河南省扶溝縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期模擬考試試題（11）.doc

河南省扶溝縣高級(jí)中學(xué)2015屆高三化學(xué)下學(xué)期模擬考試試題（11）第卷（選擇題，共42分）一、選擇題：（本大題共7小題，每小題6分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是 （）ano2、co2和so2都是大氣污染物b用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求c石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程d饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)8. 制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是 ( )a. 由so2制亞硫酸鈉：so2nahso3溶液na2so3溶液b. 由nacl制漂粉精：nacl(aq)cl2漂粉精c. 由nh3制硝酸：nh3no2hno3d. 由乙烯制乙酸：h2cch2ch3ch2ohch3choch3cooh9下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是 ( )a苯的硝化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)bc8h10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種c乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上d莽草酸（ ）能使溴的四氯化碳溶液褪色10僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ）編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒nacl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液b分液漏斗、錐形瓶、試管、 導(dǎo)管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸碳酸硅酸c酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)naoh溶液測(cè)定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度d燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃溴水提純混有苯酚雜質(zhì)的苯11乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種 （ ）a5 b6 c8 d912下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )a稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：fe 4h no3= fe3 no 2h2ob用銅作電極電解飽和食鹽水：2cl 2h2o cl2 h2 2ohc氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al3 3nh3h2o= al(oh)3 3nh4d向baco3固體中加入過(guò)量的稀h2so4：baco32h=ba2co2h2o13某溫度下，體積和ph都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的ph變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )a加等量的水后硫酸中水電離出的c(h+)與硫酸鋁中水電離出 的c(h+)的比值比稀釋前的比值增大ba點(diǎn)溶液中有：c(h+)+c(al3+)=c(oh)+c(so42一)c體積和ph都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的naoh反應(yīng)，消耗naoh的體積相等db、c兩溶液水電離出的c(oh)相等第卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個(gè)小題考生都必須作答。第37題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題26（14分）工業(yè)上用輝銅礦（主要成分cu2s，含fe3o4、sio2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：氣體o操作i酸溶氨蒸h2so4礦硫酸銅晶體b體固燒煅o溶液e液溶液溶銅輝渣f濾液g濾已知：固體b為氧化物組成的混合物 cu(nh3)42+(aq) cu2+(aq) + 4nh3(aq)（1）氣體x是_，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，cu2s發(fā)生反應(yīng)的方程式為： _。（2）固體b酸溶時(shí)加入稀硫酸和h2o2,目的是_，不用濃硫酸的原因是_。（3）鑒別溶液d中fe3+完全除盡的方法是_。濾液g的主要溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）由溶液e獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作i的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、_、烘干。（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的cuso45h2o(不含能與i反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 ml溶液，取25.00 ml該溶液，滴加ki溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加ki溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為i22na2s2o3=2naina2s4o6，消耗c moll1 na2s2o3溶液的體積為v ml。寫出cuso4與ki反應(yīng)的離子方程式_。計(jì)算試樣中cuso45h2o的純度_（用a、c、v表示）。27.(14分)三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)或有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用。（1）在如圖所示裝置中，進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向三頸瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶?jī)?nèi)并接近液面。反應(yīng)過(guò)程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中nh3h2o的電離程度_（填“變大”、“變小”或“不變”）（2）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨（nh2coonh4），其反應(yīng)化學(xué)方程式：2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。寫出加入藥品之前實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)_；反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是_。干燥管中盛放的藥品是_。簡(jiǎn)述左側(cè)三頸瓶裝置制取氨氣的原理_。對(duì)比碳酸鹽和酸的反應(yīng)制取co2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生co2氣體的有優(yōu)點(diǎn)有_。有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問(wèn)題，請(qǐng)問(wèn)可能面臨的安全問(wèn)題是_。氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素co(nh2)2 _（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。28. (14分)綜合利用co2、co對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。(1) li4sio4可用于富集得到高濃度co2。原理是：在500，低濃度co2與li4sio4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度co2，li4sio4再生。700時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 固體氧化物電解池(soec)用于高溫共電解co2/h2o，既可高效制備合成氣(coh2)，又可實(shí)現(xiàn)co2的減排，其工作原理如右圖。 b為電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：_、_。(3) 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol co和1 mol h2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 l，且含有0.4 mol ch3oh(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_(kāi)，此時(shí)向容器中再通入0.35 mol co氣體，則此平衡將_(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。(4) 已知：若甲醇的燃燒熱為h3，試用h1、h2、h3表示co(g)2h2(g)ch3oh(l)的h，則h_。(5) 利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物可將廉價(jià)co2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)co2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如右圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物與足量co2完全反應(yīng)可生成_mol c(碳)。（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）37【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）x、y、z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x與氫元素可形成：h2x、h2x2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；y基態(tài)原子的m層電子數(shù)是k層的3倍；z2+的3d軌道中有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）x所在周期中第一電離能最大的主族元素是_(填元素符號(hào))；與y同族的第四周期元素是_，其特征電子排布式為_(kāi)；h2x2分子中x原子的雜化方式是_；h2x2與h2y相比熔點(diǎn)較高的為_(kāi)，原因是_。(2)y與x可形成yx42。yx42的立體構(gòu)型是_。寫出一種與yx42互為等電子體分子的化學(xué)式_。(3)z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物z(nh3)4cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4)y與z形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為a gcm3，則該晶胞的體積為_(kāi)cm3(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。38【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物是重要的化工原料，其合成過(guò)程如下：（1）化合物ii的分子式為_(kāi)，中含氧官能團(tuán)的名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)（2）化合物iiv具有的性質(zhì)正確的是_。a1mol化合物ii最多能與2molh2發(fā)生加成反應(yīng)b1mol化合物ii燃燒最多消耗8.5molo2c1mol化合物iv能與2mol金屬鈉、1molnahco3反應(yīng)產(chǎn)生氣體d化合物i和iv在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（3）芳香化合物v是ii的一種無(wú)甲基同分異構(gòu)體，能使fecl3溶液顯紫色，則v的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）一定條件下，化合物能形成縮聚高分子，該有機(jī)高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）有機(jī)物vi（）與發(fā)生反應(yīng)的方程式為：_。2015年高三化學(xué)模擬試題答案7b 8a 9d 10a 11d 12c 13a26.（1）so2（1分）cu2s+2o22cuo+so2 或2cu2s+3o22cu2o+2so2 （一個(gè)即可 2分） （2）溶解cuo、fe3o4，并將fe2+氧化為fe3+（1分） 濃硫酸與fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的so2（2分）（3）取少量d溶液于試管中，滴入kscn溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明fe3+完全除盡（2分）（4）過(guò)濾洗滌（1分） (nh4)2so4（1分）（5） 2cu2+4i=2cui+i2（2分） %（2分）27（14分）（1）變大 （1分） （2）按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性（2分） nh3co2h2o = nh4hco3（2分） 固體氫氧化鈉或堿石灰 固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時(shí)c (oh)濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣（2分） 不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（1分）（答對(duì)任意一點(diǎn)就給分） 產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會(huì)倒吸（1分）低（1分） 70%（或0.70）（3分）28(15分)(1) li2co3li2sio3 co2li4sio4(2分)(2) 正極(1分) co22e=coo2(2分)h2o2e=h2o2(2分)(3) 50(2分)向逆反應(yīng)方向(2分) (4) h2h1h2h3(2分