福建省泉州市德化一中高二化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)檢試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）1（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）21世紀(jì)由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是（）a氫能b天然氣c潮汐能d生物質(zhì)能2（2分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）下列說法不正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b對(duì)于h0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量c放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生3（2分）（2011山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述正確的是（）a煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化bbaso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，ba2+對(duì)人體無毒c14c可用于文物的年代鑒定，14c與13c互為同素異形體d葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體4（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列各組中的兩種有機(jī)物互為同系物的是（）a乙醇和二甲醚（ch3och3）bch3cooh和硬脂酸（c17h35cooh）c乙烷和乙烯d淀粉和纖維素5（2分）（2014秋荔城區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a鋁熱反應(yīng)b酸堿中和反應(yīng)c鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取h2dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)6（2分）（2010山東）下列敘述錯(cuò)誤的是（）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同c煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去7（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）可以用來檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（）a膽礬b無水硫酸銅c金屬鈉d生石灰8（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是（）a2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2ob+hno3+h2occh3ch2oh+ch3coohch3cooc2h5+h2odch4+cl2ch3cl+hcl9（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象正確的（）試劑：新制cu（oh）2懸濁液碘水濃硝酸現(xiàn)象：a變藍(lán)色b磚紅色沉淀c變黃色aa、c、bba、c、bca、c、bdc、a、b10（2分）（2014秋荔城區(qū)校級(jí)期中）根據(jù)熱化學(xué)方程式：s（s）+o2（g）so2（g）h=a kjmol1（a=297.2）分析下列說法，其中不正確的是（）as（s）在o2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)bs（g）+o2（g）so2（g）h=b kjmol1，則abc1mol so2（g）所具有的能量低于1 mol s（s）與1 mol o2（g）所具有的能量之和d16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kj的熱量11（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）類比乙烯和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推測(cè)丙烯醇（ch2chch2oh）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（）與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣； 可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色； 與na2co3溶液反應(yīng)放出co2abcd12（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）用18o標(biāo)記的ch3ch218oh與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列有關(guān)說法不正確的是（）a產(chǎn)物乙酸乙酯存在18ob產(chǎn)物水中存在18oc反應(yīng)中加入濃硫酸作催化劑d此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)13（2分）（2012春黑龍江期末）使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是（）a3molb4molc5mold6mol14（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列關(guān)于油脂的說法不正確的是（）a油脂屬于酯類b油脂的密度比水小，不溶于水c油脂可分為油和脂肪d油脂屬于高分子化合物15（2分）（2014春宜賓校級(jí)期中）有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1關(guān)于它們的下列表述正確的是（）a它們都是吸熱反應(yīng)ba、b和c均為正值cabd2b=c16（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（）a雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁b用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本c用波爾多液（含cuso4等）防治作物病蟲害d醫(yī)院用加熱法消毒醫(yī)療器械17（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）有一分子式為c5h10n2o3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸x，則x的分子式為（）ac3h7no2bc3h8no3cc3h7n2o2dc3h8no318（2分）（2011春梅列區(qū)校級(jí)期中）已知h+oh=h2o生成1mol h2o放出熱量57.3kj，下列反應(yīng)中放出57.3kj熱量的是（）a1mol稀h2so4與足量naoh溶液反應(yīng)b稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molh2oc稀鹽酸與稀ba（oh）2溶液反應(yīng)生成1mol水d稀naoh與95%濃硫酸生成1mol水19（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯(cuò)誤的是（）a化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時(shí)要放出能量b化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成c在化學(xué)變化過程中，一定要吸收或放出能量d吸收能量或放出能量的過程，一定是化學(xué)變化過程20（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）已知25、101kpa條件下：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=2 834.9kjmol14al（s）+2o3（g）2al2o3（s）h=3 119.1kjmol1由此得出的正確結(jié)論是（）等質(zhì)量的o2比o3能量低； 等質(zhì)量的o2比o3能量高；等質(zhì)量的o3比o2穩(wěn)定； 等質(zhì)量的o2比o3穩(wěn)定abcd21（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列說法中，錯(cuò)誤的是（）a化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)b化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量熱效應(yīng)的反應(yīng)d蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化22（2分）（2013秋紅花崗區(qū)校級(jí)期末）已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1則制備水煤氣的反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的h為（）a262.6 kjmol1b131.3 kjmol1c352.3 kjmol1d131.3 kjmol123（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）已知熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o22so3（g）h=196.64kjmol1在某密閉容中充入1mol so2和足量o2充分反應(yīng)后，放出熱量（）（反應(yīng)條件相同）a等于98.32kjb大于98.32kjc小于98.32kjd無法判斷24（2分）（2012春成都期中）航天飛船可用肼（n2h4）和過氧化氫（h2o2）為動(dòng)力源已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kj的熱量下列說法中錯(cuò)誤的是（）a該反應(yīng)中肼作還原劑b液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kjmol1c該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小d肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.6 kjmol125（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）將v1 ml 1.00moll1 hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持v1+v2=50ml）下列敘述正確的是（）a做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22b該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度為1.50 moll1d該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26（9分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）完成下列空格：（1）在所有的有機(jī)化合物中，最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是常用于作果實(shí)催熟劑的有機(jī)化合物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（2）一瓶無色氣體，可能同時(shí)裝有上述兩種有機(jī)化合物或只有其中的一種，與一瓶cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有ch4，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”），為什么？上述實(shí)驗(yàn)中可能涉及的反應(yīng)類型有含有cc的化合物與ch2ch2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物現(xiàn)有一種聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（ch2=chcl）聚合而成的，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方程式是27（6分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：c（s）+o2（g）co2（g）h10途徑先制成水煤氣：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20再燃燒水煤氣：2co（g）+o2（g）2co2（g）h302h2（g）+o2（g）2h2o（g）h40請(qǐng)回答下列問題：（1）途徑放出的熱量理論上（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑放出的熱量（2）h1、h2、h3、h4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是（3）已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1=393.5kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566kjmol1tio2（s）+2cl2（g）ticl4（s）+o2（g）h3=141kjmol1則tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）ticl4（s）+2co（g）的h=28（12分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）16g ch4（g）與適量o2（g）反應(yīng)生成co2（g）和h2o（l），放出890.3kj熱量（2）已知c2h2的熱值為50.0kj，寫出表示c2h2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式（3）已知拆開1mol hh鍵，1mol nh鍵，1mol nn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2（g）與h2（g）反應(yīng)生成nh3（g）的熱化學(xué)方程式為（4）紅磷p（s）和cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成pcl3（g）和pcl5（g）反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題：p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式是pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式是p和cl2分兩步反應(yīng)生成1mol pcl5的總焓變h3=29（16分）（2013秋泉州校級(jí)月考）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50moll1 naoh溶液和0.55moll1鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定配制0.50moll1 naoh溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中要使用250ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體g（2）配制250ml0.50moll1 naoh固體所需要的玻璃儀器（填字母）：a量筒 b燒杯 c玻璃棒 d膠頭滴管 e250ml容量瓶測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kjmol1）：（2）取50ml naoh溶液和50ml鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題實(shí)驗(yàn)過程中，碎泡沫塑料的作用是近似認(rèn)為0.50moll1 naoh溶液和0.55moll1鹽酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18jg11，且測(cè)得溫度的平均升高值是3.4，請(qǐng)計(jì)算中和熱h= kjmol1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kjmol1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中c用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度d倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液如果用60ml0.5moll1氫氧化鈉溶液與50ml0.55moll1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實(shí)驗(yàn)操作完全相同）30（7分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）（1）許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成co2和1mol h2o（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“”寫出表示丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：二甲醚（ch3och3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊1mol 二甲醚完全燃燒生成co2和液態(tài)水放出1 455kj熱量若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水共放出1 645kj熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成co同時(shí)還部分生成co2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：c（s）+o2（g）co（g）的h但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的h，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有2013-2014學(xué)年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）1（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）21世紀(jì)由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是（）a氫能b天然氣c潮汐能d生物質(zhì)能考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)分析：新能源又稱非常規(guī)能源，是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式是指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能和核聚變能等解答：解：根據(jù)新能源的含義，氫能、潮汐能、生物質(zhì)能都屬于新能源，天然氣是傳統(tǒng)能源；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查新能源概念，需要了解各種能源的來源和含義，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握2（2分）（2014秋香坊區(qū)校級(jí)期中）下列說法不正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b對(duì)于h0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量c放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變分析：a、化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化；b、反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱熱，焓變?yōu)檎?；c、有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；d、有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生解答：解：a、化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著能量的變化，故a正確；b、反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，焓變?yōu)檎?，h0，故b正確；c、有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單3（2分）（2011山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述正確的是（）a煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化bbaso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，ba2+對(duì)人體無毒c14c可用于文物的年代鑒定，14c與13c互為同素異形體d葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體考點(diǎn)：煤的干餾和綜合利用；同位素及其應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；原子構(gòu)成；石油的裂化和裂解專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用；化學(xué)應(yīng)用分析：a、從干餾和分餾的區(qū)別來判斷；b、從baso4的性質(zhì)來分析；c、從同位素和同素異形體的不同來區(qū)別；d、從溶液和膠體的不同來判斷；解答：解：a、石油的分餾屬物理變化，因?yàn)槭偷姆逐s是利用石油中各種成分沸點(diǎn)不同將其分離的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤； b、鋇離子對(duì)人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對(duì)人體無害，故b錯(cuò)誤； c、由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和c60是碳元素的同素異形體；而質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素，故c錯(cuò)誤； d、葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查分餾與干餾的區(qū)別、硫酸鋇的醫(yī)學(xué)用途、同位素和同素異形體以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列各組中的兩種有機(jī)物互為同系物的是（）a乙醇和二甲醚（ch3och3）bch3cooh和硬脂酸（c17h35cooh）c乙烷和乙烯d淀粉和纖維素考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目相同解答：解：a、乙醇和二甲醚不屬于一類物質(zhì)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故a錯(cuò)誤；b、ch3cooh和硬脂酸（c17h35cooh），都屬于飽和一元醇，互為同系物，故b正確；c、乙烷和乙烯屬于不同類別的烴，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故c錯(cuò)誤；d、淀粉和纖維素的分子組成上相差若干個(gè)c6h10o5，不是同系物，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了同系物的概念及判斷，題目難度不大，題量稍大，充分考查了學(xué)生對(duì)同系物的概念掌握情況，注意互為同系物的兩種物質(zhì)，分子式一定不同，含有的官能團(tuán)種類、數(shù)目一定相同5（2分）（2014秋荔城區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a鋁熱反應(yīng)b酸堿中和反應(yīng)c鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取h2dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：a鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵6（2分）（2010山東）下列敘述錯(cuò)誤的是（）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同c煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃?。唬?）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與na2co3反應(yīng)解答：解：a、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故a錯(cuò)誤；b、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故b正確；c、煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存na，故c正確；d、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑7（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）可以用來檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（）a膽礬b無水硫酸銅c金屬鈉d生石灰考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：無水硫酸銅遇水變藍(lán)，以此來檢驗(yàn)水的存在解答：解：檢驗(yàn)酒精中是否含有水，選無水硫酸銅，若有水變藍(lán)，則存在；而ad不能檢驗(yàn)，c中鈉與乙醇、水均反應(yīng)也不能檢驗(yàn)，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，側(cè)重?zé)o水硫酸銅遇水變藍(lán)性質(zhì)的考查，把握實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)和除雜的區(qū)別，題目難度不大8（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是（）a2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2ob+hno3+h2occh3ch2oh+ch3coohch3cooc2h5+h2odch4+cl2ch3cl+hcl考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)分析：有機(jī)物反應(yīng)中加氫去氧屬于還原反應(yīng)，加氧去氫屬于氧化反應(yīng)，有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，判斷各反應(yīng)的反應(yīng)類型，找出不同解答：解：a、醇氧化成醛的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；b、苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；c、酸和醇的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；d、烷烴的氯代屬于取代反應(yīng)；故a的反應(yīng)類型與其他不同，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念，較基礎(chǔ)，了解反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵9（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象正確的（）試劑：新制cu（oh）2懸濁液碘水濃硝酸現(xiàn)象：a變藍(lán)色b磚紅色沉淀c變黃色aa、c、bba、c、bca、c、bdc、a、b考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別分析：因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別淀粉，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液堿性條件下與新制cu（oh）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀解答：解：因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為a；雞蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃可知，試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為c；葡萄糖溶液堿性條件下與新制cu（oh）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為b故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)特性的應(yīng)用，題目難度不大10（2分）（2014秋荔城區(qū)校級(jí)期中）根據(jù)熱化學(xué)方程式：s（s）+o2（g）so2（g）h=a kjmol1（a=297.2）分析下列說法，其中不正確的是（）as（s）在o2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)bs（g）+o2（g）so2（g）h=b kjmol1，則abc1mol so2（g）所具有的能量低于1 mol s（s）與1 mol o2（g）所具有的能量之和d16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kj的熱量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、焓變是負(fù)值屬于放熱反應(yīng)；b、氣態(tài)s比固態(tài)s所含能量高；c、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；d、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷解答：解：a、s（s）+o2（g）so2（g）h=a kjmol1（a=297.2），焓變是負(fù)值，s（s）在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a正確；b、氣態(tài)s比固態(tài)s所含能量高，所以氣態(tài)s若使放熱多，放熱越多焓變?cè)叫?，所以ab，故b正確；c、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol so2（g）所具有的能量低于1mol s（s）與1mol o2（g）所具有的能量之和，故c正確；d、s（s）+o2（g）so2（g）h=a kjmol1（a=297.2），16g固體硫?yàn)?.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kj的熱量，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，焓變分析判斷，能量守恒分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等11（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）類比乙烯和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推測(cè)丙烯醇（ch2chch2oh）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（）與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣； 可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色； 與na2co3溶液反應(yīng)放出co2abcd考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含雙鍵、oh，結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答解答：解：含oh，與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故正確； 含ch2oh，可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故正確；含雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故正確； 不含cooh，則不能與na2co3溶液反應(yīng)放出co2，故錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇的性質(zhì)的考查，題目難度不大12（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）用18o標(biāo)記的ch3ch218oh與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列有關(guān)說法不正確的是（）a產(chǎn)物乙酸乙酯存在18ob產(chǎn)物水中存在18oc反應(yīng)中加入濃硫酸作催化劑d此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)考點(diǎn)：乙酸的酯化反應(yīng)分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；羧酸跟醇的反應(yīng)過程為：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，據(jù)此判斷含有18o的化合物，此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以ch3ch218oh與乙酸反應(yīng)方程式為：ch3cooh+ch3ch218ohch3co18och2ch3+h2o，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18o只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故a正確，b錯(cuò)誤；此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，故c正確；乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯13（2分）（2012春黑龍江期末）使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是（）a3molb4molc5mold6mol考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：有機(jī)反應(yīng)分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和；加成反應(yīng)有進(jìn)無出；取代反應(yīng)有出有進(jìn)解答：解：c2h4+cl2ch2clch2cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；ch2clch2cl+4cl2 ccl3ccl3+4hcl，所以1molch2clch2cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大14（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列關(guān)于油脂的說法不正確的是（）a油脂屬于酯類b油脂的密度比水小，不溶于水c油脂可分為油和脂肪d油脂屬于高分子化合物考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)分析：a油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；b油脂密度比水小；c油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱；d相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物解答：解：a油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，故a正確； b油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，密度比水小，故b正確；c油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，植物油在常溫常壓下一般為液態(tài)，稱為油，而動(dòng)物脂肪在常溫常壓下為固態(tài)，稱為脂油脂均為混合物，無固定的熔沸點(diǎn)，故c正確；d油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，明確油脂的成分及油脂水解的條件即可答15（2分）（2014春宜賓校級(jí)期中）有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1關(guān)于它們的下列表述正確的是（）a它們都是吸熱反應(yīng)ba、b和c均為正值cabd2b=c考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較分析：燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則h0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出的熱量不同，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，以此來解答解答：解：a因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b放熱反應(yīng)的h0，則a、b和c均為負(fù)值，故b錯(cuò)誤；c因水的狀態(tài)不同，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱過程，所以ab，故c錯(cuò)誤；d熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系即可解答，題目難度不大16（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（）a雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁b用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本c用波爾多液（含cuso4等）防治作物病蟲害d醫(yī)院用加熱法消毒醫(yī)療器械考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及x射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等解答：解：a雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液發(fā)生鹽析變渾濁，故a正確； b福爾馬林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故b錯(cuò)誤；ccuso4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故c錯(cuò)誤；d加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，從而得出正確的結(jié)論，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的17（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）有一分子式為c5h10n2o3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸x，則x的分子式為（）ac3h7no2bc3h8no3cc3h7n2o2dc3h8no3考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)分析：氨基酸分子相互結(jié)合的方式是：一個(gè)氨基酸分子的羧基（cooh）和另一個(gè)氨基酸分子的氨基（nh2）相連接，同時(shí)脫去一分子水解答：解：二肽水解需要一分子水（h2o），由原子守恒知x的分子式應(yīng)等于二肽的分子式c5h10n2o3和h2o減去c2h5no2，r為c3h7no2故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查多肽水解的原理，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握18（2分）（2011春梅列區(qū)校級(jí)期中）已知h+oh=h2o生成1mol h2o放出熱量57.3kj，下列反應(yīng)中放出57.3kj熱量的是（）a1mol稀h2so4與足量naoh溶液反應(yīng)b稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molh2oc稀鹽酸與稀ba（oh）2溶液反應(yīng)生成1mol水d稀naoh與95%濃硫酸生成1mol水考點(diǎn)：中和熱專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、1mol稀h2so4與足量naoh溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水；b、氨水是弱堿，電離過程需要吸熱；c、稀鹽酸與稀ba（oh）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實(shí)質(zhì)是：h+oh=h2o；d、濃硫酸的溶解過程釋放熱量解答：解：a、1mol稀h2so4與足量naoh溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水，放出熱量114.6kj，故a錯(cuò)誤；b、氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molh2o放出的熱量會(huì)小于57.3kj，故b錯(cuò)誤；c、稀鹽酸與稀ba（oh）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實(shí)質(zhì)是：h+oh=h2o，放出的熱量是57.3kj，故c正確；d、濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀naoh與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3kj，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱的含義：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量成為中和熱19（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯(cuò)誤的是（）a化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時(shí)要放出能量b化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成c在化學(xué)變化過程中，一定要吸收或放出能量d吸收能量或放出能量的過程，一定是化學(xué)變化過程考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律分析：a、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；b、在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，這個(gè)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；c、化學(xué)變化一定存在能量的變化，不是吸收就是釋放；d、物理變化也可能伴隨能量變化，例如物質(zhì)三態(tài)之間的變化解答：解：a、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故a正確；b、在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，分子變成原子時(shí)化學(xué)鍵斷裂，原子形成分子時(shí)化學(xué)鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故b正確；c、化學(xué)變化一定存在能量的變化，在化學(xué)變化過程中，一定要吸收或放出能量，故c正確；d、物理變化也可能伴隨能量變化，例如冰變成水要吸熱，水蒸氣冷凝成水會(huì)放熱，故d錯(cuò)誤故選：d點(diǎn)評(píng)：本題從化學(xué)反應(yīng)的過程與化學(xué)鍵的關(guān)系及其能量轉(zhuǎn)化形式來考查，題目難度不大20（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）已知25、101kpa條件下：4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=2 834.9kjmol14al（s）+2o3（g）2al2o3（s）h=3 119.1kjmol1由此得出的正確結(jié)論是（）等質(zhì)量的o2比o3能量低； 等質(zhì)量的o2比o3能量高；等質(zhì)量的o3比o2穩(wěn)定； 等質(zhì)量的o2比o3穩(wěn)定abcd考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)能量守恒，物質(zhì)能量越高越活潑分析解答解答：解：已知25、101kpa條件下：（1）4ai（s）+302（g）2a1203（s）；h=2834.9kjmol1（2）4a1（s）+203（g）2al2o3（s）；h=3119.1kjmol1根據(jù)蓋斯定律（1）（2）得到：302（g）203（g）h=2834.9kjmol1（3119.1kjmol1）=284.2kj/mol，可以看出由o2變?yōu)閛3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，o2比o3能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故等質(zhì)量的o2比o3能量低，等質(zhì)量的o2比o3穩(wěn)定故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，主要是物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷21（2分）（2014秋德化縣校級(jí)月考）下列說法中，錯(cuò)誤的是（）a化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)b化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量熱效應(yīng)的反應(yīng)d蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：a、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；b、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差值；c、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；d、狀態(tài)不同物質(zhì)具有的能量不同解答：解：a、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，故a正確；b、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差值，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故c正確；d、蓋斯定律也適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆22（2分）（2013秋紅花崗區(qū)校級(jí)期末）已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1；2h2（g）+o2（g）2