2014-2015必修二第二章-化學反應與能量測試題及答案解析2套第二章　綜合測試.doc

第二章綜合測試考試時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列說法中不正確的是()A吸熱反應不一定需要加熱條件B放熱反應只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷開C化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化D稀酸和稀堿發(fā)生中和反應生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱答案B解析無論是放熱反應還是吸熱反應，只要是化學反應就有化學鍵的斷開和形成。2未來新能源的特點是來源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標準的是()天然氣煤石油太陽能生物質(zhì)能風能氫A BC D答案B解析天然氣、煤、石油均為化石燃料，不可再生且燃燒時有污染。3下列圖示變化為吸熱反應的是()答案A解析A項中反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應；B項中反應物能量高于生成物能量，為放熱反應；C項中濃H2SO4溶于水，是物理過程，不是化學反應；D項中活潑金屬與酸反應，為放熱反應。4工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N23H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是()升高溫度加入正催化劑增大反應物濃度增大壓強A只有 B只有C只有 D答案D解析升溫、加入正催化劑，增大反應物濃度，加壓均可使化學反應速率加快。5下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是()A氫氧燃料電池中OH向b極移動B該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C電池正極電極反應式為O22H2O4e=4OHDP型半導體連接的電池負極答案C解析由圖中電子移動方向可判斷a為負極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負極，故OH向a極移動，A項錯；該裝置中涉及化學能電能光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項錯；P型半導體連接的是電池的正極，D項錯；只有C項正確。6把太陽光變成激光可用于分解海水制氫氣：2H2O2H2O2。下列說法正確的是()A水的分解反應是放熱反應B氫氣是一次能源C使用氫氣作燃料將會增加溫室效應D在這一反應中，光能轉(zhuǎn)化為化學能答案D解析水的分解是吸熱反應，H2是二次能源，也是清潔能源，不會增加溫室效應。7下列敘述正確的是()A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物答案D解析非金屬雙原子單質(zhì)的原子間以共價鍵結(jié)合，A項錯；離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價鍵，B項錯；共價化合物在水溶液中也可以電離出離子，如HCl溶于水電離出H、Cl，C項錯；含離子鍵的化合物都是離子化合物，D項正確。8一定溫度和壓強下N23H22NH3反應達到平衡后，下列說法中正確的是()AN2與H2不再化合，NH3不再分解BN2、H2化合成NH3的反應速率等于NH3分解的反應速率CH2、NH3的體積分數(shù)相等DN2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等答案B解析化學平衡是動態(tài)平衡，其本質(zhì)原因是v正v逆0，在B項中NH3的正逆反應速率相等，故達到平衡；化學平衡狀態(tài)表現(xiàn)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等保持不變，而不是相等。9為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()ABCD答案D解析探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件相同，只改變溫度這一條件。10下列有關判斷的依據(jù)不正確的是()A氧化還原反應：是否有元素化合價的變化B吸熱反應：是否要進行加熱C化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變D離子化合物：是否含有離子鍵答案B解析有些放熱反應也要進行加熱，如碳與O2的反應，判斷反應是否吸熱應比較反應物與生成物總能量的相對大小。11鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是()A充電時陽極反應：Ni(OH)2eOHNiOOHH2OB充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動答案A解析充電時Cd(OH)2在陰極得電子，Ni(OH)2在陽極失電子，A項正確；充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能，B項錯；放電時負極反應為Cd2e2OH=Cd(OH)2，消耗OH，堿性減弱，C項錯；放電時電解質(zhì)溶液中OH向負極移動，D項錯。12根據(jù)下列事實：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性強弱關系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D2答案D解析由知氧化性：B2A2，A能置換出B說明A不與H2O反應；由知氧化性：E2B2；由知D比A還原性強，所以氧化性：A2D2，綜上所述，E2B2A2D2。13對于反應A(g)B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化A BC D答案D解析正、逆反應速率相等；濃度不變，說明已達平衡；如果該反應沒有達到平衡則反應要和外界有能量的交換，必然導致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達平衡；由于該反應是一個體積改變的反應，沒有達到平衡之前，壓強是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。14在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)C(g)，若反應物的濃度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反應物濃度再由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的時間為()A. 10 s B大于10 sC小于10 s D無法判斷答案B解析當反應物濃度由2 mol/L降到0.8 molL1時需20s，則反應速率為v(2 mol/L0.8 mol/L)20s0.06 mol/(Ls)，當由0.8 mol/L降低到0.2 mol/L時，減小0.6 mol/L所用時間10s。但因隨反應進行，反應速率減慢，因而所用時間大于10 s。15a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產(chǎn)生H2的量隨時間變化的圖象如下圖所示，其中正確的是()答案C解析鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，加入CuSO4時，發(fā)生反應Cu2Fe=CuFe2，反應掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原電池，加快了反應速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e全部反應，a中少量的Fe跟Cu2反應，減少了同鹽酸反應的Fe的量，產(chǎn)生的氫氣也就減少了。16如下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液答案C解析原電池中M棒變粗，N棒變細，說明N棒溶解作負極，溶液中有金屬析出附著在M棒上，M棒作正極。A、B選項中電解質(zhì)溶液分別為稀H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時不會析出金屬，C項中正極反應式為Age=Ag，正極變粗，負極反應式Zn2e=Zn2，負極溶解而變細，符合題意；D項中正極反應式為Fe3e=Fe2，沒有金屬析出，M棒為鋅，鋅溶解，不會變粗。第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17(8分)下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。(1)ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag_。(2)2C2H25O24CO22H2O_。(3)6H2O6CO2C6H12O66O2_。(4)CaCO3CaOCO2_。答案(1)放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能(2)化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能(3)太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為化學能(4)熱能轉(zhuǎn)化為化學能18(12分)給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 molL1的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。(2)a電極材料為_，其電極反應式為_b電極材料為_，其電極反應式為_。(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為_。答案(1)用導線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn2e=Zn2純銅片2H2e=H2(3)0.06 mol解析導線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負極。其電極反應式分別為a極：Zn2e=Zn2；b極：2H2e=H2，則轉(zhuǎn)移電子為20.06 mol。19(10分)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見下圖。1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol 氯化鈉粉末；1.0 mol鎂粉、0.10 mol 鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。請回答下列問題：(1)實驗1證實了該反應的反應速率與_有關。(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無須再做的原因是_(填選項字母)。A加入更多的NaCl不再增加反應速率B加入NaCl反而會降低反應速率C已達到沸點不再有溫度變化D需要加入更多的鐵粉來提高溫度(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于_(填字母)。A34 B42 C50 D62 (4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_。答案(1)鎂的表面積(2)C(3)B(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率解析(1)實驗1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故實驗1是研究固體的表面積與速率的關系。(2)由圖2可知，NaCl用量達到0.125 mol時，溶液已經(jīng)達到沸騰狀態(tài)，當NaCl的用量再增加時，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做。(3)由圖2可見，當加入0.06 mol NaCl時，第15 min記錄的溫度升高值在42 左右。(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構成了原電池，促進了Mg的反應，加快了反應的速率。20(12分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)此反應的化學方程式中_。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_。(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_。A反應中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FN的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變答案(1)2(2) mol(Lmin)1(3)CEF解析由圖知，從反應開始到達平衡，N減少6 mol，M增加3 mol，故a/b2。根據(jù)速率的計算公式，用M的濃度的變化表示的平均反應速率為 mol(Lmin)1，當混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的壓強都不隨時間的變化而變化，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變時，上述反應達到平衡狀態(tài)。21(10分)在一定溫度、壓強和催化劑條