（湘教考苑）（新課標）高考化學一輪復習 5.3化學鍵課時作業(yè) 新人教版.doc

5.3化學鍵一、選擇題1.下列有關化學用語表示正確的是()a.乙酸的結構簡式：c2h4o2b.f-的結構示意圖：c.中子數(shù)為20的氯原子d.nh3的電子式： 解析：乙酸的結構簡式為ch3cooh，c2h4o2為其分子式，a項錯；中子數(shù)為20的氯原子應表示為，c項錯；nh3的電子式為h，d項錯。答案：b2.(2014江蘇卷) 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2+與y2-具有相同的電子層結構，w與x同主族。下列說法正確的是( )a.原子半徑的大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)b.y分別與z、w形成的化合物中化學鍵類型相同c.x的最高價氧化物對應的水化物的酸性比w的弱d.y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強解析：短周期元素x原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，滿足條件的x為第二周期元素，其最外層有4個電子，x為c元素；y為地殼中含量最高的元素，故y為o元素；o2-為10電子微粒，z2+為10電子微粒，故z為mg元素；w為與c同主族的短周期元素，故w為si元素，故原子半徑r(mg)r(si)r(c)r(o)，a項錯誤；mgo中含有離子鍵，sio2中含有共價鍵，b項錯誤；酸性h2co3h2sio3，c項錯誤；熱穩(wěn)定性h2osih4，d項正確。答案：d3.(2015襄陽調(diào)考)下列反應過程中，不是同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )a.na2o2+2h2o4naoh+o2b.2na2o2+2co22na2co3+o2c.2kmno4+5h2o2+3h2so42mnso4+k2so4+5o2+8h2od.2naoh+cl2nacl+naclo+h2o 解析：要想反應過程中，不是同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，則反應物和生成物中都要含有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵。d選項中生成物不含有非極性鍵。答案：d4.下列敘述中正確的是()a.o3和no2都是共價化合物b.有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化c.在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子d.在反應o3+2ki+h2o2koh+i2+o2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑解析：o3為單質(zhì)，a項錯誤；化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，b項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，c項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，d項正確。答案：d5.(2014上海卷)在“石蠟液狀石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）a.范德華力、范德華力、范德華力b.范德華力、范德華力、共價鍵c.范德華力、共價鍵、共價鍵d.共價鍵、共價鍵、共價鍵解析：石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣裂化氣發(fā)生了化學變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵答案：b6.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列關于nahso4的說法中正確的是（ ）a因為nahso4是離子化合物，因此能夠?qū)щ奲nahso4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2:1cnahso4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵dnahso4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：雖然nahso4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導電，a項錯誤；nahso4固體中陽離子和陰離子()的個數(shù)比是11，b項錯誤；nahso4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成na、h和，破壞的是離子鍵和共價鍵，c項錯誤，故選d。答案：d7.x、y均為短周期元素，x為第a族元素，y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）ax的原子半徑一定大于y的原子半徑b由x、y可以組成x2y或x2y2形式的化合物cx2y是離子化合物d共價化合物x2y中所有原子都滿足最外層為8電子結構解析：從題干可知，y為氧元素，x可能為氫元素、鋰元素或鈉元素。a項，如果x為氫元素，則結論錯誤。b項，x為氫元素或鈉元素時均符合題意。c項，如果x為鈉元素，na2o為離子化合物，如果x是氫元素，h2o為共價化合物。d項，若x2y為共價化合物，則x2y為h2o，而氫原子最外層只有2個電子。答案：b8.下表是部分短周期元素的相關信息：元素符號相關信息tt的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子xx的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍y在第三周期元素中，y的簡單離子半徑最小zt、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分下列說法正確的是( )a.元素t與x按原子個數(shù)比1:1形成的化合物b所含的化學鍵只有離子鍵b.將y與z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到t的最高價氧化物對應水化物的溶液中，開始時有白色沉淀生成c.t、x、y、z四種元素的原子形成的簡單離子半徑大小關系為zytxd.用惰性電極電解化合物yz3的水溶液時化學反應方程式是2y3+6z-+6h2o 2y（oh）3+3h2+3z2解析：根據(jù)表中信息可知t是na元素；x的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，故其內(nèi)層只能是第一層，只有2個電子，故其最外層是第二層，有6個電子，x是o元素；第三周期元素中失電子的是11、12、13號元素，其中簡單離子半徑最小的是al3，y是al元素；t、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分，即次氯酸鈉，z是cl元素。過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，a錯；氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中時，氫氧化鈉過量，開始時不會生成沉淀，b錯；四種元素原子的簡單離子半徑大小關系：clo2naal3，c錯；電解氯化鋁溶液時，陰極上h放電，陽極上cl放電，故反應的化學方程式是2al36cl6h2o 2al(oh)33h23cl2，d對。 答案：d二、非選擇題9.a、b、c、d、e、f元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。已知：元素a的原子半徑在所有元素中最小，元素b的一種同位素可測定文物年代，d原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，e和d可以形成原子個數(shù)比為1:1和 2:1的兩種離子化合物，f是同周期中簡單離子中半徑最小的元素。據(jù)此回答下列問題。(1)f元素的原子結構示意圖為，e在元素周期表中的位置為。(2)c元素與a元素形成一種離子，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論：。(3)寫出f元素最高價氧化物對應的水化物與naoh溶液反應的離子方程式： 。(4)由以上某些元素組成的化合物x、y、z、w有如下轉(zhuǎn)化關系(已知：y和z在水溶液中存在粒子種類相同)。x化合物中含有的化學鍵類型有；x+zy的離子方程式為 。解析：根據(jù)題意可推出a、b、c、d、e、f分別為h、c、n、o、na、al。(2)為銨根離子。(4)從x、y、z、w的轉(zhuǎn)化關系以及y和z在水溶液中存在粒子種類相同，可以判斷：w為co2、x為naoh、y為na2co3、z為nahco3。答案：(1)第三周期第a族(2)取少量溶液(或待測液)于試管中，滴加適量濃naoh溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子(3)al(oh)3+oh-+2h2o(4)離子鍵和共價鍵oh-+h2o10.(2014重慶卷) 月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3he是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)na的原子結構示意圖為_，na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。(3)mgcl2在工業(yè)上應用廣泛，可由mgo制備。mgo的熔點比bao的熔點_(填“高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的離子方程式為_；sio2的晶體類型為_。mgo與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備mgcl2。若尾氣可用足量naoh溶液完全吸收，則生成的鹽為_(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3he，從月壤中提煉1 kg 3he，同時可得6 000 kg h2和700 kg n2，若以所得h2和n2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_kg。解析：(3)離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3h2+n22nh3，結合已知可知n2不足，則最多生成的nh3的物質(zhì)的量為700 000 g/28 gmol-12，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為700 000 g/28 gmol-1279 gmol-1=3 950 000 g=3 950 kg。答案：(1)1 (2) (3)高 sio2+2oh-sio32-+h2o 原子晶體 nacl，naclo，na2co3(4)3 95011.(2015成都統(tǒng)考)a、b、c是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；c元素有多種化合價，且常溫下c元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含c元素的化合物；b、c兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是a元素質(zhì)子數(shù)的4倍。(1)寫出常溫下c的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式_。(2)意大利羅馬大學的funvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的b4氣態(tài)分子。b4分子結構與白磷分子結構相似()，已知斷裂1 mol bb鍵吸收167 kj的熱量，生成1 mol bb鍵放出942 kj熱量。試判斷相同條件下b4與b2的穩(wěn)定性順序：_。(3)由b、c兩種元素組成的化合物x，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里b、c兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。x遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則x與水反應的化學方程式是_ _ 。解析：a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a是碳元素；b元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則b是第a族元素；c元素有多種化合價，且常溫下c元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含c元素的化合物，所以c應該是氯元素；又因為b、c兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是a元素質(zhì)子數(shù)的4倍，所以b是氮元素。(1)氯氣和強堿溶液反應的離子方程式為cl2+2oh-clo-+h2o+cl-。(2)斷裂1 mol n4分子中的化學鍵需要吸收的能量是1