（通用版）高考化學二輪復習 第一部分 考前復習方略 專題四 元素“位構性”的關系及應用技巧限時訓練.doc

元素“位-構-性”的關系及應用技巧(建議用時：45分鐘)1短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 t 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是()rtqwa.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價氧化物對應水化物的酸性：qqrd含t的鹽溶液一定顯酸性解析：選d。根據元素所處的位置，可推測t、q、w為第三周期的元素，其中t所處的周期序數與族序數相等，則t為al、q為si、w為s、r為n。根據同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷a、b、c三個選項都正確；含al3的鹽溶液水解顯酸性，naalo2溶液水解呈堿性，d項錯誤。2短周期元素x、y、z最外層電子數之和為15，x、y在同一周期，x、z具有相同的核外電子層結構。下列推測錯誤的是()a同主族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最強b同周期元素中x的金屬性最強c原子半徑xy，離子半徑xyd同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強解析：選c。本題通過元素推斷考查同周期和同主族元素性質的變化規(guī)律。根據x、z具有相同的核外電子層結構得出x、z分別為na、f，結合最外層電子數之和為15得出y為cl，鹵素中f的非金屬性最強，其對應的氫化物最穩(wěn)定，a正確；從左至右，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第三周期中na的金屬性最強，b正確；離子半徑應該是clna，c錯誤；第三周期中cl的非金屬性最強，其最高價含氧酸的酸性最強，d正確。3(2015鄭州高三質檢)x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數之和與y、r原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是()a元素y、z、w具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大b元素x不能與元素y形成化合物x2y2c元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmrd元素w、r的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：選c。由題干中信息知：x為h、y為o、r為s、z為na、w為al。元素y、z、w對應的離子o2、na和al3具有相同的電子層結構，但離子半徑依次減小，a錯誤；h與o可形成化合物h2o2，b錯誤；y、r與x形成的化合物分別為h2o和h2s，由于氧的非金屬性強于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性：h2oh2s，c正確；w的最高價氧化物對應的水化物是al(oh)3，為兩性氫氧化物，r的最高價氧化物對應的水化物是h2so4，為強酸，d錯誤。4如圖是依各個原子的性質和原子序數(120)畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、中子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖c中原子序數8、9和圖d中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值。下列說法正確的是()a圖a的縱軸表示對應元素原子的中子數b圖b的縱軸表示對應元素原子的質量數c圖c的縱軸表示對應元素的原子半徑d圖d的縱軸表示對應元素原子的得電子能力解析：選d。前20號元素原子的中子數并不一定等于其質子數，a錯；原子的質量數大致等于其質子數的兩倍或更多，b錯；同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，c錯；同周期從左至右元素原子得電子的能力逐漸增強，d正確。5(2016杭州七校聯考)x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外層電子數是次外層的兩倍，y元素在地殼中的含量最多，z元素的化合物的焰色反應呈黃色，r原子的核外電子數是x原子與z原子的核外電子數之和。下列敘述不正確的是()ax與y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物b原子半徑的大小順序：r(z)r(r)r(x)r(y)cx、z分別與r形成的化合物中化學鍵類型不同d含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種解析：選d。根據已知條件可以判斷，x為c，y為o，z為na，r為cl。a項，c、o可形成co、co2；b項，原子半徑：r(na)r(cl)r(c)r(o)；c項，ccl4中存在共價鍵，nacl中存在離子鍵；d項，o、na、cl可以形成化合物naclo、naclo2、naclo3、naclo4。6(2015黃山高三一模)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是()a原子半徑：zmby的最高價氧化物對應的水化物的酸性比x的弱c非金屬性：xzdm元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性解析：選b。m為al、x為si、y為n、z為o。b項，hno3的酸性大于h2sio3。7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素符號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222下列說法正確的是()a離子半徑大?。簉(m3)r(t2)b其中r的金屬性最強c煤和石油中不存在q元素dl、q形成的簡單離子核外電子數相等解析：選a。根據原子半徑和化合價可以推斷，l為mg，m為al，q為s，r為be，t為o。b項，5種元素中，金屬性最強的為mg；c項，煤和石油中均存在s元素；d項，mg2核外電子數為10，s2核外電子數為18。8元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()a若x和y2的核外電子層結構相同，則原子序數：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷元素的非金屬性：clsc硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料dcs和ba分別位于第六周期a和a族，則堿性：csohba(oh)2解析：選b。本題考查了原子結構、元素周期表與元素周期律知識，意在考查考生綜合運用所學知識的能力。a項，若x和y2的核外電子層結構相同，則x位于y的下一周期，原子序數：xy；b項，不能根據元素氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，而應根據元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱；c項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導體材料；d項，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：csba，故堿性：csohba(oh)2。9短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10；a與c同主族，b與d同主族，a、c原子最外層電子數之和等于b原子次外層電子數，則下列敘述正確的是()ad元素處于元素周期表第三周期a族b四種元素原子半徑大小順序：abcdcb、d的最高價氧化物所含有的化學鍵類型不同d一定條件下，b單質能置換出d單質，c單質能置換出a單質解析：選d。四種元素分別為短周期元素，根據b與d同主族且原子序數bd可知b位于第二周期，其次外層有2個電子，則a和c最外層只有一個電子，為第a族元素，結合四種元素的最外層電子數之和可知b、d是第a族元素，故b為c元素，d為si元素，c為na元素，再利用核電荷數之和可推知a為h元素。si元素位于第三周期a族，a錯誤；四種元素的原子半徑大小順序為hcsina，b錯誤；co2和sio2都含有極性鍵，c錯誤；在高溫電爐中c可以從sio2中置換出si單質，將金屬鈉投入到水中能置換出氫氣，d正確。10(2015安慶高三一模)x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價4，421，73其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色(1)x和m的原子可構成18電子的分子，該分子的結構式為_。(2)r元素的單質與水反應的離子方程式是_。(3)z與q相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(填字母序號)。aq的熔點比z的熔點高，q的硬度比z的硬度大bz與冷水反應迅速，而q與冷水幾乎不反應cz的最高價氧化物對應水化物是強堿，而q的最高價氧化物對應水化物具有兩性(4)與y元素同主族的短周期元素e在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為_，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_。(5)根據表中數據推測，y的原子半徑的最小范圍是_。(6)寫出z2m2與x2m反應的化學方程式并標出電子轉移關系：_。解析：利用表中性質可先推出x、y、z分別為h、si、na，然后依次做對比，利用化合價與原子半徑等性質可推出m、r、q分別為o、cl、al。(1)h和o原子構成的18電子分子為h2o2。(3)金屬單質的熔點、硬度等物理性質不能用來證明元素的金屬性強弱。(4)與si元素同主族的短周期元素是c，c與c互為同位素。(5)根據表中數據及原子半徑的遞變規(guī)律可知rclrsihmc；cm、e(m1)具有相同的電子層結構；b與e在同一周期，在該周期中，e的原子半徑最小，b的離子半徑最??；a、b所形成的單核離子具有相同的電子層結構，b的最高價氧化物對應的水化物與a、e的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1)hmd的電子式：_。(2)cm和e(m1)的還原性強弱為_，能證明其還原性強弱的離子方程式為_。(3)寫出b的最高價氧化物對應的水化物和a的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_。(4)常溫下，將等物質的量濃度的hmc溶液和a的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(5)在b、c、e單質中，符合下列轉化關系的是_(填元素符號)。解析：由于e能形成陰離子。則e為非金屬元素。根據b的最高價氧化物對應的水化物與a、e的最高價氧化物對應的水化物都能反應，則b的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，故b為al。又根據a、b為金屬元素且a、b所形成的單核離子具有相同的電子層結構，則a、b在同一周期，故a為na。根據b、e在同一周期且該周期中e原子半徑最小，則e為cl，得m2，根據cm與e(m1)具有相同的電子層結構，故c為s。根據熱穩(wěn)定性h2dh2s，則d為o。(1)h2o的電子式為hh。(2)非金屬性cls，還原性s2cl，可以根據單質間的置換反應證明還原性強弱。(3)al(oh)3和naoh溶液反應的離子方程式為al(oh)3oh=alo2h2o。 (4)等物質的量的h2s與naoh溶液反應得到nahs溶液，由于溶液顯堿性，說明hs的水解程度大于其電離程度，故離子濃度大小順序為c(na)c(hs)c(oh)c(h)c(s2)。(5)根據圖示中轉化關系，該單質能夠連續(xù)氧化，故為s。答案：(1)hh(2)s2clcl2s2=2cls(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)c(na)c(hs)c(oh)c(h)c(s2)(5)s12已知a、b、c、d、e、f、g為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：a、f的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中a的單質在常溫下為氣體。c與b、g在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。d與f同周期，且在該周期中d元素的原子半徑最大。根據以上信息回答下列問題：(1)b、c、g的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_(填化學式)，g的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式：_。(2)b、c、d、e、f形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(3)a與b能形成離子化合物ba5，ba5中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為_，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是_。(4)d、a、c和碳元素組成的化合物的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因：_。該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當生成11.2 l(標準狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32 kj，寫出該反應的熱化學方程式：_ _。解析：a、b、c、d、e、f、g都為短周期主族元素，原子序數依次增大，由a、f的最外層電子數分別等于各自的電子層數，可知f為al，其中a的單質在常溫下為氣體，可知a為h。c與b、g在元素周期表中處于相鄰位置，這