高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專題三 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 新人教版.doc

2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專題三 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)專題三 金屬及其化合物金屬元素鈉、鋁、鐵、銅及其化合物由于在國(guó)民經(jīng)濟(jì)和日常生活中的重要用途，因此一直是高考考查的重點(diǎn)。命題的重點(diǎn)將在鈉及其化合物特別是na2o2、nahco3、na2co3的性質(zhì)，鋁及其化合物的兩性，鐵()、鐵()之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，或以金屬元素的性質(zhì)為載體考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析推理能力及?jì)算能力。在復(fù)習(xí)過程中要將相關(guān)知識(shí)放在氧化還原反應(yīng)的理論下復(fù)習(xí)，這樣可以將各種金屬元素及其化合物在氧化和還原的過程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及轉(zhuǎn)化，讓物質(zhì)之間形成網(wǎng)絡(luò)，如鋁三角、鐵三角的轉(zhuǎn)化，加強(qiáng)化合知識(shí)與理論部分聯(lián)系。要注重與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的聯(lián)系，特別是探究性實(shí)驗(yàn)是新課程高考的核心。本部分知識(shí)是高考考查的核心內(nèi)容，從近幾年新課標(biāo)高考卷來看，主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題、框圖推斷以及填空簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，難度中等。隨著高考中聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的試題所占的比例比重增大，堿金屬及其化合物的應(yīng)用將成為高考命題的熱點(diǎn)之一。在歸納和對(duì)比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點(diǎn)和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識(shí)的對(duì)比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復(fù)習(xí)堿金屬時(shí)，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進(jìn)行對(duì)比，歸納總結(jié)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的共同點(diǎn)和遞變性。知識(shí)梳理1鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鎂及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)4鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系5銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀金屬鈉的性質(zhì)仔細(xì)分析考綱，本節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)主要是金屬鈉、鎂、鋁、鐵等金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，考題形式多樣，有選擇題、實(shí)驗(yàn)題、填空題等。選擇題一般考查單獨(dú)知識(shí)點(diǎn)，這種題型在高考中多次出現(xiàn)，是考查熱點(diǎn)；填空題、實(shí)驗(yàn)題一般綜合性較強(qiáng)，涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是與實(shí)驗(yàn)、元素推斷結(jié)合的考題，預(yù)測(cè)在2013年的高考，會(huì)出現(xiàn)下面幾個(gè)方面的考題：na2o2與co2、h2o的反應(yīng)與計(jì)算結(jié)合；鈉、鉀與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的判斷；鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等鎂鋁的性質(zhì)鐵銅及其它金屬的性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固一鈉（可保存在 中）1物理性質(zhì) 金屬鈉很 ，用刀切開可以看到它具有 的金屬光澤，是熱和電的 ；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還 ；而且熔點(diǎn)(97.8)、沸點(diǎn)(882.9)都 。2.化學(xué)性質(zhì) (1)跟氧氣反應(yīng)： 與空氣接觸緩慢氧化： 在空氣(或氧氣)中燃燒： ，以上反應(yīng)說明na202比na20 。(2)在氯氣中燃燒： (3)鈉與硫混合研磨 (4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并 水面上-密度小于水。鈉立即跟水反應(yīng)，并 熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失熔點(diǎn)低。反應(yīng)后的水溶液使酚酞 與水反應(yīng)生成 。反應(yīng)方程式為： (5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更 ?！舅伎冀涣?】金屬鈉著火后，應(yīng)如何滅火？提示：水滅火、泡沫滅火器滅火都不適用于鈉著火時(shí)的滅火，因?yàn)閚a與h2o反應(yīng)，不但生成易爆炸的h2，而且還生成腐蝕性很強(qiáng)的naoh。一般用沙土覆蓋，隔絕空氣，達(dá)到滅火目的。二鎂8. 物理性質(zhì) 色，有 光澤，熔點(diǎn) ，硬度 ，密度 。9. 化學(xué)性質(zhì) （1）能與o2、cl2、n2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物分別為 、 、 。a、 與co2反應(yīng)：化學(xué)方程式為： 。b、 與酸反應(yīng)：鎂與非金屬如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為 。鎂與氧化性如濃h2so4、稀hno3、濃hno3在常溫下也能反應(yīng)，但不生成h2。（4）與鹽溶液反應(yīng)：與zn的鹽溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。3用途鎂與其他金屬構(gòu)成 ，強(qiáng)度 、機(jī)械性能 ，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)做 。貝殼（caco3）cao海水mg(oh)2mgcl2 mg通電過濾ca(oh)2hcl4鎂的提?。ㄒ唬┫蚝Ｋ屑尤胧胰椋?；（二）制取mgcl26h2o： ；（三）加熱蒸干mgcl2： ；（四）電解mgcl2： 。點(diǎn)燃【思考交流2】鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用純凈的鎂條和純凈的空氣，燃燒產(chǎn)物是純凈物還是混合物？為什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃提示 鎂條在空氣中燃燒時(shí)，與空氣中的o2、n2發(fā)生反應(yīng)，2mgo2 2mgo（主要產(chǎn)物），3mgn2 mg3n2（少量），故燃燒后的產(chǎn)物是混合物。注意：基本上無mgco2 2mgoc，因co2在空氣中的含量極少（0.03%）。三、鋁1.鋁的物理性質(zhì)鋁是 金屬，熔點(diǎn)660.4，密度2.7g/cm3，是電的 。2.鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)（氧氣、氯氣、硫等）的反應(yīng)： ； ； （2）與水的反應(yīng)（高溫條件且反應(yīng)緩慢）： （3）與酸的反應(yīng)：2al6hcl （4）與鹽溶液的反應(yīng)：2al3cuso4 （5）與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：2al2naoh2h2o （6）常溫下遇 鈍化（7）鋁熱反應(yīng)：2alfe2o3 ；2alcr2o3 3主要用途：常用于制造輕質(zhì) ，用于飛機(jī)、汽車、輪船部件；做導(dǎo)線、炊具、 材料等。四、鐵1物理性質(zhì)純鐵是一種 色金屬，密度 ，硬度 ，熔沸點(diǎn) ，有較好的 、 、延展性，能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng)fe與o2、cl2、i2、s反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 、 、 。(2)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸：如與稀h2so4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： 。與氧化性酸：如與稀hno3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生 ，常溫下，可被濃hno3、濃h2so4鈍化。a稀hno3過量時(shí)生成fe3，其離子方程式： 。b鐵過量時(shí)生成fe2，其離子方程式： 。(4)與鹽溶液反應(yīng)能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如fe和cuso4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。與fecl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。3鐵的冶煉（1）設(shè)備： 。 (2)原料： 、 、 、 。 (3)反應(yīng)原理： ； ； 。（4）產(chǎn)品： （含雜質(zhì)較多），進(jìn)一步煉制得鋼。（5）爐渣的形成： ； 。自我校對(duì)：一三、四、1銀白，大，強(qiáng)，較高，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：al及其化合物的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)探究【原理】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以與酸、堿、鹽都發(fā)生反應(yīng)，有的反應(yīng)比較復(fù)雜，可能涉及多個(gè)反應(yīng)?！緶?zhǔn)備】打磨過的鋁片 cucl2溶液 蒸餾水 過濾器 燒杯 玻璃棒【操作】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的cucl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色其主要成分為cu2(oh)2co3練一練：（1）按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為mno2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。mno2在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?1)由于cucl2溶液中cu2的水解使溶液呈酸性，所以會(huì)有2al6h=2al33h2，也有2al3cu2=2al33cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫成：重點(diǎn)突破 一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一 鈉這類試題主要在卷二里出現(xiàn)，往往聯(lián)系現(xiàn)實(shí)例子，也可以是與其他知識(shí)結(jié)合的選擇題的形式出現(xiàn)。解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)，將書本的知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系。鈉與鹽溶液的反應(yīng)(實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 naoh，naoh再與鹽反應(yīng))： 與cuso4溶液反應(yīng) 2na+2h2o=naoh+h2 (1) cuso4+2naohna2so4+cu(oh)2 (2) 合并(1)(2)得 2na+2h2o+cuso4=na2so4 +cu(oh)2+h2 與fecl3溶液反應(yīng) 6na+6h2o+2fecl3=6nacl+2fe(oh)3+3h2【特別提醒】鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。【例1】鈉與feso4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先往試管內(nèi)新制備的feso4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_(4)寫出鈉與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式_【解析】由于fe(oh)2在空氣中易被氧化成fe(oh)3，要想看到完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。鈉投入到feso4溶液中和首先水反應(yīng)生成h2及naoh，naoh與feso4反應(yīng)生成白色的考點(diǎn)二 鎂、鋁結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較這種題型的特點(diǎn)是以社會(huì)熱點(diǎn)為背景，起點(diǎn)高落點(diǎn)低，只要結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，就能解題。解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從聯(lián)系實(shí)際、聯(lián)系社會(huì)，把書本的知識(shí)與實(shí)際相聯(lián)系。鎂鋁原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)都是金屬晶體物理性質(zhì)密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小，銀白色。鋁的硬度、熔沸點(diǎn)比鎂大化學(xué)性質(zhì)與o2的反應(yīng)常溫下被o2氧化，生成致密氧化膜，因而具有抗腐蝕性2mg+o22mgo在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼白光4al+3o22al2o3，在純氧中或高溫下可燃燒與非金屬化合與cl2、s、i2、n2等反應(yīng)2al+3sal2s3與h2o的反應(yīng)mg+2h2o(沸水)=mg(oh)2+h2與氧化物的置換反應(yīng)2mg+co22mgo+c8al+3fe3o49fe+4al2o3與非氧化性酸的反應(yīng)mg+2h+=mg2+h22al+6h+=2al3+3h2與濃h2so4、濃hno3的反應(yīng)反應(yīng)，不放h2常溫下鈍化與堿的反應(yīng)不反應(yīng)2al+2oh-+2h2o=2 alo2 -+3h2冶煉海水mg(oh)22mgcl2(電解)mg鋁土礦al2o3al用途制合金、飛機(jī)、照明彈等制合金、飛機(jī)、導(dǎo)線、日用品等【例2】使溶液中ba2+、mg2+、al3+、ag+、cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是 （ ）anaclna2sna2so4naohhno3 bh2so4hclh2snaohco2chclh2so4h2snaohco2 dna2sna2so4naclnaohhcl【解析】so42-能同時(shí)除去ba2+和ag+，s2-能同時(shí)除去ag+和cu2+，所以不能放在第一位，排除bd；ac相比，在加入前四種試劑后，al3+以alo2-形式存在，加酸可使alo2-以al(oh)3形式沉淀。但hno3量不好控制，所以最好的選項(xiàng)為c?！敬鸢浮縞【點(diǎn)評(píng)】解除雜題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對(duì)應(yīng)：ba2+so42-，mg2+oh-，ag+cl-，cu2+s2-，除雜的順序。為了將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般是過量的，這樣勢(shì)必引入新雜質(zhì)。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對(duì)應(yīng)雜質(zhì)的同時(shí)，還要有將前一過量除雜試劑清除的作用?？键c(diǎn)三 鋁有關(guān)圖像題al既和h+反應(yīng)也和oh-反應(yīng)是與mg的重要差異，應(yīng)聯(lián)系記憶。同時(shí)鋁與酸、堿反應(yīng)有異同點(diǎn)：相同點(diǎn)al均被氧化成+3價(jià)鋁，所以1 mol al不論和h+反應(yīng)還是和oh-反應(yīng)均生成3 g(mol)h2。不同點(diǎn)1 mol al與h+反應(yīng)消耗3 mol h+，而與oh-反應(yīng)只消耗1 mol oh-?！纠?】將溶液(或氣體)y逐滴加入(或通入)一定量的溶液x中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是（ ）abcdxal2(so4)3ca(oh)2alcl3naalo2ybacl2co2naohhcl考點(diǎn)四 不同價(jià)態(tài)鐵之間轉(zhuǎn)化與討論計(jì)算鐵作為一種變價(jià)金屬，是高考命題的熱點(diǎn)，在離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、金屬的腐蝕中鐵都扮演重要的角色；特別是以鐵及化合物知識(shí)為載體設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷及化學(xué)計(jì)算等更能考查學(xué)生分析、推理、綜合應(yīng)用能力，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)高度重視。復(fù)習(xí)此知識(shí)點(diǎn)應(yīng)抓住以下幾個(gè)方面：1抓價(jià)態(tài) 從鐵三角關(guān)系去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。凡是遇到關(guān)于鐵的題時(shí)，首先想到的就是鐵的價(jià)態(tài)。還應(yīng)總結(jié)記憶，如：低價(jià)鐵fe、fe2+、feo、fe(oh)2遇到強(qiáng)氧化劑均被氧化成+3價(jià)鐵；fe3+只具有氧化性，既可被還原成fe2+也可被還原成fe，與還原劑有關(guān)系，如fe3+與fe、cu、i-反應(yīng)只能生成fe2+。還應(yīng)與量相聯(lián)系,如：少量的fe與足量的稀hno3反應(yīng)：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o過量的fe與少量的稀hno3反應(yīng)：先fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o后過量的fe與fe3+反應(yīng)：fe+2fe3+=3fe2+總3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o2抓特性fe與h2o（氣）及o2反應(yīng)均生成fe3o4fe(oh)2極易被空氣中的o2氧化成fe(oh)3fe的化合物的顏色：feo、fe3o4黑色；fe2o3紅棕色；fe2+綠色；fe3+棕黃色；fe(oh)2白色；fe(oh)3紅褐色。3抓屬類 鐵是一種比較活潑的金屬，feo、fe2o3為堿性氧化物，fe(oh)2、fe(oh)3為不溶性弱堿，即fe2+、fe3+溶于水均發(fā)生水解： fe2+2h2ofe(oh)2+2h+；fe3+3h2ofe(oh)3+3h+； fe3+與oh-、scn-、co、hco3-、alo2-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，與s2、i-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；fe2+與oh-、co、hco3-、alo2-、s2-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存?！纠?】 將ag鐵粉投入到200ml1.0moll-1的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有no，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)）。寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。當(dāng)a的取值不同時(shí)，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)a=3.5g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是什么？并計(jì)算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）【答案】 fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o、3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)a2.8gfe(no3)3和hno3a2.8gfe(no3)32.8ga4.2gfe(no3)2和fe(no3)3a4.2gfe(no3)2cfe(no3)3=，cfe(no3)2=【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的性質(zhì)及硝酸的性質(zhì)等。由于鐵為變價(jià)金屬，所以在與強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)時(shí)隨量的不同對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物可能不同，當(dāng)鐵足量時(shí)通常產(chǎn)生fe2+，當(dāng)鐵少量時(shí)則產(chǎn)生fe3+，也可能產(chǎn)生fe2+和fe3+的混合物；需要注意的是鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生fe2+。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認(rèn)為物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物； 焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)。如：鉀元素焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、鈉元素為黃色、銅元素為綠色。根據(jù)這一特征性質(zhì)可用來檢驗(yàn)這些元素。做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的用品有：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢絲）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。操作：“洗”，“燒”，“蘸”，“燒”，“觀”?！纠?】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 （ ）a該物質(zhì)一定是鈉的化合物b該物質(zhì)一定含鈉元素c該物質(zhì)一定是金屬鈉d確定該物質(zhì)一定不含鉀元素錯(cuò)解：ad原因：氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉等鈉的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，可知該物質(zhì)一定是鈉的化合物；由于鉀的化合物焰色反應(yīng)均呈淺紫色，而上述物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，故不含鉀元素。故正確答案為ad。正解：b原因：沒考慮到焰色反應(yīng)是某些金屬元素（包括單質(zhì)和化合物）的特征性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，即可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物；沒考慮到鈉的黃光對(duì)觀察鉀的焰色的干擾，必須透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后才能觀察有無鉀元素。故正確答案為b。誤區(qū)二 金屬鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，金屬鈉能將硫酸銅溶液中置換出銅我們知道，fe能從cuso4溶液中置換出cu。雖然在金屬活動(dòng)性順序中鈉遠(yuǎn)在銅的位置之前，但鈉卻不能從cuso4溶液中置換出cu，這是因?yàn)殁c的金屬性很強(qiáng)，鈉加入到cuso4溶液中，首先與反應(yīng)生成naoh，生成的naoh再進(jìn)一步與cuso4反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀。這一例子告訴我們，在學(xué)習(xí)一些概念和物質(zhì)性質(zhì)要深入分析其特征和本質(zhì)，否則，很容易被假象迷惑，作出錯(cuò)誤的判斷?！纠?】下列分析推斷正確的是 （ ）a因金屬鈉比銅活潑，故鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅b過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故過氧化鈉屬于堿性氧化物c氧化鈉溶于水，電離出來的自由離子并不是自身的，故氧化鈉是非電解質(zhì)d碳酸鈣難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)解：ab原因：鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉具有堿性氧化物的特征，屬于堿性氧化物；碳酸鈣不溶于水，為弱電解質(zhì)。正解：d原因：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，而不能從溶液中置換出銅；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不符合堿性氧化物的特征；（3）氧化鈉屬于離子化合物，熔融狀態(tài)時(shí)自身能電離，且完全電離，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；（4）碳酸鈣難溶于水，但不是絕對(duì)不溶于水，在25時(shí)，碳酸鈣的溶解度為1.4103g，溶解在水中的碳酸鈣能完全電離，故碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)。誤區(qū)三、誤認(rèn)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化劑是氫氧化鈉和h2o鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁先和h2o反應(yīng)生成al(oh)3和h2，生成的al(oh)3再和氫氧化鈉反應(yīng)生成naalo2和h2o。為什么鋁單質(zhì)平時(shí)不和水反應(yīng)，是因?yàn)樯傻腶l(oh)3難溶于水，阻止了鋁和水的反應(yīng)，鋁表面的氧化物也阻止了鋁和水的反應(yīng)。鋁是不能將氫氧化鈉中的h置換出來的，所以下列表示法是錯(cuò)誤的： 該錯(cuò)誤也是學(xué)生常犯的，也是試題中的陷阱?！纠?】al和naoh水溶液反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）a11 b21 c31 d41錯(cuò)解：b原因：2al + 2 naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3 h2 2mol 2mol 2mol 根據(jù)上述反應(yīng)方程式得到鋁作還原劑，naoh和h2o全作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：2（2+2）=12 正解：c原因：鋁能將naoh中的+1價(jià)的h還原嗎？當(dāng)然不能，因?yàn)榧词故沁€原性極強(qiáng)的金屬鈉也不能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鈉作氧化劑很顯然是錯(cuò)誤的。鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2al + 6h2o 2al(oh)3+ 3h2；2al(oh)3 + 2naoh 2naalo2+ 4h2o將上述反應(yīng)方程式相加得到反應(yīng)式：2al + 2h2o + 2naoh 2naalo2+ 3h2該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可按下式進(jìn)行分析：al與naoh溶液反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)部分為2al + 6h2o2al(oh)3+3h2，氧化劑為h2o，還原劑為al。所以是31，選c誤區(qū)四、al(oh)3制取的最佳途徑al(oh)3該物質(zhì)的制取往往有多種方法和途徑，怎樣選擇最佳途徑，也是學(xué)生容易被忽略的問題，常憑主觀想象，作出錯(cuò)誤的結(jié)論?！纠?】用稀h2so4、naoh和al為原料制取al(oh)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別用三種不同的途徑制備。甲：alal2(so4)3al(oh)3 ； 乙：al naalo2 al(oh)3al(oh)3alal2(so4)3alnaalo2丙： 若要制得等量的al(oh)3，則（ ）a乙消耗的原料最少 b三者消耗原料相同c丙消耗的原料最少 d甲、乙消耗原料相同錯(cuò)解：a原因：因?yàn)樯傻腶l(oh)3的量相等，所有三者消耗的原料相同。正解：c原因：甲的有關(guān)反應(yīng)為：2al + 3h2so4= al2(so4)3 + 3h2 al2(so4)3 + 6naoh 2al(oh)3+ 3na2so4生成2mol al(oh)3時(shí)，消耗3mol h2so4和6mol naoh乙的有關(guān)反應(yīng)為：2al + 2naoh + 2h2o 2naalo2 + 3h2 2naalo2 + h2so4 + 2h2o na2so4 + 2al(oh)3生成2mol al(oh)3時(shí)消耗1mol h2so4和2mol naoh丙的有關(guān)反應(yīng)為：2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h22al + 2naoh + 2h2o 2naalo2 + 3h2al2(so4)3 + 6naalo2 +12h2o 8al(oh)3 +3na2so4生成2mol al(oh)3時(shí)消耗h2so4 mol,消耗naoh mol顯然，丙消耗的酸、堿最少。誤區(qū)五、鐵的可變化合價(jià)往往是解題中的陷阱因?yàn)殍F在強(qiáng)氧化性的酸若硝酸或濃硫酸，生成三價(jià)的鐵鹽，而過量的鐵又能和三價(jià)的鐵鹽溶液繼續(xù)反應(yīng)是容易被忽略的。有時(shí)生成三價(jià)鐵鹽和二價(jià)鐵鹽的混合物也是更易被忽略的。【例5】剛好能溶解1 g鋁的稀硝酸，最多能溶解鐵的質(zhì)量是（還原產(chǎn)物相同）a1 g b5627 g c2827 g d289 g錯(cuò)解：b原因：鋁和硝酸反應(yīng)生成+3價(jià)的al3，鐵和硝酸反應(yīng)生成+3價(jià)的fe3，所以鋁和鐵的物質(zhì)的量相等。所以鐵的質(zhì)量是：56。正解：d原因：?jiǎn)栴}出在最多能溶解鐵的質(zhì)量，主要也必須考慮鐵和fe3繼續(xù)反應(yīng)，還能繼續(xù)溶解鐵，所以錯(cuò)了。用電子守恒解題：2n（fe）=3n（al） n（fe）=1.5n(al) m(fe)=1.5=289 g。鞏固復(fù)習(xí)1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣；co2；ar；h2；n2。其中可作為冷卻氣的是（ ）a、b、c、d、1、 c 解析 金屬鎂與空氣中的co2、n2、o2均能發(fā)生反應(yīng)，所以不能作為冷卻鎂蒸汽的氣體，故選c。2、近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）稀hno3a、mg mg(no3)2稀hno3naohcl2b、mg mgcl2 mg(oh)2 mg(no3)2稀hno3o2c、mg mgo mg(no3)2濃h2so4ba(no3)2溶液d、mg mgso4 mg(no3)22、 c 解析 “綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上出發(fā)設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。3、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )a. 氯化銨溶液 b. 氫氧化鈉溶液 c. 碳酸鉀溶液 d. 飽和石灰水3、 a 解析 氯化銨溶液水解呈酸性，所以答案為a4、將15.6 g na2o2和5.4 g al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體6.72 l，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則()a反應(yīng)過程中得到6.72 l氣體(標(biāo)況)b最終得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最終得到7.8 g沉淀d最終得到的溶液中c(nacl)0.15 mol/l4、c 解析 由題n(na2o2)0.2 mol，n(al)0.2 mol，發(fā)生反應(yīng)：2na2o22h2o=4naoho2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可知生成氣體0.4 mol，標(biāo)況下體積為8.96 l；加入鹽酸先和過量的naoh反應(yīng)，剩余0.1 mol和naalo2反應(yīng)生成0.1 mol al(oh)3：naalo2hclh2o=naclal(oh)3，最終溶液為0.3 mol nacl、0.1 mol naalo2。5、(2011湖南長(zhǎng)沙)在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是()5、c 解析 向混合溶液中加入naoh溶液的過程中，mg(no3)2會(huì)生成難溶物mg(oh)2，al(no3)3會(huì)生成難溶物al(oh)3，隨著naoh溶液的加入，al(oh)3逐漸溶解，而mg(oh)2不能溶解。 6、（2011上海）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是( )a鐵 b氮 c氧 d碳6.d【解析】本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及c與o2生成co，co與fe2o3生成co2，co2與c生成co。過程中c的化合價(jià)有升有降，故既被氧化又被還原。7、（2011重慶） 下列敘述正確的是a. fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同b.k、zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大d.c、p、s、cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)的密度大于k的，c不正確；c、p、s、cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，d正確。8、（2011廣東）某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是a、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b、將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c、將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d、將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體8b【解析】a項(xiàng)稀釋方法不對(duì)。c項(xiàng)不能直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流。d項(xiàng)加熱蒸干得mgo固體提高訓(xùn)練9、(2012長(zhǎng)春)用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是()ana失火不能用co2滅火，k失火不能用co2滅火b工業(yè)上電解熔融mgcl2制取金屬鎂，也用電解熔融alcl3的方法制取金屬鋁cal與s直接化合可以得到al2s3，fe與s直接化合也可以得到fe2s3dfe3o4可以寫成feofe2o3，pb3o4也可寫成pbopb2o39a【解析】alcl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔解alcl3的方法制取金屬鋁；fe與s直接化合只能生成fes；pb3o4中鉛的化合價(jià)分別為4價(jià)和2價(jià)，故pb3o4應(yīng)寫成2pbopbo2的形式。10、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水cuso4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()a上述反應(yīng)是置換反應(yīng)b上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)c上述反應(yīng)中無水cuso4表現(xiàn)了還原性d加熱且無水條件下，na可以與cuso4反應(yīng)并生成cu10、 c 解析 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生了反應(yīng)2nacuso4=na2so4cu，且該反應(yīng)放熱，故a、b、d三項(xiàng)均正確；該反應(yīng)中na表現(xiàn)還原性，cuso4表現(xiàn)氧化性，c項(xiàng)錯(cuò)誤。11、在天平兩邊各放同濃度等體積的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6g鋁粉，為了使天平平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是( )a、6.6g b、6.5g c、6.4g d、6.3g12甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3moll1的鹽酸和naoh溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加鋁粉的質(zhì)量為( )a、5.4g b、3.6g c、2.7g d、1.8g13、（2012吉林）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 moll1的鹽酸溶液滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)消耗鹽酸40 ml。原合金中鈉的質(zhì)量為()a.0.92 g b.0.69 g c.0.46 g d.0.23 g14、海水中含的mgcl2是mg的重要來源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進(jìn)行：（1）將貝殼制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物（3）將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物（4）將產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是（ ）a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b進(jìn)行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取mgcl2c第四步會(huì)產(chǎn)生氯氣d以上過程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)14d【解析】原料來源豐富是此法的優(yōu)點(diǎn)之一，a正確；（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取mgcl2以便用于第（4）步的電解，b正確；電解mgcl2生成鎂和氯氣，c正確；此過程中無置換反應(yīng)，d不正確。15、(2009上海)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )a物質(zhì)的量之比為3:2 b質(zhì)量之比為3:2c摩爾質(zhì)量之比為2:3 d反應(yīng)速率之比為2:316、在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中撥動(dòng)0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是( )a、mg、al b、fe、al c、m