福建省泉州市南安第一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)（2）.docVIP

福建省泉州市南安第一中學(xué)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)（2）1. 在某溫度下，將2mola和3molb充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa（g）+b（g） c（g）+d（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：c（a）c（b）=c（c） c（d）。若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，b的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)a的轉(zhuǎn)化率( )a60% b40% c20% d10%2. 對(duì)于反應(yīng)2so2（g）+o2 （g）2so3（g），下列判斷中正確的是( )a.2體積so2和足量o2反應(yīng)，生成 2體積so3b.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)c.平衡時(shí)，so2消耗速率等于o2生成速率的兩倍d.平衡時(shí)，so2濃度等于o2濃度的兩倍3. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x（g）y（g）2z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4. 反應(yīng)ma(s)+nb(g)pc(g)hp; x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;np; x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢;若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大a. b.只有 c.只有 d.5. no2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3no2(g)h2o(1) 2hno3(1)no(g) h0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是 （ ）a升溫 b加水c通往過(guò)量的氧氣 d減壓6. 密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：m(g)n(g)r(g)2 l，如圖所示r%是r的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是()a.正反應(yīng)吸熱，l為氣體 b正反應(yīng)吸熱，l為固體或純液體c正反應(yīng)放熱，l為氣體 d正反應(yīng)放熱，l為固體或純液體7.在恒容密閉容器中a(g)3b(g) 2c(g)h0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是()a混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)b容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大c正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，c的百分含量增加d正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8. 將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):x(g)+3y(g)2z(g)+aq(g)2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol z,測(cè)得q的濃度為0.4 mol/l,下列敘述錯(cuò)誤的是( )a.a的值為1 b.平衡時(shí)x的濃度為0.8 mol/lc.y的轉(zhuǎn)化率為60% d.反應(yīng)速率v(y)=0.3 mol/(lmin)9.在密閉容器中通入a、b兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng) ho，達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是( )10. 對(duì)于2so2+o22so3 hv逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)11.已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g) n2o4(g) 。在恒溫條件下將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一容積為2 l的密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k= 。 已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(2) 不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變 b容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變c. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變d. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變(3) 下列說(shuō)法正確的是 ( )a圖中的兩條曲線，x是表示no2濃度隨時(shí)間的變化曲線b前10 min內(nèi)用v(no2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(lmin) ca點(diǎn) 時(shí)v(正) = v(逆) da、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(4) 反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_ _（用文字表達(dá)）練習(xí)卷（27）參考答案1a 2c