2010鄒城市優(yōu)質(zhì)課物質(zhì)的分類 課件2.ppt

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的分類 鄒城優(yōu)質(zhì)課 鄒城一中劉猛 一 知識與技能 1 了解化學(xué)物質(zhì)的常用分類方法2 掌握四種基本反應(yīng)類型的特征3 理解分散系與膠體的概念4 掌握膠體與溶液的鑒別方法二 過程與方法 通過常用分類方法的學(xué)習(xí) 增強學(xué)生聯(lián)系生活 獨立分析問題的能力 能用物質(zhì)的分散系解釋一些實際問題三 情感 態(tài)度與價值觀 1 對知識進(jìn)行分類的方法是簡單易行的科學(xué)方法 2 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實 勇于探索的化學(xué)態(tài)度 復(fù)習(xí)目標(biāo) 自主學(xué)習(xí) 1 交叉分類法 2 樹狀分類法 3 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 一 簡單分類法及其應(yīng)用 1 按照物質(zhì)不同的分類方法 HNO3應(yīng)屬于 酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強氧化性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D B 即時鞏固 合作探究1 將無機物分為氧化物 酸 堿和鹽四類 其依據(jù)是物質(zhì)組成和性質(zhì)上的不同 氧化物是指由 種元素組成 且其中一種為 元素的化合物 注意氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系 將氧化物分為酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 是依據(jù)氧化物跟酸或堿反應(yīng)的情況來區(qū)分的 兩 氧 能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水 能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水 能跟酸反應(yīng)生成鹽和水 又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物 如CO2 SiO2 SO3 P2O5還有個別金屬氧化物Mn2O7 活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物如Na2O CaO BaO和CrO MnO Al2O3 小結(jié) 堿性氧化物與金屬氧化物 酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系 1 堿性氧化物都是金屬氧化物 Na2O CaO 但金屬氧化物即可能是堿性氧化物 也可能是酸性氧化物 如Mn2O7就是酸性氧化物 還有可能是兩性氧化物 Al2O3 2 酸性氧化物可能是非金屬氧化物 CO2 SiO2 SO3 P2O5 也可能是金屬氧化物 Mn2O7 但非金屬氧化物可能是酸性氧化物 也可能是不成鹽氧化物 CO NO 規(guī)律總結(jié) 堿性氧化物與金屬氧化物 酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系 例1 下列敘述正確的是 A 非金屬氧化物都是酸性氧化物B 堿性氧化物都是金屬氧化物C 酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D 酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng) 解析非金屬氧化物不都是酸性氧化物 如水 NO CO等氧化物就屬于不成鹽氧化物 所以A不正確 SiO2是酸性氧化物但不與水反應(yīng) 所以C不正確 酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng) 但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng) 生成四氟化硅氣體和水 SiO2 4HF SiF4 2H2O D選項也不正確 只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的 B 典例分析 典例分析 例2 經(jīng)分析 某種物質(zhì)只含一種元素 則此物質(zhì) A 一定是一種單質(zhì)B 一定是純凈物C 一定是混合物D 可能是純凈物 也可能是混合物 解析只含一種元素 一定是單質(zhì)而不是化合物 但可能是一種單質(zhì) 如H2為純凈物 也可能不是一種單質(zhì) 而是兩種單質(zhì)的混合物 如金剛石和石墨或O2和O3等 D 即時鞏固 2 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì) 下列物質(zhì)分類中 只考慮組成的是 A Na2SO4是鈉鹽 硫酸鹽 正鹽 B HNO3是一元酸 強酸 揮發(fā)性酸 C Mg OH 2是二元堿 難溶性堿 中強堿D Al2O3是兩性氧化物 金屬氧化物 最高價氧化物 A 3 2008 菏澤模擬 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用 下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物 堿性氧化物和兩性氧化物 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液 膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D A 即時鞏固 在研究物質(zhì)分類時應(yīng)著重注意 分類依據(jù) 分類標(biāo)準(zhǔn) 感悟 二 分散系 膠體 自主學(xué)習(xí) 1 分散系 1 分散系是 2 分散系的分類 按照分散質(zhì)粒子的直徑大小 分散系可分為 和 2 膠體 1 膠體是分散質(zhì)粒子的直徑在 之間的分散系 這也是膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征 把一種 或多種 物質(zhì)分散到另 一種 或多種 物質(zhì)中得到的體系 溶液 膠體 濁液 1 100nm 例3 溶液 膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是 A 是否為大量分子或離子的集合體B 分散質(zhì)微粒直徑的大小C 能否透過濾紙或半透膜D 是否均一 穩(wěn)定透明 典例分析 B 解析分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別 其本質(zhì)原因是分散質(zhì)的直徑大小不同 引起其它性質(zhì)的不同 故本題答案為B 2 分類 根據(jù)分散劑的不同 可把膠體分為 和 三種 3 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束光線通過膠體時 從側(cè)面看到一條 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間 其主要原因是 膠體粒子的 相同 相互排斥 其次是因為膠體粒子在做著 布朗運動 電泳現(xiàn)象 膠粒在外加直流電場的作用下 膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動 此現(xiàn)象表明 帶電荷 膠體呈電中性 氣溶膠 液溶膠 固溶膠 光亮的通路 電性 膠體粒子 膠體的聚沉 膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過程 方法有 a b c 加入與膠粒帶相反電荷的膠體 氫氧化鐵膠體的制備 a 將燒杯中的蒸餾水 b 向沸水中逐滴加入1ml 2ml飽和 c 繼續(xù)煮沸至溶液呈 停止加熱 即得Fe OH 3膠體 化學(xué)方程式為 加入電解質(zhì) 加熱 加熱至沸騰 FeCl3溶液 紅褐色 有關(guān)分散系的下列說法正確的是 A 濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來 B 任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度 C 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 D 分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體 例4 D 4 納米材料 是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料 納米碳就是其中一種 若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中 所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀 A B C D B 即時鞏固 5 下列說法中正確的是 A 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液 水等 B 在1L2mol L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA C 可吸入顆粒 例如硅酸鹽粉塵 形成氣溶膠 對人類健康危害極大 D FeCl3溶液與Fe OH 3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) C 即時鞏固 土壤膠體顆粒帶負(fù)電荷 因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時 肥效最差的是 A 硫酸銨B 氯化銨C 碳酸銨D 硝酸銨 D 解析以上銨鹽中NH4 均可被土壤膠體吸附 以保持養(yǎng)分 硝酸銨 NH4NO3 中的NO3 不能被土壤膠粒吸附 導(dǎo)致養(yǎng)分的流失 肥效差 合作探究2 6 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B 在河流入海處易形成沙洲C 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時 從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D 即時鞏固 7 分別設(shè)計實驗 用最佳方法證明明礬 KAl SO4 2 12H2O 溶于水發(fā)生的下列變化 提供的藥品和儀器有 明礬溶液 石蕊試液 酚酞試液 pH試紙 氫氧化鈉溶液 酒精燈 聚光束儀 1 證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 2 證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 3 證明生成了膠體溶液 測其溶液的pH pH 7 說明明礬在水中發(fā)生了水解反應(yīng) 在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液 明礬溶液變紅 然后加熱 紅色加深 說明明礬水解是一個吸熱反應(yīng) 取明礬溶液用聚光束儀做丁達(dá)爾實驗 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 證明生成了膠體 即時鞏固 膠體的制備及性質(zhì)實驗 實驗 實驗設(shè)計 用潔凈燒杯取少量蒸餾水 用酒精燈加熱至沸騰 然后向燒杯中逐滴加FeCl3飽和溶液 并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色 即得Fe OH 3膠體 反應(yīng)方程式 FeCl3 3H2O Fe OH 3 膠體 3HCl 你用怎樣的實驗可證明所制得液體是膠體而不是溶液 答案 用一束光照射樣品 有丁達(dá)爾現(xiàn)象即為膠體 實驗拓展 取少量Fe2O3粉末 紅棕色 加入適量鹽酸 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)后得到的溶液呈 色 用此溶液進(jìn)行以下實驗 1 取少量溶液置于試管中 滴入NaOH溶液 可觀察到有紅褐色沉淀生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 此反應(yīng)屬于 棕黃 復(fù)分解反應(yīng) 2 在小燒杯中加入20mL蒸餾水 加熱至沸騰后 向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液 繼續(xù)煮沸直至溶液呈 色 即可制得Fe OH 3膠體 3 取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水 向燒杯中加入1mLFeCl3溶液 振蕩均勻后 將此燒杯 編號甲 與盛有Fe OH 3膠體的燒杯 編號乙 一起放置于暗處 分別用激光筆照射燒杯中的液體 可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 這個實驗可以用來區(qū)別 紅褐 乙 膠體和溶液 4 取乙燒杯中少量Fe OH 3膠體置于試管中 向試管中滴加一定量稀鹽酸 邊滴邊振蕩 可以看到溶液紅褐色逐漸變淺 最終得到黃色的FeCl3