化學(xué)必修第一輪復(fù)習(xí)_第13講_化學(xué)鍵(含答案).doc

第13講化學(xué)鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()題組一電子式的正誤判斷1下列電子式書寫正確的是()答案B2氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()A氯氣的電子式：B氫氧根離子的電子式：C次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOClDHClO的電子式：答案C解析A項(xiàng)應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出；B項(xiàng)缺少中括號，也沒標(biāo)明粒子所帶電荷；D項(xiàng)氫原子應(yīng)與氧原子形成共價(jià)鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷3含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。1化學(xué)鍵概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。3物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。4化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。5化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)化學(xué)鍵的存在(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。(3)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 ()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水答案D3從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 ()對空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA BC D答案C題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別4有以下9種物質(zhì)：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價(jià)鍵的是_。(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是_。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(5)不存在化學(xué)鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 ()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為H。A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。6下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是 ()ANaOH BNa2O2CKHSO4 DNH4Cl答案B解析Na2O2的電子式為Na2Na，符合題意要求?？键c(diǎn)三分子間作用力和氫鍵1.右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案D解析在第AA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ()NH3的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D答案B解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。2(2012大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案A解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。32010上海，23(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_(填“大”或“小”)，該元素和鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案大Al(OH)3OH=AlO2H2O4(2011上海，23)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_，屬于弱酸的電離方程式_。(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_(選填編號)。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于_晶體；工業(yè)上制取純堿的原料是_。答案(1) HFHF(2)ac(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)離子氯化鈉、二氧化碳、氨氣解析(1)反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的只有CO2，其電子式為。屬于弱酸的是HF，電離方程式為HFHF。(2)反應(yīng)物中只有F和O兩種元素在周期表中位置相鄰，應(yīng)比