浙江省臨海市新概念教育咨詢有限公司八年級科學(xué)下冊 第1章 知識點 浙教版.doc

第1章 知識點 模型、符號的建立與作用1、 符號：是指有一定意義的圖形、文字等。如數(shù)學(xué)運算符號、電路元件符號等。符號的作用：能簡單明了地表示事物，還可以避免由于表達(dá)的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂。 如：交通符號、電學(xué)符號、元素符號2、模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。 如：地球儀、眼球模型、水分子模型1.圖 2.表 3.計算機(jī)圖像 4.公式 5.化學(xué)方程式都是模型等等在自然科學(xué)研究中，人們通過一定的科學(xué)方法，建立一個適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這樣的方法就是模型方法。第二節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型一分子的定義與性質(zhì)：1.分子的定義： 在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同，如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，所以單個分子是不能表現(xiàn)的。保持化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 2.分子的性質(zhì)：（1）分子很?。喝庋劭床灰?，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。（2）分子不斷運動：溫度升高，分子運動速率加快。如遠(yuǎn)處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時間久了就不見了。 （3）分子間有空隙：一般來說氣體分子間間隔很大，固體、液體分子間間隔較小，因此氣體容易壓縮（如可向輪胎中打氣），固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現(xiàn)象。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，此處的性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。二、用分子觀點解釋物理變化和化學(xué)變化1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子。2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子；三、原子的定義與性質(zhì)1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（用化學(xué)方法不能再分）（說明：在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）2、原子的性質(zhì)（1）原子很?。喝庋劭床灰?，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。（2）原子是不斷運動的。（3）原子間有空隙：如由原子構(gòu)成的金屬也具有熱脹冷縮的性質(zhì)。（4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同，此處性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。3、物質(zhì)的構(gòu)成（1）有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。（2）有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如金屬單質(zhì)、碳(石墨)、磷等固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。（3）有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如食鹽、燒堿（氫氧化鈉）等。則： 物質(zhì) 分子 原子 離子四、 不同的分子1、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。 2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的。4、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的。結(jié)構(gòu)性質(zhì)金剛石 石墨 足球烯金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。 金剛石和石墨的性質(zhì):物理性質(zhì)“硬度、導(dǎo)電性、熔點、沸點等”不同；化學(xué)性質(zhì)一樣。(科學(xué)家做過的實驗：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)果都生成唯一的產(chǎn)物二氧化碳。)5、分子和原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子間的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。五、粒子的大小與質(zhì)量1、分子和原子都是非常微小的粒子。 原子半徑：1010米數(shù)量級 原子質(zhì)量：1026千克、1027千克數(shù)量級2、不同的分子和原子質(zhì)量往往不同。第三節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型一、原子結(jié)構(gòu)模型建立歷程 道爾頓 實心球模型 湯姆生 西瓜模型 盧瑟福 行星繞太陽模型（核式結(jié)構(gòu)模型） 波爾 分層模型 現(xiàn)代科學(xué)家 電子云模型二原子核 、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 原子 中子：不帶電荷(電中性)核外電子：帶負(fù)電荷、繞核高速運動。 同一個原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質(zhì)量可以忽略不計。 質(zhì)子和中子又是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。(5)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（6）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以為零。三、原子的“孿生兄弟”-同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個數(shù)。2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如氫有氕、氘、氚三種同尾數(shù)原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。3、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、化學(xué)分析、消除細(xì)菌、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等4、同位素原子的表達(dá)：左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。四、帶電的原子離子1、離子：離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、離子的分類：離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子。陽離子-帶正電的原子或原子團(tuán)離子 如：鈉離子(na+)、銅離子(cu2+)陰離子-帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如：氯離子(cl-)、硫酸根離子(so42-)離子所帶電荷數(shù)取決于它得失電子的數(shù)目。4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電聯(lián)系 得電子 得電子陽離子 原子 陰離子 失電子 失電子第四節(jié) 組成物質(zhì)的元素一.元素的種類1.物質(zhì)由元素組成，目前人類已知的元素有110多種，包括人造元素2、自然界的物質(zhì)按組成物質(zhì)成分的多少，可分為純凈物和混合物。 金屬元素-鐵、銅、鋁3、元素的類型 非金屬元素-氧、氫、碳 稀有氣體-氦、氖、氬4、元素名稱的由來：金屬元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金屬元素如是氣態(tài)的以“氣”作偏旁，液態(tài)的以“氵”作偏旁，固態(tài)的以“石”作偏旁。3、單質(zhì)與化合物元素存在形態(tài)單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。(游離態(tài))化合物：由不同種元素組成的純凈物。(化合態(tài))注意點：單質(zhì)與化合物都是純凈物，所以概念陳述時，必須強(qiáng)調(diào)純凈物。若說成同種元素組成的物質(zhì)，則可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素；若說成不同元素組成的物質(zhì)，則可能是化合物，也可能是混合物。單質(zhì)中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。二、元素的分布1、元素在地殼的分布：主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。并：硅鋁鐵鈣2、在大氣中含量最多的是氮元素(氮氣78%體積百分?jǐn)?shù)，下同)、第二位的是氧元素(氧氣21%)、稀有氣體(0.94%) 3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等-海洋是資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)”。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；5、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。6、宇宙中含量最多的元素是氫。7、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。第五節(jié) 表示元素的符號一、元素符號1、書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。2、熟記p18表格中元素名稱和符號3、元素符號的意義-以n(氮)為例： “n”表示氮元素-表示一種元素 “n”表示一個氮原子-表示一個原子二、元素周期表1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)：族-縱行為族：七個主族、七個副族、0族和第八族。周期-橫行為周期：七個周期和鑭素、錒系。2.每一個周期都是金屬元素開始，稀有氣體結(jié)束；3.每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結(jié)束。4.第14主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第57主族以非金屬為主，0族全部是稀有氣體。5.在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。6.在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。第六節(jié) 表示物質(zhì)的符號一、化學(xué)式1、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子2、化學(xué)式書寫原則 物質(zhì)的化學(xué)式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產(chǎn)物得到的）不是能憑空想像； 一種物質(zhì)(純凈物)只能有一種化學(xué)式。 單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在右下角標(biāo)出構(gòu)成1個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。 稀有氣體、金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示它們的化學(xué)式。 化合物化學(xué)式的寫法及讀法 氧與其它元素組成，氧寫在右邊；讀法：氧化某或幾氧化幾某如：mgo 、cuo 、co2 、 so2 、fe3o4、p2o5 、mno2氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；讀法：某化氫-氫化物如：h2o、hcl、h2s。氫與其它元素組合也有例外，如nh3（氨氣）、ch4（甲烷） 金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。金屬左，非金屬右。讀法：某化某二、化學(xué)式的意義宏觀1、表示某種物質(zhì) 2、表示組成物質(zhì)的種類微觀3、表示物質(zhì)的一個分子4、表示物質(zhì)分子的構(gòu)成【例】分析化學(xué)式“co2” 表示的意義 表示二氧化碳 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成三、離子的符號1、離子符號的表示： 先寫上元素符號，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如na+ cl 有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子 如：銨根離子nh4碳酸根離子co32原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù) 不顯電性離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù) 顯電性2、常見的原子團(tuán)離子離子名稱離子符號所帶電荷數(shù)氫氧根離子oh1硫酸根離子so422硝酸根離子no31碳酸根離子co322碳酸氫根離子hco31銨根離子nh41亞硫酸根離子so322磷酸根離子po433氯酸根離子clo31高錳酸根離子mno41四、化合價1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價表示這種性質(zhì)。 原子之間相互化合的數(shù)目，即化合價是在化合時體現(xiàn)出來的。 化合價的種類：有正價和負(fù)價之分。 化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“”、“”的小數(shù)字表示。3 如：鐵的化合價為3價，表示為：fe 在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零（可根據(jù)此來推出各元素的化合價）2、常見元素的化合價：(見課本p25表) 常見化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳。二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。3、常見原子團(tuán)化合價：(見p25表) 原子團(tuán)化合價與原子團(tuán)離子所帶電荷數(shù)相同 原子團(tuán)中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團(tuán)的化合價。4、化合價的一般規(guī)律。 在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。 金屬元素在化合物中通常顯正價。 非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時顯負(fù)價、與氧元素結(jié)合時顯正價。 單質(zhì)里元素的化合價為零。 同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如 so2 co2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如nh4no3。5、元素化合價的應(yīng)用 根據(jù)化合物的化學(xué)式，求出其中元素的化合價；原則：化合物中各元素的化合價的總和為零 根據(jù)元素的化合價，寫出化學(xué)式。第七節(jié) 元素符號表示的量一、相對原子質(zhì)量1、標(biāo)準(zhǔn)：一個碳12原子的質(zhì)量的1/12（標(biāo)準(zhǔn)1.66110-27千克）2、相對原子質(zhì)量-以c12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。3.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明4.“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量”二、相對分子質(zhì)量1、定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。2、求相對分子質(zhì)量例ca（oh）2的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）2=74 h2so4的相對分子質(zhì)量=12+32+164=98三化學(xué)式意義 例 表示某種物質(zhì) 二氧化碳 表示組成物質(zhì)的元素種類 碳元素和氧元素 表示物質(zhì)的一