2015年必修一第四章非金屬及其化合物作業(yè)題及答案解析（13份）第四章 第四節(jié) 第2課時.doc

第2課時銨鹽及氨的實驗室制法一、銨鹽1物理性質：銨鹽都_于水。2化學性質(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學方程式：_，NH4HCO3受熱分解的化學方程式：_。(2)銨鹽與堿反應NaOH與NH4NO3反應的化學方程式：_。二、氨的實驗室制法1原理：實驗室中常用_與_共熱的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_。2裝置：固體與固體反應，加熱。裝置如下圖。3收集方法：_。4驗滿：常使用_試紙或醮有_的玻璃棒。5操作時的注意事項(1)收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。6NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。7尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：知識點1銨鹽的性質1檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗2下列關于銨鹽的說法中，正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離知識點2氨氣的實驗室制法3為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()AN23H22NH3，用燒堿進行干燥B加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氣體用無水氯化鈣干燥4下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A BC D練基礎落實1用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點升高幕布的質量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A B C D2銨鹽的通性敘述不正確的是()A銨鹽均易溶于水B銨鹽參與的反應不可能有電子的轉移C銨鹽中的氮元素不一定都為3價D可以用銨鹽與堿反應制氨氣3下列各組混合物中的雜質(括號內為雜質)可通過加熱除去的是()ANaCl(NH4Cl) BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2) D(NH4)2CO3(NH4HCO3)4在反應5NH4NO34N22HNO39H2O中，發(fā)生氧化反應的N元素與發(fā)生還原反應的N元素的物質的量之比為()A35 B53 C54 D45練方法技巧5為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試劑和試紙一定用不到的是()蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸A B C D練綜合拓展6已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(2)B中加入的物質是_，其作用是_；(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_。7在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積(標況)的關系，試計算：(1)NaOH溶液的物質的量濃度為_。(2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標況)為_L。(3)當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質量仍為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標況)為_L。第2課時銨鹽及氨的實驗室制法基礎落實一、1.易溶2.(1)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2(2)NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O二、1.銨鹽堿CaCl22NH32H2O3.向下排空氣法4.濕潤的紅色石蕊濃鹽酸對點訓練1D檢驗銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應生成氨氣及氨氣的性質，把NaOH溶液加到某物質的固體或溶液里，加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質是銨鹽。2C根據(jù)銨鹽的有關知識逐一分析判斷。選項A中，并不是所有銨鹽受熱都易分解，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價態(tài))；選項C中，銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同，即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。3CA選項中方法是工業(yè)制取氨氣的方法，不可選；B選項中P2O5是酸性干燥劑可以吸收NH3；D選項中CaCl2可以與NH3形成絡合物，也不能選用，所以應選C項。4B實驗室制取氨氣方法有：a.銨鹽與堿共熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，固體與固體加熱反應，試管口向下傾斜；b.在濃氨水中加堿，因為在氨水中存在下列平衡NH3H2ONH3H2ONHOH加入堿平衡向左移，同時又放熱促進氨氣揮發(fā)；c.加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。錯誤，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。項中試管口向上傾斜，反應時生成的水冷凝回流會炸裂試管。課后作業(yè)1B處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。2B3ANH4Cl受熱易分解產生氨氣和氯化氫氣體而除去；Na2CO3、CaCl2受熱不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。4B5BNH的檢驗：在含有NH的溶液中加入強堿(OH)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明原溶液中含有NH，則一定不會用到的是藍色石蕊試紙和稀硫酸。6解析(1)由題中信息知A裝置為NH3的制取裝置，故A中加入的物質是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應的方程式為：2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發(fā)生反應為：2NH33CuO,N23Cu3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口處有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色液體氨水。若檢驗NH3：用紅色石蕊試紙，若變藍則說明NH3的存在。若檢驗H2O的存在：用無水CuSO4，觀察是否變藍。7(1)5.0 mol/L(2)15.68(3)16.8解析(1)從圖中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反應。n(NaOH)n(NH3)0.50 molc(NaOH)5.