（六月終極預(yù)測）高考化學(xué) 專題三 離子反應(yīng)（名師解析）.doc

【六月終極預(yù)測】2013年高考化學(xué)預(yù)測專題三 離子反應(yīng)（名師解析）溫馨提示： 此套題為word版，請按住ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。二年名校模擬一年權(quán)威預(yù)測【模擬演練】1.(2012淮南模擬)某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )ah+、cl、ba2+、co32bag+、i、k+、no3ck+、oh、cl、na+dfe3+、cl、no3、na+2.(2012天津模擬)若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)11014 moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )aal3+、na+、no3、cl bk+、na+、cl、no3ck+、na+、cl、alo2 dk+、nh4+、so42、no33.(2012深圳模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )a用惰性電極電解mgcl2溶液： 2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-b硫化鈉發(fā)生水解：s2-+h2o=hs-+oh-c少量小蘇打溶液滴入ba(oh)2溶液中：hco3-+ba2+oh-=baco3+h2od向nh4hso4溶液中加入naoh溶液至混合液為中性：h+oh-=h2o4.(2012汕頭模擬)下列各組離子一定能大量共存的是( )a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-b在強(qiáng)堿溶液中：na+、k+、alo2-、co32-c在c(h+)=10-13 moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-5.(2012長沙模擬)w、x、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， w、x是金屬元素，z是非金屬元素，w、x各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x(oh)3的量隨xz3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )a.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、co32-、i-b.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：ag+、ca2+、no2-、na+c.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、s2-、so42-、cl-d.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、k+、so42-、hco3-6.(2011哈爾濱模擬)下表對某些反應(yīng)方程式的評價(jià)合理的是( )編號敘 述離子方程式或電極反應(yīng)式評 價(jià)a次氯酸鈣溶液中通入足量so2ca2+clo-+so2+h2o= caso4+cl-+2h+正確b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合fe3+so42-+ba2+3oh-=fe(oh)3+baso4正確c醋酸銨溶于水ch3coo-+nh4+h2o ch3cooh+nh3h2o錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號d用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2cu2+4e-=2cu陽極：4oh-4e-=2h2o+o2錯(cuò)誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生7.(2012大同模擬)下列離子方程式正確的是( )a由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2=no3-+no+h2ob碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2oc用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)：2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2od硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o8.(2012濰坊模擬)在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是( )aba2+、alo2-、no3-、cl-bk+、na+、clo-、fe2+cna+、i-、no3-、so42-dnh4+、na+、s2-、co32-9.(2012濟(jì)南模擬)下列離子方程式書寫正確的是( )a用氯化鐵溶液腐蝕電路板：fe3+cu=fe2+cu2+b實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2ocnh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh-=nh3+h2od銅片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o10.(2011南通模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )a磁性氧化鐵溶于稀硝酸：fe3o48hno3=3fe3no4h2o bca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32oh=caco3co32h2oc明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：al32so422ba24oh=alo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反應(yīng)：4fe22br3cl2=4fe36clbr211.(2011岳陽模擬) 某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出h2，試判斷下列離子:mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3- ，何者能存在于此溶液中?(1)當(dāng)生成al3+時(shí),一定存在_，可能存在_；(2)當(dāng)生成alo2-時(shí),一定存在_，可能存在_。12.(2012大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。陽離子k+ ba2+ fe2+ al3+ fe3+ mg2+陰離子oh- hco3- co32- cl- no3- so42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有hco3-或co32-，理由是_。(2)原溶液中所含的陰離子為_，陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_。(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_g。【高考預(yù)測】離子反應(yīng)是高考必考內(nèi)容，常見考查形式是選擇題，并且以考查離子共存和離子方程式的正誤判斷為主，在選項(xiàng)中的信息越來越豐富，每一個(gè)選項(xiàng)都有一個(gè)限制條件，難度可能不大，但考查范圍越來越廣，這就要求我們在復(fù)習(xí)時(shí)要全面到位，不留死角。離子方程式的書寫一般滲透在非選擇題中，可以是電極反應(yīng)，也可以是利用氧化還原反應(yīng)的理論書寫離子方程式。根據(jù)高考的特點(diǎn)，特進(jìn)行如下預(yù)測：命題角度高考預(yù)測離子共存類型1、2離子方程式的正誤判斷3、4、5滲透在大題中的離子方程式的書寫61.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )a使ph試紙呈紅色的溶液：na+、alo2-、so42-、cl-b澄清透明溶液：cr2o72-、so42-、k+、no3-cph=0的溶液：na+、co32-、fe3+、no3-d水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液：hco3-、nh4+、cl-、ca2+2.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )無色溶液中：k+、cu2+、na+、mno4-、so42-由水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液中：mg2+、so42-、no3-、cl-加入al能放出h2的溶液中：hco3-、na+、no3-、cl-能使ph試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：s2-、na+、so32-、cl-含有大量fe3+的溶液中：k+、na+、alo2-、so42-abcd3.已知電離平衡常數(shù)：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是( )a能使ph試紙顯深紅色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2clo+co2+h2o=2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl4.在不同溫度下，水溶液中c(h)與c(oh)有如圖所示關(guān)系。在下列條件下，關(guān)于離子共存說法中正確的是( )aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：nh4、ba2、oh、icc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：na、ba2、cl、co32-dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：na、k、so32、cl-5.下列離子方程式的書寫正確的是( )a誤將潔廁靈與消毒液混合：2hclclo=cl2h2ob玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：sio22na2oh=na2sio3h2oc高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：so2mno44h=so42mn22h2od從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh6.工業(yè)鹽中含有nano2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3 g0.5 g。已知nano2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平)：2no2-+xi-+yh+=2no+i2+zh2o，請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是_，根據(jù)是_；y的數(shù)值是_，根據(jù)是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為_。(3)某工廠廢切削液中含有2%5%的nano2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起污染的n2，該物質(zhì)是_；anaclbh2o2cnh4cld濃硫酸所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。答案解析【模擬演練】1.【解題指南】(1)若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即不含fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4- (紫色)等離子。(2)若“透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))?！窘馕觥窟xc。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個(gè)條件。h+、ba2+均不與co32共存；ag+與i不共存， fe3+帶有顏色。2.【解析】選b。由水電離產(chǎn)生的c(oh)11014 moll1，可知水的電離受到抑制。酸、堿均會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小，則題目所給的溶液為酸性(含有h+)或堿性(含有oh)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性溶液中都能大量共存的條件，只有b項(xiàng)符合題意。 【誤區(qū)警示】由水電離產(chǎn)生的c(oh)11014 moll1，有的同學(xué)誤認(rèn)為該溶液一定顯酸性而錯(cuò)選。3.【解析】選c。用惰性電極電解mgcl2溶液：mg2+2cl-+2h2o=cl2+h2+mg(oh)2，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；硫化鈉發(fā)生水解，離子方程式為s2-+h2ohs-+oh-，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；向nh4hso4溶液中加入naoh溶液至混合液為中性：h+oh-=h2o，nh4+oh-nh3h2o，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。4.【解析】選b。fe3+和scn-不能大量共存，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中：na+、k+、alo2-、co32一定能大量共存，選項(xiàng)b正確；c(h+)=10-13 moll-1的溶液是堿性溶液，nh4+、al3+不能大量存在，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；在ph=1的酸性溶液中：fe2+和no3- 不能大量共存，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。5.【解析】選c。由題干推得w為鈉元素，x為鋁元素，z為氯元素。向naoh溶液中逐漸滴加alcl3溶液，開始時(shí)生成naalo2和nacl，無沉淀，后來生成al(oh)3沉淀。a項(xiàng)，d點(diǎn)alcl3過量，al3+與co32能發(fā)生水解互相促進(jìn)的反應(yīng)，并能徹底進(jìn)行而不大量共存；b項(xiàng)，c點(diǎn)表示的溶液中存在cl-，ag+與之不共存；c項(xiàng)，b點(diǎn)為naalo2和nacl溶液，c項(xiàng)表示的各種離子能共存；d項(xiàng)，a點(diǎn)表示naoh過量，hco3-與之不共存。6.【解析】選d。次氯酸鈣溶液中通入足量so2應(yīng)該生成ca(hso4)2；硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為13；醋酸銨溶于水的離子方程式正確，但評價(jià)錯(cuò)誤。7.【解析】選d。a項(xiàng)no應(yīng)是no2-；b項(xiàng)由于澄清的石灰水過量，oh-不可能反應(yīng)完，反應(yīng)式應(yīng)為hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o；c項(xiàng)kmno4氧化濃鹽酸，應(yīng)用稀硫酸酸化；d正確。8.【解析】選c。a項(xiàng)在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b項(xiàng)在堿性條件下fe2+不能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c符合題意；d項(xiàng)在堿性條件下不能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9.【解析】選b。a項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)；b正確；c應(yīng)為hco3-+nh4+2oh-=nh3+2h2o+co32；d項(xiàng)書寫的是cu與濃硝酸的反應(yīng)。10.【解析】選d。磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe3o428hno3=9fe3no14h2o，a項(xiàng)錯(cuò)； ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，應(yīng)以naoh的量書寫，反應(yīng)為：ca2hco3oh=caco3h2o，b項(xiàng)錯(cuò)；明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，明礬與ba(oh)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23，反應(yīng)為：2al33so423ba26oh=2al(oh)33baso4，c項(xiàng)錯(cuò)。11.【解題指南】(1)注意溶液是無色透明的。(2)注意h+、no3-與al作用不產(chǎn)生h2。【解析】(1)說明溶液呈酸性：一則有h+，無so32-、hco3-和oh-，二必有so42-，無ba2+，三可能有mg2+；(2)說明溶液呈堿性：一則有oh-，無mg2+、ag+，二必有ba2+，無so42-、so32-、hco3-，三可能有no3-。答案：(1)h+、so42-mg2+(2)oh-、ba2+no3-12.【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在oh-、hco3-、co32，一定存在cl-，又因?yàn)楫a(chǎn)生無色氣體，只能是fe2+與no3-、h+反應(yīng)生成的no，可確定原溶液中含有fe2+、no3-、cl-各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol so42-，而陽離子只能是mg2+，且物質(zhì)的量為1 mol。(3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o。(4)向原溶液中加入足量naoh溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol fe2o3和1 mol mgo，故固體質(zhì)量為120 g。答案：(1)一定不hco3-與co32均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化(2)cl-、no3-、so42-fe2+、mg2+(3)3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o(4)120【高考預(yù)測】1.【解析】選b。a項(xiàng)，使ph試紙呈紅色的溶液顯酸性，故alo2-不能存在；c項(xiàng)，ph=0的溶液顯酸性， co32不能存在；d項(xiàng)，水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，hco3-都不能存在，堿性溶液中nh4+也不能大量存在。2.【解析】選a。無色溶液中cu2+、mno4-不存在；加入al能放出h2的溶液可能顯堿性，則hco3-不存在，也可能顯酸性，則hco3-、no3-不能存在；含有大量fe3+的溶液顯酸性，則alo2-不能存在。3.【解析】選a。能使ph試紙顯深紅色的溶液即為強(qiáng)酸性溶液，a選項(xiàng)中