河北省石家莊市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.doc

2014-2015年度第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題 可能用到相對(duì)原子質(zhì)量為： h1 c12 n14 o16 na23mg24al27s32 cl35.5cu64zn65 一選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )a制催化劑的材料b耐高溫、耐腐蝕的合金材料c制農(nóng)藥的材料d半導(dǎo)體材料2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素222 86rn，從而對(duì)人體造成傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ( )a136 b50 c86 d2224、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )asih4、ph3、h2s、hclbhf、hcl、hbr、hicph3、h2s、hcl、hfdnh3、ph3、ash3、hf5、下列敘述中，能肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是( )aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mola從酸中置換出的h2比1 molb從酸中置換出的氫氣多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫氣而b不能6、短周期元素x、y、z，在周期表中的位置如圖所示， 則下列說法錯(cuò)誤的是( )ax單質(zhì)最穩(wěn)定by的氫化物為hy cz單質(zhì)常溫下是淡黃色固體 d能生成hxo 7、如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是( ) a元素 b 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比c的弱 b元素 d 的原子半徑比a的小 c元素 a 單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” d元素 a 的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料8、某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素( ) a一定是金屬元素b一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣 c一定是a族元素d可能是金屬元素，也可能不是金屬元素9、某一周期的第a族元素的原子序數(shù)為z，那么同一周期的第a族元素的原子序數(shù)( ) a可能是z1或z11或z25 b只有z1 c可能是z1或z11d可能是z2或z8或z1810、短周期元素a、b可形成a3b2型化合物，若b的原子序數(shù)為 b，則a的原子序數(shù)不可能為( )ab+1bb+5cb+4db一1111、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是( ) a鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 b鋇可從冷水中置換出氫氣 c鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 d在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子12、下列用電子式表示的形成過程正確的是( )a bc d 13、某元素的一種同位素x原子的質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在ag hmx分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )a(a+n+m)mol b(a-n)mol c ( a-n)mol d (a-n+m)mol14、下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 ( )a b c d15x、y、z都是金屬，把x浸入z的硝酸鹽溶液中，x表面有z析出，x與y組成原電池時(shí)，y為負(fù)極。x、y、z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )。axyz bxzy cyxz dyz16、20ml 0.5mol/l的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )a、加入10ml 1mol/l的鹽酸 b、加入30ml 10mol/l的鹽酸c、所用的大理石研磨成粉末 d、加入10ml h2o17在一個(gè)密閉容器中盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8 mol/l和5.4 mol/l，在一定的條件下它們反應(yīng)生成nh3，10 min后測(cè)得n2的濃度是0.8 mol/l，則在這10 min內(nèi)nh3的平均反應(yīng)速率是( )。a0.1 mol/(lmin) b0.2 mol/(lmin)放電充電c0.3 mol/(lmin) d0.6 mol/(lmin)18鎳氫電池的總反應(yīng)式是h22nio(oh) 2ni(oh)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。anio(oh) bni(oh)2ch2 dh2和nio(oh)19下列說法中不正確的是( )。a用完的電池不可以隨意地丟棄b增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中co的含量 c加入催化劑可以大大提高化學(xué)反應(yīng)速率d把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率20關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ） a銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b銅片質(zhì)量逐漸減少 c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 d氫離子在銅片表面被還原第卷二、填空題26.（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: aaaaaaa0族234( 1 ) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。 ( 2 ) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。( 3 ) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： （ 4 ） 表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填 “極性”“非極性”）鍵形成的。（ 5 ）.、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_（要求用離子符號(hào)表示）。（6）元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。27（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(ml)50120232290310 哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_， 原因是：_。哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。 求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) _。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a蒸餾水、bnacl溶液、cnano3溶液、dcuso4溶液、ena2co3溶液，你認(rèn)為可行的是_。543210123/分鐘cab物質(zhì)的量/mol28（12分）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用c表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _ ，若不能，則其原因?yàn)?_ _ ；2分鐘后a、b、c各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)。29、（10分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)。zn + cuso4 = znso4 + cu（1）畫出裝置圖：（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？（3）寫出電極反應(yīng)式：三、計(jì)算題（10分）27在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的h2時(shí)，硫酸恰好用完，則： 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：15 dbbbd 610 dcdaa 1115 bddcc 1620 dbcbd21. (1)hclo4 (2) al al2o3+ 2oh- = 2alo2 - +h2o(3) (4) 極性(5) s2-cl-o2- (6) cl2+h2o=h+cl-+hclo22. 23min此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率增大。45min;隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，而此時(shí)濃度是影響