高中化學(xué) 第三章專題總結(jié) 精品教案 新人教版必修1.doc

教案本章專題總結(jié)課題：第三章本章專題總結(jié)授課班級(jí)課 時(shí)2教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、掌握金屬單質(zhì)（na、mg、al、fe）的化學(xué)性質(zhì)2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)過程與方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)情感態(tài)度價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力2、通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社交活動(dòng)能力和互助合作能力重 點(diǎn)金屬單質(zhì)（na、mg、al、fe）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)難 點(diǎn) 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）金屬的通用性（二）鈉及鈉的化合物1、鈉的性質(zhì)2、鈉的氧化物3、堿-氫氧化鈉4、鹽-碳酸鈉和碳酸氫鈉(三)鋁的化合物-氧化物與氫氧化物(四)鐵的化合物1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物及fe2 與fe3的轉(zhuǎn)化二、本章典型題剖析1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同三、本章專題講座有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算1、基本計(jì)算方法(1) 代數(shù)方程組法-解決混合物問題的基本方法 2、差量法數(shù)學(xué)原理：(3) 假設(shè)法-快速擊破選擇型計(jì)算題i 平均值法 極限討論法(4) 分類討論法-研究過量問題(5) 守恒法2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題(1) 向al3 的溶液中加入強(qiáng)堿(oh)(2) 向強(qiáng)堿溶液中加入al3 (4) 向h溶液中加入alo2 (3) 向alo2 溶液中加入h3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 鐵三角應(yīng)用(2) 鐵與稀hno3 反應(yīng)規(guī)律當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o(3) 守恒法在fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用 質(zhì)量守恒關(guān)系 元素守恒關(guān)系 電荷守恒 電子守恒關(guān)系 體積守恒關(guān)系教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)板書一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）金屬的通用性講金屬的物理通用性：有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點(diǎn)等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。金屬的化學(xué)性質(zhì)是具有還原性，主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強(qiáng)。講金屬活動(dòng)性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力投影小結(jié)由金屬活動(dòng)性順序表分析金屬知識(shí)的規(guī)律金屬活動(dòng)順序k、ca 、na mg al、znfe、sn、pb hcu、hg、agpt、au與非金屬反應(yīng)cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)s與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)o2常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與h2o反應(yīng) 常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與反應(yīng)生成鹽的氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣，鐵、鋁鈍化產(chǎn)生no2、no、so2不反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來不反應(yīng)堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解常溫分解自然界存在化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法熱分解或其它方法板書（二）鈉及鈉的化合物1、鈉的性質(zhì)投影總結(jié)（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：2nacl2 2nacl (白煙)2nasna2s與o2反應(yīng)：緩慢氧化：4na+o2= 2na2o (白色固體) 劇烈燃燒：2na+o2= na2o2 (淡黃色固體)與h2o 反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 (2na+2h2o=2na+2oh+h2)與酸反應(yīng)：2na+2h=2na+h2與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成naoh，naoh再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) 2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2+na2so4 +h2 6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3+6nacl+3h2 2na+2nh4cl=2nacl+2nh3+h2與熔融鹽：4na+ticl4 4nacl+ti 板書2、鈉的氧化物氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式na2ona2o2 化合價(jià)o(-2)o(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)o22na2o+o2 =na2o2 -co2na2o+co2=na2co3 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 h2ona2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 hclna2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 so2na2o+so2=na2so3 na2o2 +so2 =na2so4 類別堿性氧化物過氧化物投影總結(jié)板書3、堿-氫氧化鈉講naoh，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒堿，火堿。一元強(qiáng)堿，具有堿的通性，即：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例：naoh+hcl=nacl+h2o 能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例：2naoh+co2=na2co3+h2o 能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例：2naoh+cucl2=cu(oh)2+2nacl 板書4、鹽-碳酸鈉和碳酸氫鈉投影總結(jié)物質(zhì)na2co3nahco3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較: na2co3 nahco3 溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: na2co3 nahco3 與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl = 2nacl+co2+h2o nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 反應(yīng)速率： nahco3 na2co3 與氯化鈣溶液na2co3+cacl2=caco3+ 2nacl (co32+ca2=caco3)-與澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh (co32+ca2=caco3)nahco3+ca(oh)2= naoh + caco3 +h2o(hco3+oh+ca2=caco3+h2o)或nahco3+ca(oh)2=na2co3 +caco3+2h2o(2hco3+2oh+ca2 =caco3+2h2o+co32)與氫氧化鈉溶液-naoh+nahco3 =na2co3+h2o (oh+hco3=co32+h2o)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2nahco na2co3+h2o+co2相互轉(zhuǎn)化na2co3 nahco3:na2co3+co2+h2o=2nahco3 nahco3 na2co3 :naoh+nahco3 =na2co3+h2o (oh+hco3=co32+h2o)2nahco na2co3+h2o+co2板書(三)鋁的化合物-氧化物與氫氧化物投影總結(jié)物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式al2o3 al(oh)3 俗名剛玉-物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)al2o3 +6hcl=alcl3 +3h2o(al2o3+6h=al3+3h2o)al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3h=al3+3h2o) 與堿反應(yīng)al2o3+2naoh=2naalo2+ h2o (al2o3+2oh=2alo2 +h2o)al(oh)3+naoh=naalo2+ 2h2o al(oh)3+oh=alo2+2h2o 相互轉(zhuǎn)化-2al(oh)3 al2o3+3h2o 板書(四)鐵的化合物1、鐵的氧化物投影總結(jié)feofe2o3fe3o4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶 不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與非氧化性酸反應(yīng)feo+2hcl=fecl2+h2o (feo+2h=fe2+h2o)fe2o3+6hcl=2fecl3 +3h2o (fe2o3+6h=2fe3 +3h2o )fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o fe3o4+8h=2fe3+fe2+4h2o 板書2、鐵的氫氧化物及fe2 與fe3的轉(zhuǎn)化投影總結(jié)二價(jià)鐵三價(jià)鐵化 學(xué) 式fecl2fecl3名 稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。fecl2+2naoh =fe(oh)2+2nacl 4fe(oh)2+o2+2h2o =4fe(oh)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀fecl3+3naoh =fe(oh)3 + 3nacl 與kscn溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色fe3+3scn-=fe(scn)3氧化（還原性）主要表現(xiàn)： 還原 性，舉例：2fecl2+cl2 =2fecl3 表現(xiàn)：氧化性，舉例：2fecl3+fe=3fecl2 相互轉(zhuǎn)化fecl2 fecl3：2fecl2+cl2 =2fecl3 fecl3 fecl2：2fecl3+fe=3fecl2 名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式fe(oh)2 fe(oh)3 顏色、狀態(tài)白色固體 紅褐色固體 水溶性難溶于水難溶于水與酸反應(yīng)fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o fe(oh)2+2h=fe2+2h2o fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o fe(oh)3+3h=fe3+3h2o 氫氧化亞鐵露置空氣中4fe(oh)2+o2+2h2o =4fe(oh)3 板書3、鐵三角投影總結(jié)板書二、本章典型題剖析1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同投影總結(jié)（1）稀na2co3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時(shí)無氣體產(chǎn)生，達(dá)到一定量后才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：na2co3+hcl=nacl+nahco3 nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o 向稀鹽酸中逐滴加入稀na2co3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)：2hcl+na2co3=2nacl+co2 +h2o (2) 稀alcl3溶液與稀naoh溶液間的反應(yīng)向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：al3 +3oh=al(oh)3 al(oh)3+oh=alo2+2h2o 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多，繼續(xù)加naoh溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。向naoh 溶液中滴加alcl3溶液至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：al3+4oh=alo2+2h2o al3+3alo2+6h2o =4al(oh)3 現(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加alcl3溶液，沉淀量不變。(3) 稀naalo2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)：向鹽酸溶液中滴加naalo2溶液，直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：4h+ +alo2=al3+2h2o al3+3alo2+6h2o =4al(oh)3現(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達(dá)到最大值，繼續(xù)加入naalo2溶液，沉淀量不變。向naalo2溶液中滴加鹽酸直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：alo2+h +h2o=al(oh)3 al(oh)3+3h=al3+3h2o 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值，繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少，最后完全消失。板書三、本章專題講座有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算1、基本計(jì)算方法(1) 代數(shù)方程組法-解決混合物問題的基本方法 投影例1 將70克由na2o2和na2o組成的混合物跟98克h2o充分反應(yīng)后，所得naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出na2o2和na2o 跟h2o 反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中na2o2和na2o的質(zhì)量。解：設(shè)混合物中有na2o2 的物質(zhì)的量為x mol,na2o的物質(zhì)的量為y mol2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2 4 1x 2x 0.5xna2o + h2o = 2naoh y y 2y由題意可得，78x+62y=70 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol則混合物中na2o2 的質(zhì)量為39克，na2o的質(zhì)量為31克。點(diǎn)擊試題1、今有na2co3與nahco3混合物1.37克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，殘余物與足量鹽酸反應(yīng)后，得到co2氣體0.44克，求原混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？板書2、差量法講差量法是依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量的變化，找出所謂“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”列出比例式，求出答案。板書數(shù)學(xué)原理：投影例2 將一定量h2和cuo 10克共熱，cuo部分被還原，得到固體粉末質(zhì)量為8.4克，有多少克cu生成？參加反應(yīng)的h2有多少克？解： cuo + h2 cu + h2o m 80 2 64 80-64=16 y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g y=0.2g投影例3 加熱10克na2co3和nahco3混合物至質(zhì)量不再變化，剩余的固體質(zhì)量為8.4克，求混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。解： 2 nahco3 na2co3 + h2o +co2 m 84*2 106 84*2-106=62 x 10-8.4=1.6 g x=4.34 g w(na2co3)%=56.6%點(diǎn)擊試題1、將co2氣體通過78克na2o2固體，一段時(shí)間后測(cè)得固體質(zhì)量增至92克，求生成o2的質(zhì)量2、200，11.6克co2和h2o(g)與足量na2o2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6克，求原混合物氣體中co2、h2o質(zhì)量各是多少克？板書(3) 假設(shè)法-快速擊破選擇型計(jì)算題i 平均值法講當(dāng)xy2.4故nahco3過量設(shè)naoh為x mol, nahco3 為y mol40x+84y=16.6naoh+nahco3 na2co3 +h2o 1 1 1 x x x 2 nahco3 na2co3 + h2o + co2 2 1 1 y-x 0.5(y-x) 18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)=3.35 解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol w(naoh )%=24.1%點(diǎn)擊試題1、今有120 ml 1mol/l 的na2co3溶液和80 ml 2.5 mol/l的鹽酸。(1) 若將na2co3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標(biāo)況下的co2氣體體積為_解：n(na2co3)=0.12*1=0.12 mol n(hcl)=0.08*2.5=0.2 mol 若將na2co3 加到鹽酸中，則立即生成co2 直至鹽酸完全反應(yīng)，即：na2co3+2hcl=2nacl+co2 +h2o 1 2 1 0.2 x x=0.1 mol則在標(biāo)況下收集到co2氣體體積為2.24l(2) 若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中，則反應(yīng)的離子方程式是_，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得co2在水中的濃度為0.04 mol/l，假設(shè)溶液體積不變，則收集到的co2在標(biāo)況下的體積為_解：若將hcl滴加到na2co3溶液中，直至所有的na2co3全部轉(zhuǎn)化為nahco3 再繼續(xù)加鹽酸才有co2生成 ，即： na2co3+hcl=nahco3+nacl 0.12 0.12 0.12則剩余鹽酸為0.2-0.12=0.08 molnahco3+hcl=nacl+h2o +co2 0.08 0.08溶液體積v=120+80=200 ml溶液中的co2 為0.04*0.2=0.008 mol 則逸出的co2 體積為：22.4*(0.8-0.08)=16.128l板書(5) 守恒法投影例7 有一空氣暴露過的naoh固體，經(jīng)分析知其含h2o 7.65%，含na2co3 4.32%，其余是naoh。若將1克該樣品放入含有hcl 3.65克的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50克2%的naoh溶液恰好中和反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量是多少克？ 解：所得固體是nacl ，是5.85克小結(jié)本題數(shù)據(jù)眾多，反應(yīng)物不純，過程復(fù)雜。若按常規(guī)方法，一步步分析計(jì)算，不但費(fèi)時(shí)還易出錯(cuò)，若認(rèn)真分析就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)nacl中全部的cl全來自于hcl中的cl點(diǎn)擊試題1、有5.1gmgal合金，投入500ml 2mol/l hcl中，金屬完全溶解后，又加4mol/lnaoh溶液vml，得最多沉淀8.6g，則v等于a. 425ml b. 560ml c. 250ml d. 500ml板書2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題(1) 向al3 的溶液中加入強(qiáng)堿(oh)投影現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色溶液后消失方程式：al33ohal(oh)3 al(oh)3+oh =alo2+h2o 圖像：板書(2) 向強(qiáng)堿溶液中加入al3 投影現(xiàn)象：先沒有沉淀后出現(xiàn)并不消失方程式：al3+4oh=alo2+2h2o 3alo2+al3+6h2o=4al(oh)3 圖像：板書(3) 向alo2 溶液中加入h 投影現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解。方程式：alo2hh2o=al(oh)3 al(oh)3+3h=al3+3h2o圖像：板書(4) 向h溶液中加入alo2 投影現(xiàn)象：開始生成的白色沉淀振蕩后消失，隨后生成的白色沉淀不溶解方程式：alo24h=al3+2h2o 3alo2+al3+6h2o=4al(oh)3 圖像：投影例1、有一定質(zhì)量的mg、al 合金投入100 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/l naoh溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1) 原合金中mg、al的質(zhì)量各是多少？(2) hcl的濃度是多少？解：(1) 設(shè) 原合金中mg的質(zhì)量為x，al的質(zhì)量為y mg -mg(oh)2 al-al(oh)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(hcl)=n(naoh) 則 c(hcl)= 5*160/100= 8 mol/l點(diǎn)擊試題1、0.1molal2（so4）3跟2mol/l naoh溶液350ml混合，所得沉淀的質(zhì)量為( ) a.78g b.15.6g c.7.8g d.3.9g2向10ml 0.2mol/l的alcl3溶液中，逐滴加入未知濃度的ba(oh)2溶液，測(cè)得滴加15ml和45ml時(shí)，所得沉淀同樣多，求ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度。投影例2、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 ml 2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。請(qǐng)回答：若在滴加naoh溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入naoh溶液的體積v變化如右圖所示。當(dāng)v1160ml時(shí)，則金屬粉末中n(mg)mol，v2ml。若在滴加naoh溶液過程中，欲使mg2、al3剛好沉淀完全，則滴入naoh溶液的體積v(naoh)ml。若混合物仍為0.1 mol，其中mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 ml 2 mol/l的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1mol/l的naoh溶液，所得沉淀中無al(oh)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。解：(1) n(h)=2*0.1*2=0.4 mol當(dāng)v1160ml時(shí)，中和過量h 消耗了oh 0.16 mol 則與金屬反應(yīng)用去h 0.40.16=0.24 mol 設(shè)mg 的物質(zhì)的量為x mol,al的物質(zhì)的量為y mol mg-2h-mg2-2oh-mg(oh)2 al-3h-al3 -3oh -al(oh)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 則鎂的物質(zhì)的量為0.06mol ，鋁的物質(zhì)的量為0.04mol v2=(0.16+2*0.06+3*0.04)/1=0.44l=440 ml(2) 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(hcl)=n(naoh) 則naoh的體積為400 ml(3) 若沉淀中無al(oh)3 則說明al3全部轉(zhuǎn)化為naalo2 ，則 n(naoh)n(nacl)+n(naalo2)=n(hcl)+n(al3) 0.450.4+0.1-a 解得，a0.051a0.05點(diǎn)擊試題1將溶液（或氣體）x逐漸加入到（或通入到）一定量的y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入x物質(zhì)的量n的關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是abcdxh2snaohnh3hclyna2so3alcl3mgso4naalo22.把由naoh、alcl3、mgcl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示： (a)混合物中naoh的質(zhì)量為 ，(b)混合物中alcl3質(zhì)量為 (c)混合物中mgcl2質(zhì)量為 ， (d)p點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。板書3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）鐵三角應(yīng)用投影例1、把含有febr2、fei2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的cl2，第一份溶液中有一半的i被氧化成i2，第二份溶液中有一半的br被氧化成br2，兩份奶入cl2的物質(zhì)的量之比（d）a、1：1b、1：2c、1：3d、1：5點(diǎn)擊試題1、在fecl3、cucl2和hcl的混合液中加入fe粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( ) a、cu2 b、fe3 c、fe2 d、h 板書(2) 鐵與稀hno3 反應(yīng)規(guī)律當(dāng)稀hno3過量時(shí)，fe+4hno3=fe(no3)2 +no+h2o 講若鐵過量，則在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上，繼續(xù)反應(yīng)，fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2 板書當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o 投影小結(jié)根據(jù)fe與hno3的物質(zhì)的量的變化，可分為以下三種情況： 1/4時(shí)，產(chǎn)物為fe(no3)3 3/8時(shí)，產(chǎn)物為fe(no3)2 若1/4 3/8時(shí)，產(chǎn)物為fe(no3)3與fe(no3)2 的混合物但需要注意的是，無論fe過量與否，被還原的hno3占總消耗的hno3的1/4板書(3) 守恒法在fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用 質(zhì)量守恒關(guān)系講質(zhì)量守恒定律表示：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律?？傻贸鱿铝薪忸}時(shí)實(shí)用的等式： （1）反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 （2）反應(yīng)物減少的總質(zhì)量產(chǎn)物增加的總質(zhì)量 （3）反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的增加（或減少）等于氣體質(zhì)量的減少（或增加） 投影例1、在2硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30鐵粉，最后得到20251的硫酸亞鐵溶液及26固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量分別為和。根據(jù)反應(yīng)前后鐵和銅的質(zhì)量和相等得： 5612641302025156126 再由反應(yīng)前后硫酸根離子的物質(zhì)的量守恒得： 320251 聯(lián)立解得01，02。因此硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為005l1和0.1l1。 板書元素守恒關(guān)系 講在化學(xué)反應(yīng)過程中，從某種意義上說可以認(rèn)為是原子重新組合的過程，因此在反應(yīng)過程中某種元素的原子，在反應(yīng)前后必定保持兩種守恒關(guān)系（均體現(xiàn)出原子個(gè)數(shù)相等）：（1）原子的質(zhì)量守恒；（2）原子的物質(zhì)的量守恒。 投影例2、把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入11041鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896l2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體128。過濾，濾液中無2。將濾液加水稀釋到200，測(cè)得其中（）為041。試求原混合物的總質(zhì)量。 分析解：由元素守恒可得： （）（）128641002 由氯元素守恒可得： 2（2）（余）（總）044 即2（2）008044，則（2）018。 又由氫元素守恒可得： 2（生成2）2（2）（余）（總）044，解得反應(yīng)產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為（生成2）014。 由氧元素守恒可得： 3（23）（）（生成2）， 解得：（23）004 最后由鐵元素守恒可得： （）2（23）（2） 解得：（）01 綜上可知，原混合物總質(zhì)量為： 561011601004801002136 板書 電荷守恒講在電解質(zhì)溶液里或在離子化合物中，所含陰、陽離子的電荷數(shù)必定相等（電中性原理），即陽離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）陽離子的電荷數(shù)陰離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）陰離子的電荷數(shù)。 投影例3、已知222232，當(dāng)向100的2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2336，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中和的物質(zhì)的量濃度相等，則原2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 解;由題供信息可知：2的還原性強(qiáng)于的還原性；因此，通入2后2應(yīng)該全部被氧化成了3。據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液中只有3、，且（）（）2（2）233622412015。據(jù)電荷守恒原理，必有： 3（3）（）1（）1解得：（3）02 又由鐵元素守恒知（2）（3）02。故原2溶液的物質(zhì)的量濃度為： 020121 板書 電子守恒關(guān)系 講氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對(duì)的偏移）。在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量必定等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的量。在解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題（尤其是涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)的綜合題）時(shí)，運(yùn)用電子守恒法可起到事半功倍的效果。 投影例4、將14鐵粉溶于1稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8，則原溶液中硝酸的濃度為（） a041b061 c0.81d1.01 解：按常規(guī)解本題需先判斷出反應(yīng)中同時(shí)生成了+2、+3價(jià)的鐵，然后再根據(jù)方程式求解。若運(yùn)用守恒原理則可避開繁瑣的討論和方程式的書寫。 假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化成+n價(jià)，由題意有： （3）3（反應(yīng)中作酸用的） 1 （1456）025025 由題意知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1486，物質(zhì)的量為630102。則有3（反應(yīng)起氧化劑作用的）3 131 020602 據(jù)電子的守恒原理可得02506；又由氮元素守恒原理可推知，反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為： 0250208 故選c。 點(diǎn)擊試題1、在100l的2溶液中，通入224的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有13的被氧化成溴單質(zhì)。求原2溶液的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)2溶液的物質(zhì)的量濃度為1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則知，2所得電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于2和所失電子的物質(zhì)的量之和。則有：