浙江省臺州市椒江區(qū)外國語中學高一化學下學期第一次月考試卷（含解析）.doc

2013-2014學年浙江省臺州市椒江區(qū)外國語中學高一（下）第一次月考化學試卷 一、選擇（每小題2.5分，共60分只有一個正確答案）1（2.5分）（2013浦東新區(qū)一模）導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放so2有關(guān)的是（）a酸雨b光化學煙霧c臭氧空洞d溫室效應(yīng)2（2.5分）（2009春寧德期末）銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（）a硫的還原性b硫的漂白性c二氧化硫的還原性d二氧化硫的漂白性3（2.5分）（2013二七區(qū)校級模擬）下列五種有色溶液與so2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）品紅溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液abcd4（2.5分）（2013春濠江區(qū)校級期中）在下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出強酸性的是（）a2nacl+h2so4（濃）na2so4+2hclbcu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2occ+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2odfe2o3+3h2so4（濃）fe2（so4）3+3h2o5（2.5分）（2014秋城廂區(qū)校級期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述不正確的是（）a濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化b濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體c濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體d濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）2012年9月25日我國第一艘航空母艦“遼寧艦”已按計劃完成建造和試驗試航工作正式交付海軍目前很多核動力航母運行采用濃縮鈾u作為原料下列有關(guān)u的說法正確的是（）a中子數(shù)為92b質(zhì)子數(shù)為92c質(zhì)子數(shù)為235d中子數(shù)為2357（2.5分）（2014春同安區(qū)校級期末）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）aco2的電子式bcl的結(jié)構(gòu)示意圖c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式c2h4d羧基的結(jié)構(gòu)簡式hooc8（2.5分）（2011徐州學業(yè)考試）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）ah2obcacl2cnaohdcl29（2.5分）（2015春安溪縣校級期中）某元素的最高價含氧酸的陰離子符號是ro3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）ahrbh2rcrh3d不能確定10（2.5分）（2014羅定市校級模擬）某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）a一定是金屬元素b一定是a族元素c一定是過渡元素d可能是金屬元素，也可能不是金屬元素11（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）同周期的x、y、z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯誤的是（）a原子序數(shù)：xyzb非金屬性：xyzc原子半徑：xyzd氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh312（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）a堿性：kohca（oh）2naohb氫化物穩(wěn)定性：nh3h2ohfc酸性：hcloh2so4h3po4d氧化性：f2cl2br2i213（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）下列各組微粒半徑之比大于1的是（）abcd14（2.5分）（2011春西固區(qū)校級期末）x、y都是短周期元素，x原子最外層只有一個電子，y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，x和y兩元素形成的化合物為r，則下列關(guān)于r的敘述正確的是（）ar一定是共價化合物br一定是離子化合物cr可能是共價化合物，也可能是離子化合物dr可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)15（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素b在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素c所有的族都是由金屬元素和非金屬元素共同組成的d現(xiàn)有元素周期表包括18個縱列，共16個族16（2.5分）（2011春汕頭期末）關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（）a離子化合物不含共價鍵b共價化合物可能含有離子鍵c離子化合物中只含離子鍵d共價化合物不含離子鍵17（2.5分）（2013沈陽學業(yè)考試）a、b、c均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖已知b、c兩元素在周期表中族序數(shù)之和是a元素族序數(shù)的2倍；b、c元素的原子序數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍，則a、b、c 所在的一組是（）abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p18（2.5分）（2014春惠州期中）有a、b、c、d四種金屬，投入水中只有d反應(yīng)放出氫氣，將a投入c的鹽溶液可置換出金屬c，b的最高價氧化物的水化物堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）aabcdbbacdcdbacdcabd19（2.5分）（2012春皇姑區(qū)校級期末）下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 hcl氣體溶于水 mgcl2溶解于水 nacl熔化a全部bcd20（2.5分）（2015春景洪市校級期中）根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是（）a10與19b6與16c11與17d14與821（2.5分）（2011惠城區(qū)校級學業(yè)考試）下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正價依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dna、k、rb的金屬性依次增強22（2.5分）（2010春哈爾濱期末）a和b是短周期的兩種元素，它們的離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）a原子序數(shù)abb電子總數(shù)abc原子半徑abd離子半徑ab2+23（2.5分）（2013春濉溪縣期末）下列敘述中一定能說明a的金屬性比b強的是（）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1mol a從酸中置換的h2比1mol b從酸中置換的h2多d常溫時，a能從酸中置換出氫氣而b不能與酸反應(yīng)24（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）50ml物質(zhì)的量濃度為18mol/l的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是（）a有0.9mol的硫酸參加反應(yīng)b有0.45mol的硫酸被還原c充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余d消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8g二、填空（每空2分，共40分）25（8分）（2014春椒江區(qū)校級月考）寫出下列物質(zhì)的電子式（1）nh3； （2）mgcl2；（3）koh；（4）n226（16分）（2014春椒江區(qū)校級月考）下表是周期表中的一部分，根據(jù)an在周期表中的位置，按要求回答問題：族周期aaaaaa01a2bcde3fghijkmn（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是，氧化性最強的單質(zhì)是（本小題均填物質(zhì)的名稱）（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是，呈兩性的是，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式（本小題均用化學式表示）（3）在d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是（用元素符號表示）（4）比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）（5）比較c、j的最高價氧化物的水化物酸性強弱（用化學式表示）27（16分）（2014春椒江區(qū)校級月考）己知x、y、z、w、n、u、v是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大x與n同主族，且與w都能形成a2b、a2b2型化合物；z、w的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；y原子的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍；u原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：（1）yw2的電子式；v原子的結(jié)構(gòu)示意圖；z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出u元素在周期表中的位置n2w2中含有的化學鍵的種類（2）從化合價升降的角度推測uw2與v元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學方程式是（3）n2w2與h2o反應(yīng)的化學方程式是（4）uw2與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是2013-2014學年浙江省臺州市椒江區(qū)外國語中學高一（下）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇（每小題2.5分，共60分只有一個正確答案）1（2.5分）（2013浦東新區(qū)一模）導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放so2有關(guān)的是（）a酸雨b光化學煙霧c臭氧空洞d溫室效應(yīng)考點：二氧化硫的污染及治理專題：氧族元素分析：a、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物b、根據(jù)形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；c、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；d、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（cfc、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體解答：解：a、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故a正確； b、因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故b錯誤； c、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故c錯誤； d、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（cfc、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故d錯誤； 故選：a點評：本題考查了幾種物質(zhì)對空氣的影響，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及已有的知識進行2（2.5分）（2009春寧德期末）銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（）a硫的還原性b硫的漂白性c二氧化硫的還原性d二氧化硫的漂白性考點：二氧化硫的化學性質(zhì)專題：氧族元素分析：銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪，是利用二氧化硫的漂白性所致，以此來解答解答：解：硫磺燃燒生成二氧化硫，具有漂白性，則銀耳被漂白，只與二氧化硫的漂白性有關(guān)，與s的還原性、漂白性及二氧化硫的還原性無關(guān)，故選d點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重分析能力的考查，把握二氧化硫的漂白性為解答本題的關(guān)鍵，注重信息的分析和知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大3（2.5分）（2013二七區(qū)校級模擬）下列五種有色溶液與so2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）品紅溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液abcd考點：二氧化硫的化學性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，以此來解答解答：解：品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；酸性kmno4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；滴有酚酞的naoh溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；含i2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然實質(zhì)相同，故選c點評：本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，題目難度不大4（2.5分）（2013春濠江區(qū)校級期中）在下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出強酸性的是（）a2nacl+h2so4（濃）na2so4+2hclbcu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2occ+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2odfe2o3+3h2so4（濃）fe2（so4）3+3h2o考點：濃硫酸的性質(zhì)專題：氧族元素分析：反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出強酸性，說明該反應(yīng)中部分硫酸得電子化合價降低、部分硫酸化合價不變，據(jù)此分析解答解答：解：a該反應(yīng)中各有化合價不變，所以濃硫酸不體現(xiàn)氧化性，只體現(xiàn)酸性，故a錯誤；b該反應(yīng)中部分s元素化合價由+6價變?yōu)?4價、部分s元素化合價不變，所以濃硫酸體現(xiàn)強酸性和氧化性，故b正確；c該反應(yīng)中s元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故c錯誤；d該反應(yīng)中元素化合價不變，濃硫酸和金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，濃硫酸體現(xiàn)酸性，故d錯誤；故選b點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價變化確定濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大5（2.5分）（2014秋城廂區(qū)校級期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述不正確的是（）a濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化b濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體c濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體d濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化考點：濃硫酸的性質(zhì)專題：氧族元素分析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，所以濃硫酸能將部分有機物碳化、能作干燥劑等解答：解：a濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的h、o以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故a正確；b濃硫酸在常溫下和銅不反應(yīng)，在加熱條件下和銅反應(yīng)生成二氧化硫，故b錯誤；c濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，如二氧化硫、氫氣等，故c正確；d常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故d正確；故選b點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大6（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）2012年9月25日我國第一艘航空母艦“遼寧艦”已按計劃完成建造和試驗試航工作正式交付海軍目前很多核動力航母運行采用濃縮鈾u作為原料下列有關(guān)u的說法正確的是（）a中子數(shù)為92b質(zhì)子數(shù)為92c質(zhì)子數(shù)為235d中子數(shù)為235考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)來解答解答：解：u的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=23592=143，故選b點評：本題主要考查了原子符號的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，比較簡單7（2.5分）（2014春同安區(qū)校級期末）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）aco2的電子式bcl的結(jié)構(gòu)示意圖c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式c2h4d羧基的結(jié)構(gòu)簡式hooc考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡式分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式的書寫，利用質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)來分析離子的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，在書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式時，官能團不能省略，并注意原子之間存在的化學鍵來解答解答：解：a、因碳原子最外層有4個電子，為滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳與氧原子之間存在兩對公用電子對，即電子式為，故a錯誤；b、因氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7，當?shù)玫?個電子變?yōu)槁入x子時，最外層電子數(shù)變?yōu)?+1=8，即氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為8，故b正確；c、因乙烯中存在官能團，在書寫結(jié)構(gòu)簡式時碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2，故c錯誤；d、因氫原子最外層只有1個電子，則只能形成一個共價鍵，則羧基的結(jié)構(gòu)簡式為cooh，故d錯誤；故選：b點評：本題考查常用的化學用語，學生應(yīng)注意利用原子的結(jié)構(gòu)來分析電子式及原子之間的成鍵，并注意化學用語書寫的規(guī)范性來解答8（2.5分）（2011徐州學業(yè)考試）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）ah2obcacl2cnaohdcl2考點：化學鍵專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學鍵解答：解：a水中只含氫氧兩種元素，屬于共價化合物，只含共價鍵，故a錯誤b氯化鈣由活潑金屬ca和活潑非金屬cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，故b錯誤c氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故c正確d氯氣是非金屬單質(zhì)，氯原子和氯原子之間存在共價鍵，故d錯誤故選c點評：本題考查離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大，注意離子化合物、共價化合物以及離子鍵和共價鍵的區(qū)別9（2.5分）（2015春安溪縣校級期中）某元素的最高價含氧酸的陰離子符號是ro3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）ahrbh2rcrh3d不能確定考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，據(jù)此計算r元素的化合價再利用最高正化合價+|最低負化合價|=8，計算r元素在氣態(tài)氫化物中的化合價，可確定氫化物化學式解答：解：元素r的最高價含氧酸的陰離子是ro3，可知r的最高正價為+5價，則最低負化合價為58=3，所以氫化物的化學式應(yīng)為rh3故選c點評：本題考查化合物中元素化合價的計算，難度不大，清楚化合物中元素的化合價代數(shù)和為零是關(guān)鍵，掌握識記常見元素的化合價10（2.5分）（2014羅定市校級模擬）某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）a一定是金屬元素b一定是a族元素c一定是過渡元素d可能是金屬元素，也可能不是金屬元素考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體he，也可能為第a族元素，如mg，還有可能為副族元素，以此來解答解答：解：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體he，也可能為第a族元素，如mg，還有可能為副族元素，a可能為金屬元素，故a錯誤；b可能為第a族元素，故b錯誤；c可能為過渡元素（包括副族元素和第族元素），故c錯誤；d可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故d正確；故選d點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置，明確最外層電子數(shù)為2的元素有多種可能是解答本題的關(guān)鍵，難度不大11（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）同周期的x、y、z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯誤的是（）a原子序數(shù)：xyzb非金屬性：xyzc原子半徑：xyzd氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同周期的x、y、z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為hxo4h2yo4h3zo4，則原子序數(shù)xyz，再結(jié)合元素周期律分析解答解答：解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同周期的x、y、z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為hxo4h2yo4h3zo4，則原子序數(shù)xyz，a通過以上分析知，原子序數(shù)xyz，故a正確；b元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性xyz，故b正確；c同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑xyz，故c錯誤；d元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性xyz，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3，故d正確；故選c點評：本題考查了元素周期律，明確元素非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強弱之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大12（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）a堿性：kohca（oh）2naohb氫化物穩(wěn)定性：nh3h2ohfc酸性：hcloh2so4h3po4d氧化性：f2cl2br2i2考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；b元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；c元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；d同一主族非金屬元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減小解答：解：a元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性kcana，但氫氧化鈣為溶于水，所以堿性ca（oh）2naoh，故a錯誤；b元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性fon，所以氫化物穩(wěn)定性：nh3h2ohf，故b錯誤；c元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性clsp，酸性：hcloh2so4h3po4，故c正確；d元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性fclbri，所以氧化性：f2cl2br2i2，故d錯誤；故選c點評：本題考查了同一主族、同一周期元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，靈活運用元素周期律解答問題，知道元素非金屬性與單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、其最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系，易錯選項是a13（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）下列各組微粒半徑之比大于1的是（）abcd考點：微粒半徑大小的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同種元素的陽離子半徑小于原子半徑；b、核外電子排布相同，核電數(shù)越大半徑越??；c、同周期元素的原子半徑從左向右在減??；d、同主族自上而下原子半徑增大解答：解：a同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則1，故a不符合；b、核外電子排布相同，核電數(shù)越大半徑越小，則1，故b不符合；c、同周期元素的原子半徑從左向右在減小，則1，故c符合；d、同主族自上而下原子半徑增大，1，故d不符合；故選c點評：本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答，題目難度不大14（2.5分）（2011春西固區(qū)校級期末）x、y都是短周期元素，x原子最外層只有一個電子，y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，x和y兩元素形成的化合物為r，則下列關(guān)于r的敘述正確的是（）ar一定是共價化合物br一定是離子化合物cr可能是共價化合物，也可能是離子化合物dr可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y都是短周期元素，x原子最外層只有一個電子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第a元素，f元素沒有正價，所以y是氯元素；x和y兩元素形成的化合物為hcl或licl或nacl，根據(jù)離子化合物和共價化合物的特點判斷正誤解答：解：x、y都是短周期元素，x原子最外層只有一個電子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第a元素，f元素沒有正價，所以y是氯元素；x和y兩元素形成的化合物為hcl或licl或nacl，ar不一定是共價化合物，如licl和nacl，故a錯誤；br不一定是離子化合物，如氯化氫，故b錯誤；cr可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如licl和nacl，故c正確；dr可能是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如licl和nacl，故d錯誤故選：c點評：本題考查了元素的推斷、共價化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價鍵，如naoh，共價化合物中一定沒有離子鍵，并不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵15（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素b在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素c所有的族都是由金屬元素和非金屬元素共同組成的d現(xiàn)有元素周期表包括18個縱列，共16個族考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性；b優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；ca族與稀有氣體都是非金屬性元素；d現(xiàn)有元素周期表有18個縱列，包含7個主族、7個副族、1個零族、第族解答：解：a在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以在此尋找制備半導體材料的元素，故a正確；b優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故b正確；ca族與稀有氣體都是非金屬性元素，故c錯誤；d現(xiàn)有元素周期表有18個縱列，包含7個主族、7個副族、1個零族、第族，共16個族，故d正確，故選c點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握16（2.5分）（2011春汕頭期末）關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（）a離子化合物不含共價鍵b共價化合物可能含有離子鍵c離子化合物中只含離子鍵d共價化合物不含離子鍵考點：化學鍵專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系分析，根據(jù)選項看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯誤解答：解：a、離子化合物中可能含共價鍵，如naoh，故a錯誤；b、共價化合物中一定不含離子鍵，故b錯誤；c、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如naoh，故c錯誤；d、共價化合物中一定不含離子鍵，故d正確；故選d點評：本題考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學生對這幾個概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵17（2.5分）（2013沈陽學業(yè)考試）a、b、c均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖已知b、c兩元素在周期表中族序數(shù)之和是a元素族序數(shù)的2倍；b、c元素的原子序數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍，則a、b、c 所在的一組是（）abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由圖可知應(yīng)為第二、第三周期元素，令a的原子序數(shù)為x，用x表示出b、c的原子序數(shù)，根據(jù)b、c元素的原子序數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍列方程求x，判斷a、b、c元素解答：解：令a的原子序數(shù)為x，則b的原子序數(shù)為x+81，c的原子序數(shù)為x+8+1所以（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以a為o元素，b為p元素，c為cl元素故選：c點評：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期律的利用，難度中等，關(guān)鍵清楚原子序數(shù)得到周期性18（2.5分）（2014春惠州期中）有a、b、c、d四種金屬，投入水中只有d反應(yīng)放出氫氣，將a投入c的鹽溶液可置換出金屬c，b的最高價氧化物的水化物堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）aabcdbbacdcdbacdcabd考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用專題：金屬概論與堿元素分析：比較金屬性的強弱，可根據(jù)金屬活動順序表，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等解答：解：投入水中只有d反應(yīng)放出氫氣，證明d的活潑性是最強的，將a投入c的鹽溶液可置換出金屬c，證明活潑性是ac，b的最高價氧化物的水化物堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強，則金屬性：ba，金屬元素的金屬性由強到弱的順序為dbac，故選：c點評：本題考查金屬性的比較，題目難度不大，本題注意比較金屬性強弱的角度和方法，特別是d，可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，說明d元素的金屬性非常強19（2.5分）（2012春皇姑區(qū)校級期末）下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 hcl氣體溶于水 mgcl2溶解于水 nacl熔化a全部bcd考點：化學鍵；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：共價化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學鍵的變化，以此來解答解答：解：碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選； 溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選； 酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選； hcl氣體溶于水，發(fā)生電離，hcl共價鍵被破壞，故選； mgcl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選； nacl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選c點評：本題考查化學鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時化學鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大20（2.5分）（2015春景洪市校級期中）根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是（）a10與19b6與16c11與17d14與8考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，根據(jù)原子序數(shù)確定元素的種類，可確定化學鍵類型解答：解：a.10號元素是氖，19號元素是k，二者之間不易形成化合物，故a錯誤；b.6號元素是c，18號元素是s，碳和硫之間易形成共價鍵，故b錯誤；c.11號元素是na，17號元素是cl，鈉元素和氯元素之間易形成離子鍵，故c正確；d.14號元素是si，8號元素是o，硅和氧元素之間易形成共價鍵，故d錯誤故選c點評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的原子序數(shù)及金屬性和非金屬為解答的關(guān)鍵，注意化學鍵判斷的一般規(guī)律，題目難度不大21（2.5分）（2011惠城區(qū)校級學業(yè)考試）下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正價依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dna、k、rb的金屬性依次增強考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；b、元素最高正價=最外層電子數(shù)；c、同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減??；d、同一主族元素，從上到下，金屬性依次增強解答：解：a、li、be、b原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故a正確；b、p、s、cl元素最高正價依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故b正確；c、n、o、f是同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小，故c錯誤；d、na、k、rb是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強，故d正確故選c點評：本題考查學生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大22（2.5分）（2010春哈爾濱期末）a和b是短周期的兩種元素，它們的離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）a原子序數(shù)abb電子總數(shù)abc原子半徑abd離子半徑ab2+考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a和b是短周期的兩種元素，離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，a位于b的上一周期，可能是a為h、b為be或a為f、b為mg，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答解答：解：a和b是短周期的兩種元素，離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，a位于b的上一周期，可能是a為h、b為be或a為f、b為mg，a離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，a位于b的上一周期，故原子序數(shù)ab，故a錯誤；b離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)a比b少3，故b錯誤；c一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑ab，故c錯誤；d電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑ab2+，故d正確，故選d點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，確定元素在周期表中的位置是關(guān)鍵，難度不大23（2.5分）（2013春濉溪縣期末）下列敘述中一定能說明a的金屬性比b強的是（）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1mol a從酸中置換的h2比1mol b從酸中置換的h2多d常溫時，a能從酸中置換出氫氣而b不能與酸反應(yīng)考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的h2的難易程度等解答：解：a、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故a錯誤；b、金屬性強弱和原子的電子層數(shù)多少無關(guān)，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故b錯誤；c、金屬性強弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的h2的難易程度，和置換的h2多少無關(guān)，故c錯誤；d、常溫時，a能從酸中置換出氫氣而b不能與酸反應(yīng)，說明a的金屬性比b強，故d正確故選d點評：本題考查學生判斷金屬性強弱的依據(jù)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大24（2.5分）（2014春椒江區(qū)校級月考）50ml物質(zhì)的量濃度為18mol/l的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是（）a有0.9mol的硫酸參加反應(yīng)b有0.45mol的硫酸被還原c充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余d消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8g考點：濃硫酸的性質(zhì)；化學方程式的有關(guān)計算專題：氧族元素分析：只有濃硫酸才能與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸不具有此性質(zhì)，依據(jù)方程式：cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o計算解答解答：解：硫酸的物質(zhì)的量為：18mol/l0.05l=0.9mol，銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，有方程式可知：2mol濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫，1mol硫酸被還原，消耗的銅的質(zhì)量為64g，所以0.9mol參加反應(yīng)，理論上生成0.45mol二氧化硫生成，0.45mol硫酸被還原，消耗28.8g銅，但是只有濃硫酸才具有強的氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，50ml物質(zhì)的量濃度為18mol/l的硫酸中加入足量銅片并加熱，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩?，不再反?yīng)，故硫酸不能完全反應(yīng)，被還原的硫酸小于0.45mol，充分反應(yīng)后體系有硫酸剩余，消耗銅的質(zhì)量小于28.8g，故選：d點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確只有濃硫酸才能與銅發(fā)生反應(yīng)即可解答二、填空（每空2分，共40分）25（8分）（2014春椒江區(qū)校級月考）寫出下列物質(zhì)的電子式（1）nh3； （2）mgcl2png_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