浙江省高考理綜（化學(xué)部分）模擬考試試卷5新人教版(1).doc

浙江省2014年高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷 理綜考試時間：150分鐘 理綜滿分：300分（其中化學(xué)：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：h1，o16，n14，f19，na23，mg24，s32，cl35.5，k39，ca40，fe56，cu64，ba137 cr52 i卷（選擇題，共42分） 一、選擇題（每小題6分，共47分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）7、下列化學(xué)用語使用正確的組合是 （ ） s2的結(jié)構(gòu)示意圖：目 乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：有機(jī)還原劑lialh4中，氫顯1價 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： nh4cl的電子式： 3甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式： a b c d 8、so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入bacl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（ ）a上述過程中，最終被還原的是no3 b從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：hno3fe3+稀硫酸c上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體d假設(shè)通入的so2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，so2和逸出氣體的體積比為1:1 9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是a已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4 kjmol1，當(dāng)有3na個電子轉(zhuǎn)移時，上述反應(yīng)的h變?yōu)?6.2 kjmol1 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l hcho中氧原子的數(shù)目為0.05 na 個c由6.8ghcoona和少量hcooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為0.1na個d5.8g 熟石膏（2caso4h2o）含有的鈣離子數(shù)為0.04na個10布洛芬緩釋膠囊常用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)。也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，布洛芬結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是a其分子式可以表示為c13h20o2b該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子c其核磁共振氫譜譜圖有9個峰d該物質(zhì)可發(fā)生氧化、還原、加成、消去、取代反應(yīng)11.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是xyzwaz的原子序數(shù)可能是x的兩倍b單質(zhì)的活潑性可能是ywcx、z的最高價的氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸d分別由y、w形成的單質(zhì)可能都是原子晶體12、分析下表，下列選項(xiàng)中錯誤的是（ ）化學(xué)式nh3h2och3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8l051.8l054.9l010k1= 4.3l07，k2= 5.6l011 a0.1moll1 ch3coona 溶液顯堿性，0.1moll1 ch3coonh4 溶液顯中性 b等物質(zhì)的量濃度的nahco3和nacn溶液，前者溶液中水的電離程度大cnacn + h2o + co2 (少量) = hcn + nahco3d上述3種等體積等ph的酸溶液，分別加水稀釋后ph仍相等，則醋酸中加入水的體積最少 13、關(guān)于下列四個圖像的說法正確的是（ ）a已知圖是體系 與溫度t的平衡圖像。a點(diǎn)與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的c (fe3+ ) 大 b圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積v與時間t 的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為23 c圖表示電源x極為正極，u形管中為agno3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4oh4e = o2+2h2o d圖是某溫度下，相同體積，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積v變化的曲線。ii為醋酸稀釋時ph的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a b 卷 （58分）26. （16分）已知：a為淡黃色固體，e、x常溫下為無色無味氣體，a、b、c、d含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）b中所含化學(xué)鍵的類型是_；（2）常溫常壓下，7.8g a與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（3）c也可轉(zhuǎn)化為b，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_；（4）將一定量的氣體x通入2l b的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和hcl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。（5）25時，將c溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物f，f的2.5?，F(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol的bacl2溶液中，其_（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物f的陰離子在溶液中的濃度為_mol。已知25時硫酸鋇的ksp101010，若向20ml硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入80104moll的c溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀_（填“能”或“否”）。27（12分）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是mg2sio4）固定co2的部分工藝流程如下：已知：mg2sio4(s) +4hcl(aq)2mgcl2(aq) +sio2 (s) + 2h2o(l) h =49.04 kjmol-1（1）某橄欖石的組成是mg9fesi5o20，用氧化物的形式可表示為 。（2）固碳時主要反應(yīng)的方程式為naoh(aq)+co2 (g)=nahco3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。（3）請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 。（填字母）acacl2 bh2nch2coona c(nh4)2co3（5）由下圖可知，90后曲線a溶解效率下降，分析其原因 。（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量nacl和fe2o3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。28（14分）化合物f是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：（1）化合物f中官能團(tuán)的名稱是 和 ，由a生成b的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2）寫出化合物b的結(jié)構(gòu)簡式： 。（3）寫出化合物c與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式： 。（4）某化合物是d的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化 合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）。 （5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和ch2ch2為原料制備有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。naoh溶液hbr 合成路線流程圖示例如下：h2c= ch2 ch3ch2br ch3ch2oh29（16分）通過沉淀氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收k2cr2o7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液（含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和少量cr2o72）回收與再利用工藝如下：已知：cr(oh)3+oh=cro2+2h2o；2cro2+3h2o2+2oh=2cro42+4h2o； h2o2在酸性條件下具有還原性，能將+6價cr還原為+3價cr。（1）實(shí)驗(yàn)中所用koh濃度為6 moll1，現(xiàn)用koh固體配制250ml 6 moll1 的koh溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有 。（2）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時應(yīng)進(jìn)行的操作為 。（3）濾液酸化前，進(jìn)行加熱的目的是 。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌k2cr2o7，其目的是 。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)020406080100kcl28.034.240.145.851.356.3k2so47.411.114.818.221.424.1k2cr2o74.712.326.345.673.0102.0kno313.931.661.3106167246.0 根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作具體操作步驟為 、 。（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250ml溶液，取出25.00ml于錐形瓶中，加入10ml2 moll1h2so4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為cr3+），放于暗處5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示劑，用0.2400 moll1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）。若實(shí)驗(yàn)中共用去na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為 （列式計(jì)算，設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。若裝na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡，測得的重鉻酸鉀的純度將： （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。化學(xué)部分答題紙題號78910111213選項(xiàng)26 （ 16分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 29（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題7-13 dcabc bd26 （ 16分）（1）（極性）共價鍵、離子鍵（2分）（多答、錯答、漏答不得分）（2）2na2o2（s）+2h2o（l）4naoh（aq）+o2（g） h20a kjmol1（2分）（3）ca（oh）2 + na2co3caco3 + 2naoh （2分） 用ba（oh）2代替ca（oh）2也可。 （4）na2co3、nacl（2分）（多答、錯答、漏答不得分） c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）（2分）c（co32）可寫可不寫，不作評分依據(jù)。 （5）不變（2分） 5.0109（2分） 否（2分） 27（12分，每空各2分） （1）9mgofeo5sio2 （2）h0 （3）或 （4）bc（5）120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。28共14分