中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)25元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合含解析.doc

教學(xué)資料參考中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)25元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合含解析- 1 -1價(jià)D鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99【答案】C【解析】A選項(xiàng)，鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故A正確B選項(xiàng)，鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，故B正確C選項(xiàng)，鈉元素在化合物中常顯+1價(jià)，故C錯(cuò)誤D選項(xiàng)，由圖可知，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故D正確4（20_丹東）如圖所示，甲是某元素在周期表中的相關(guān)信息，乙是該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖.以下說法正確的是（ ） A該元素屬于金屬元素 B該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g C該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D該元素的原子核外有三個(gè)電子層【答案】D【解析】氯元素屬于非金屬元素；該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，有單位1，可以省略不寫；該元素的原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，變成氯離子；該元素的原子核外有三個(gè)電子層.5.（20_綿陽）銅在電氣工業(yè)中有非常重要的用途.請(qǐng)結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的是（ ）A.黃銅片的硬度比純銅片大B.銅是人體內(nèi)的一種微量元素，攝入越多越好C.銅的原子序數(shù)為29，一個(gè)銅原子的質(zhì)量為63.55gD.銅原子的最外層只有1個(gè)電子，所以它的化合物中只顯+1價(jià)【答案】A【解析】本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的知識(shí).一般情況下，合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，黃銅是銅鋅合金，其硬度大于銅，A正確；微量元素在人體中含量較少，但人體缺少或過多攝取都會(huì)對(duì)人體健康造成危害，B錯(cuò)誤；銅在元素周期表中排第29位，原子序數(shù)為29；其相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，該值為一個(gè)銅原子的質(zhì)量與C12原子質(zhì)量1/12的比值，C錯(cuò)誤；銅原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，在化合物中的化合價(jià)通常為+1價(jià)或+2價(jià)，D錯(cuò)誤.6（20_天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能.其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.硒屬于非金屬元素 B.硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子C.硒原子核外有4個(gè)電子層 D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g【答案】D【解析】A項(xiàng)中，金屬元素最外層電子數(shù)一般為13個(gè)（氫、氦除外），非金屬元素最外層電子數(shù)一般為48個(gè)，而硒元素原子最外層有6個(gè)電子，應(yīng)該屬于非金屬元素，正確.B項(xiàng)中，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示 原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式.小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù).），小圈內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34.或把其核外電子數(shù)相加得到的數(shù)值為2+8+18+6=34，也能說明硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子，正確.C項(xiàng)中，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核外有幾條弧線說明它就有幾個(gè)電子層.由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，硒原子核外有4條弧線說明硒原子核外有4個(gè)電子層，正確.D項(xiàng)中，元素周期表中，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量表示的是一個(gè)相對(duì)值，并不是原子的試劑質(zhì)量，故單位不能為g，單位為1.故硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96，錯(cuò)誤.7.(20_廣東 ) 有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性這元素的部分信息見題8圖.則下列說法錯(cuò)誤的是A._=2 B. 鍺原子的電子數(shù)為32 C.人體中鍺是常量元素 D.鍺原子的中子數(shù)為41【答案】C【解析】本題主要考查元素周期表中單元格信息，原子結(jié)構(gòu)示意圖.A. _為鍺原子的第一層電子數(shù)，為2，此項(xiàng)正確.B.鍺原子的核電荷數(shù)為32，核外電子數(shù)為32，此項(xiàng)正確.C. 這不是人體中的常量元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤.D. 鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為73，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為32，則中的數(shù)為73-32=41.，此項(xiàng)正確.8（2017深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱.下圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A. 碘是一種金屬元素 B. 碘原子的核外有7個(gè)電子層C. 碘原子的核電荷數(shù)為53 D. 碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g【答案】C【解析】A. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的最外層電子數(shù)是7，是一種非金屬元素，錯(cuò)誤； B. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的核外有5個(gè)電子層，錯(cuò)誤；C. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的原子序數(shù)是53，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=53，正確； D. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位不是g，錯(cuò)誤.9（2017貴港）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如下圖，從圖中獲得的信息不正確的是（ ）A.在硫原子的核外電子排布中，a=2、b=8B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子變成S2-C.硫原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16D.硫元素在元素周期表中位于第六周期【答案】D【解析】本題考查的是元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)元素周期表可以獲得元素符號(hào)、元素名稱、原子序數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量等相關(guān)信息，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲得質(zhì)子數(shù)及核外電子排布情況.A.硫原子的核外電子排布中，第三層排6個(gè)電子，則第一層排2個(gè)電子、第二層排8個(gè)電子，故A說法正確；B.硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；C.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子數(shù)=2=8+6=16，故C說法正確；D.硫原子核外有三層電子，故位于元素周期表的第三周期，故D說法錯(cuò)誤.10（2017懷化）亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力，硼元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.下列說法不正確的是ANa2SeO3中Se化合價(jià)為 4Bn的值為6CSe是一種金屬元素DSe的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96【答案】C【解析】鈉顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以求得硒顯+4價(jià)，A選項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以2+8+18+m=34，求得m=6，B選項(xiàng)正確；硒元素名稱沒有帶 “钅”字旁，是非金屬元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表的一個(gè)小格我們可以知道元素符號(hào)、原子序數(shù)、元素名稱，以及相對(duì)原子質(zhì)量，D選項(xiàng)正確.二、填空題1.（2017婁底）鋁是一種常見的金屬，用途十分廣泛.請(qǐng)回答下列問題：(1) 右圖是鋁在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是 .下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 .（填字序號(hào)）(2）氮化鋁（AlN）是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則N元素的化合價(jià)為 價(jià).(3）氮化鋁遇水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生一種白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁和氨氣（NH3），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .【答案】26.89（2分） D （2分） -3（2分） AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3（2分） 【解析】此題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表的相關(guān)信息，化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫.（1）由圖中所給的元素周期表格可知，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.89；原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)相關(guān)，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，鋁的最外層電子數(shù)為3，故與D的化學(xué)性質(zhì)相似；（2）根據(jù)化合物的化合價(jià)之和為0可計(jì)算出，當(dāng)鋁元素化合價(jià)為+3時(shí)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)； （3）氮化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，化學(xué)方程式為AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3. 2（2017武漢） 下圖1是氧元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.（1）在元素周期表中氧元素的原子序數(shù)為 .（2）圖2所示粒子為 （填“離子”或“原子”）（3）由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式 .【答案】（1）8（1分）；（2）離子（1分）；（3）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（2分）【解析】本題主要考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；（1）因?yàn)樵谠又性有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)，氧元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；（2）圖2中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)” 、 “（2分） 【解析】此題考察元素周期表的相關(guān)信息，以及水資源的保護(hù).（1） A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，不是g，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.缺碘可以導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺鈣可以導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，碘元素最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，所以離子符號(hào)為I-,選項(xiàng)正確；D.碘的原子序數(shù)是53，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也是53，中子數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，所以不是53選項(xiàng)錯(cuò)誤，所以本題選擇C;（2） 保護(hù)水資源的方法有很多，比如工業(yè)水應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥農(nóng)藥，生活污水集中處理排放等；（3） 過濾是把不溶于水的物質(zhì)和能溶于水的物質(zhì)分離的一種方法，所以操作名稱是過濾；（4） 氯氣能置換出單質(zhì)溴，所以氯氣的活動(dòng)性大于溴單質(zhì)；16（2017葫蘆島）適量食用富含硒元素的食品，可以延緩衰老，下圖是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答：（1）硒原子的原子序數(shù)是 .（2）圖二中n的值為 ，硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是 .【答案】（1）34（1分）；（2）18（1分）；得到（1分）；Se2（1分）【解析】本題主要考查元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；（1）元素周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角表示元素符號(hào)，文字表示元素名稱，數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，由元素周期表提供的信息可知，硒原子的原子序數(shù)是34；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圈外表示每一層上容納的電子數(shù)，圖二中倒數(shù)第二層的電子數(shù)為n，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以n的值為：34-2-8-6=18；硒原子的最外層電子數(shù)為64，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為：Se2；17.（20_長(zhǎng)春）分析右圖，回答下列問題.（1）氫原子的質(zhì)子數(shù)為 ；（2）Li的氧化物的化學(xué)式為 ；（3）鈉元素位于元素周期表的第 周期.【答案】（1）1；（1分）（2）Li2O；（1分）（3）三.（1分）【解析】此題主要考查元素周期表相關(guān)知識(shí).（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故氫原子的質(zhì)子數(shù)為1；（2）化學(xué)式的寫法：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，先約簡(jiǎn)再交叉，Li的氧化物中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，所以化學(xué)式是Li2O；（3）因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)圖知：鈉原子核外有三個(gè)電子層；在元素周期表中，原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，故鈉元素位于元素周期表的第三周期.18.（20_內(nèi)江）元素周期表中，某周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）該周期有_種元素.（2）該周期的元素從左至右，其原子核外電子排布的變化規(guī)律是_.【答案】（1）八（3分） （2）電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1逐漸增加至8（3分）【解析】本題考查元素的概念及元素周期表的排布特點(diǎn).（1）不同種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故該周期共有八種元素；（2）該周期的元素從左至右，其原子核外的電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1至8逐次增大.19（2017營(yíng)口）下圖是元素周期表中，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）原子序數(shù)為17的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素.表中與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱）（2）_3-和氖原子的核外電子排布相同，則_的元素符號(hào)是 .（3）同一周期從左到右，各元素原子的 依次遞增.【答案】（1）非金屬（1分）；氟（1分）；（2）N（1分）；（3）最外層電子數(shù)（或核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)）（1分）【解析】本題主要考查元素周期表表示的意義及其應(yīng)用；（1）原子序數(shù)為17的元素是氯元素，最外層電子數(shù)4，屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似；（2）_3-是_原子得到3個(gè)電子形成的陰離子，_3-和氖原子的核外電子排布相同，氖原子核外有10個(gè)電子，則_原子中的核外電子數(shù)為10-3=7，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，是氮元素，元素符號(hào)是N；（3）由元素周期表提供的信息可知，同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)依次遞增.20（20_荊州）如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)按要求填空：（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是AD（填序號(hào)），C粒子的符號(hào)為O2（2）由A元素和B元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3 （3）該硒原子的中子數(shù)是45【解析】（1）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知，A、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；C粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外的電子數(shù)是10，屬于氧離子，符號(hào)可表示為：O2； （2）由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫元素，化合價(jià)為2價(jià)，B的質(zhì)子數(shù)是13，屬于鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，形成的化合物為硫化鋁，化學(xué)式為：Al2S3；（3）從圖中可以得知硒的原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=34，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 79，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該硒原子的中子數(shù)是7934=45答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）4521. （20_十堰）下圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2 是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖.據(jù)圖回答問題：（1）硒元素位于周期表中的第_周期；（2）圖2中n的值為 ；（3）根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)的知識(shí)分析，下列說法正確的是_（填序號(hào)） A.硒元素屬于金屬元素 B.硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34 C.硒元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.硒原子在反應(yīng)中容易失去電子【答案】（1）四（或4） （2）6 （3）B C【解析】根據(jù)硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷有四個(gè)電子層屬于第四周期；（2）根據(jù)元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)判斷硒元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，進(jìn)而計(jì)算m=34，n=6；（3）根據(jù)硒元素的單元格信息判斷硒元素屬于非金屬元素；硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒元素最外層電子數(shù)為6與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似；硒原子在反應(yīng)中得到電子，形成陰離子.故選BC.22（20_撫順）下圖A是碘元素在元素周期表中的信息，BE是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答.（1）從A中可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為 .（2）BE四種粒子中：屬于同種元素的是 （填字母，下同）.核外電子排布相同的是 .易得電子形成陰離子的是 .【答案】（4分）（1）126.9（2）CE BE D【解析】（1）據(jù)圖判斷碘元素的原子序數(shù)為53，化學(xué)符號(hào)是I，相對(duì)原子質(zhì)量是126.9；（2）據(jù)圖判斷B-F-(氟離子)，C-Na（鈉原子），D-S（硫原子），E-Na-(鈉離子)；屬于同種元素的是Na（鈉原子）和Na-(鈉離子)、核外電子排布相同的是F-(氟離子)和 E-Na-(鈉離子)、易得電子形成陰離子的是S（硫原子）.23（20_宜賓）下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易 （填“失去”或“得到”）電子. （2）Z的原子序數(shù)是 ，W2-離子的核外電子總數(shù)是 . （3）M、_、Y、Z、W中某兩種元素組成的物質(zhì)能夠用于人工降雨，該物質(zhì)是 （填化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”） （4）汽車安全氣囊中裝有Z_3，受到撞擊時(shí)，傳感器發(fā)出加熱指令，引發(fā)Z_3迅速分解，生成兩種單質(zhì)，放出的氣體能在30毫秒內(nèi)充滿氣囊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【答案】（1）；得到（2）11；18（3）CO2；分子（4）2NaN3撞擊2Na+3N224（20_廣元）近年來，“富硒茶葉”“富硒蔬菜”等產(chǎn)品倍受人們青睞，如圖是元素周期表中硒的相關(guān)信息和硒原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：（1）圖中_=34，y=6（2）由硒元素與鈉元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2Se【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為34，則_=34；34=2+8+18+y，y=6（2）硒原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則硒元素的化合價(jià)為2價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，則組成的化合物的化學(xué)式為Na2Se【答案】（1）34；6（2）Na2Se25（20_盤錦）根據(jù)如圖信息回答問題：（1）硫的相對(duì)原子質(zhì)量是（2）圖1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是（填“陰離子”或“陽離子”）（3）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子（4）寫出鈉元素于硫元素組成化合物的化學(xué)式并標(biāo)出硫元素的化合價(jià).【解析】（1）硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06；（2）圖1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子失去1個(gè)電子后形成的鈉離子，鈉離子帶正電荷，屬于陽離子；（3）硫原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（4）鈉原子在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，帶上1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為+1，硫原子在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，帶上2個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為2，鈉元素于硫元素組成化合物的化學(xué)式及其硫元素化合價(jià)可以表示為.【答案】（1）32.06（2）陽離子（3）得到（4）26（20_柳州）如圖中的和依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.（1）硅元素的原子序數(shù)為14，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08.（2）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是B.（3）a的數(shù)值可以是7.（4）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì).在元素周期表前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)），判斷的依據(jù)是同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱.【解析】（1）由題目中硅元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序數(shù)是14、鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是40.08.（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)可知元素名稱A、B、C、D分別是氟、鎂、氯、氬元素，屬于金屬元素的粒子是B；（3）根據(jù)原子中“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，所以D的粒子是原子，結(jié)合D原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知2+8+a=17，所以a=7；（4）同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；故前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是氟；【答案】（1）14；40.08；（2）B；（3）7； （4）F；同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱.27（20_日照）鋰電池廣泛應(yīng)用于通信、電動(dòng)車行業(yè)，圖是鋰元素在元素周期表中的部分信息，圖是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）Li屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）A、B、C三種粒子中表示陰離子的是C（填“A”、“B”、“C”）（3）B元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學(xué)式是Na2O；（4）A、B、C三種粒子中與圖所示的鋰元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B（填“A”、“B”或“C”）【解析】（1）Li是鋰元素的元素符號(hào)，鋰元素屬于金屬元素；（2）A質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陽離子；B質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子；C質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陰離子.（3）B是鈉元素，地殼中含