液均顯堿性且堿性nh4hco3(nh4)2co3；nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。3(1)ad(2)41.2 kjmol1 (3)ch3oh(g)h2o6e=co26h14 (4)k0.173co25oh=2cohco2h2o(5)使用催化劑解析 (1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率升高，a項(xiàng)正確；增加固體反應(yīng)物的量不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能使平衡移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率升高，d項(xiàng)正確。(2)根據(jù)蓋斯定律，方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)與c(s)co2(g)2co(g)相減可得co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，則h131.3 kjmol1172.5 kjmol141.2 kjmol1。(3)電池總反應(yīng)為2ch3oh3o2=2co24h2o，酸性條件下，正極反應(yīng)為o24h4e=2h2o，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)為ch3oh(g) h2o6e=co2 6h；0.01 mol ch3oh完全放電可提供0.06 mol電子，則電解nacl溶液時(shí)電路中流過的電子為0.06 mol，生成oh的物質(zhì)的量為0.06 mol，溶液中c(oh)1 mol/l，ph14。(4)由題目所給數(shù)據(jù)可知： co(g)h2o(l)co2(g)h2(g)起始量 2.0 mol 1.0 mol 0 0轉(zhuǎn)化的量 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol平衡量 1.6 mol 0.6 mol 0.4 mol 0.4 mol平衡濃度 0.8 mol/l 0.3 mol/l 0.2 mol/l 0.2 mol/l則k0.17；由題意可知，co2和naoh的物質(zhì)的量之比為35，可知產(chǎn)物中co和hco共存。(5)與實(shí)驗(yàn)比較，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率加快且反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率沒有改變，故改變的條件為使用了催化劑；溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則在曲線中早到達(dá)拐點(diǎn)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故生成物濃度降低。4(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h28.5 kjmol1 co4oh2e=co2h2o (2)cd大于0.4c1 (3)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h) 解析 (1)根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式減去3乘以第二個(gè)方程式得fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)hh13h2489.0 kjmol13172.5 kjmol128.5 kjmol1。該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2coo24oh=2co2h2o，電池正極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh，()2得負(fù)極反應(yīng)式為co4oh2e=co2h2o。(2)a項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，使比值減小；b項(xiàng)，恒容時(shí)充入不反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)，比值不變；c項(xiàng)，將h2o(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，使比值增大；d項(xiàng)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，使比值增大。曲線優(yōu)先達(dá)到平衡且平衡時(shí)生成物ch3oh的物質(zhì)的量小，說明曲線對(duì)應(yīng)的溫度高，升高溫度放熱反應(yīng)