（重慶專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第5章 第1講 原子結(jié)構(gòu).doc

第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一講原子結(jié)構(gòu)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號(hào)元素、核素、同位素1、2、3、4、5原子結(jié)構(gòu)與判斷6、7、8、9、10、11一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)時(shí)代周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為up，下列關(guān)于up和up的說法中正確的是 ()。a.up和up是兩種元素b.up和up互為同位素c.up和up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同d.up和up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同解析up和up是同種元素的兩種核素，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，a選項(xiàng)錯(cuò)誤，b選項(xiàng)正確；up和up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質(zhì)量數(shù)分別為293、294，中子數(shù)分別為176、177，c、d選項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案b2(2013潼南質(zhì)檢)下列敘述錯(cuò)誤的是 ()。a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析本題主要考查同位素、核素以及同位素原子中各種微粒的數(shù)量關(guān)系。a項(xiàng)中13c和14c質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素；b項(xiàng)中1h和2h是氫元素的兩種不同的核素，質(zhì)子數(shù)均為1；c項(xiàng)中14c和14n質(zhì)量數(shù)相同，但是中子數(shù)不等；d項(xiàng)中的6li與7li為鋰元素的兩種不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)均為3，中子數(shù)不等，分別為3和4。答案d3近年來我國(guó)政府強(qiáng)化了對(duì)稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國(guó)家的高度關(guān)注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期b族的釔(39y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說法正確的是 ()。a它們的原子核外均有5個(gè)電子層b它們的原子最外層均含有3個(gè)電子c它們均是金屬元素d76y、80y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同解析鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，a錯(cuò)；過渡元素原子的最外層電子均只有12個(gè)，b錯(cuò)；76y、80y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，d錯(cuò)。答案c4簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是 ()。a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)e具有相同的質(zhì)量f是三種不同的原子aa、f bb、c cd、e de、f解析由題圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個(gè)質(zhì)子，分別是h、h、h，它們是氫的三種同位素；同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。答案a5長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(cz2f)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是 ()。alih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比為123b它們都是強(qiáng)氧化劑ch、d、t之間互稱為同素異形體d它們都是強(qiáng)還原劑解析lih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，a錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，故b錯(cuò)，d對(duì)；h、d、t之間互稱同位素，c錯(cuò)。答案d6(2013云陽(yáng)模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素x的說法中不正確的是 ()。a元素x的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)b元素x的原子半徑一定小于鈉的原子半徑c由元素x形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用d元素x形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析若a2，則x為n，若a3，則x為cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知a、b、c項(xiàng)正確；d項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。答案d7下列敘述中，正確的是 ()。a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析na、mg2、al3、f、o2、ne的核外電子排布均完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，a不正確；單原子形成的離子如h、fe2、fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，b不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽(yáng)離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，d不正確。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)a、b、c、d、e五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：acdebc2d(1)寫出的離子方程式 _。寫出的離子方程式_。(2)除d、e外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子_。(3)除a、b外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。解析具有10個(gè)電子的微粒為氣體且需加熱才能生成的一定是nh3，則a為nh，c為oh，b為h3o。答案(1)nhohh2onh3h3ooh=2h2o(2)ch4、hf、ne(任寫兩種)(3)na、mg2、al3(任寫兩種)9(14分) (2013巴南區(qū)調(diào)研)a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，c是金屬元素；a、c元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同，且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍；e元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：a._，b._，c._，d._，e_。(2)畫出b、c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b._，c._；畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析c元素的化合價(jià)為什么為1價(jià)？解析由a為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知a為氫元素；由b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，知b為氧元素；又d和b元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知d為硫元素；由c的核電荷數(shù)介于b(o)與d(s)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知c為鈉元素；由e的核電荷數(shù)大于d(s)小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知e為氯元素。答案(1)honascl(2)(3)鈉元素原子的最外層只有1個(gè)電子，易失去而形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為1價(jià)。10(15分)有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素x、y、z、w，已知：x與z、y與w分別具有相同的最外層電子數(shù)；x與y能形成x2y、x2y2兩種共價(jià)化合物；y的陰離子(單核)與z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10；w原子的最外層電子數(shù)為k層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)根據(jù)以上敘述填空：(1)w的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；x、y與z形成的化合物的電子式為_。(2)z與w的離子半徑大小為z_w(填“”、“”或“”)。(3)z與w形成的化合物溶于水顯_性(填“酸”或“堿”)，原因是_(用離子方程式表示)。解析x與y能形成x2y、x2y2兩種共價(jià)化合物，則x為氫，y為氧，z為鈉，w為硫。答案(1)nah(2)(3)堿s2h2ohsoh11(15分)元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍；n、z、x的半徑逐漸減小；化合物xn在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出z與n形成的化合物的化學(xué)式_。(2)x與y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_。(4)a、b均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之