廣西梧州市蒙山縣高考理綜（化學(xué)部分）模擬考試試題（考前演練）新人教版(1).doc

廣西梧州市蒙山縣2014屆高考理綜（化學(xué)部分）模擬考試試題（考前演練，新人教版）6下列排列順序不正確的是( ) a酸性：h3aso4h2so4h3po4 b微粒的半徑：cl- na+mg2+al3+c熱穩(wěn)定性：hfhclhbrhi d. 熔點(diǎn)：sio2nacli27. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( )a明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑bfecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路cso2具有氧化性，可用于漂白紙漿dzn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )a. 硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：ag+ + nh3h2o = agoh + nh4+bnahs溶液呈堿性： h3o+hs- h2s+ h2oc 4mol/l的kal(so4)2溶液與7mol/l的ba(oh)2溶液等體積混合： 4al3+7so427ba2+14oh 2al(oh)32alo27baso44h2od. 氯氣溶于水：cl2+h2o=2h+ cl- + clo-9下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是（ ）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶向盛有10滴0.1 mol/l agno3溶液的試管中滴加0.1 mol/l nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/l na2s溶液證明agcl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的ag2s沉淀b向2 ml甲苯中加入3滴kmno4酸性溶液，振蕩；向2ml己烷中加入3滴kmno4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化c向na2sio3溶液中通入co2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)d在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解 10關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（ ）a. 等物質(zhì)的量的naclo和nahco3的混合溶液中一定有：c(hclo)+c(clo)=c(hco3)+c(h2co3)+c(co32)b. 將一定量氨氣通入0.1 moll1nh4cl溶液中可能有：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)c. 向ch3coona溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)有：c(cl)c(na+)c(ch3cooh)d. 等濃度等體積的ch3cooh溶液和ch3coona溶液混合均勻后：c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=c(na+)11某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如題5圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a1mol該有機(jī)物最多可以和5mol naoh反應(yīng)b1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol br2c該有機(jī)物遇fecl3溶液不變色，但可使酸性kmno4溶液褪色d該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)12 na2feo4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備na2feo4的反應(yīng)原理為2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a反應(yīng)中氧化劑是na2o2，還原劑是feso4b生成2 mol na2feo4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移cna2feo4的氧化性大于na2o2dna2feo4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生13.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳 的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為li2li0.35nio22li0.85nio2，下列說(shuō)法不正確的是() a放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：lie=li b放電過(guò)程中l(wèi)i向負(fù)極移動(dòng) c該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) d充電時(shí)，li0.85nio2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)27 (15分)已知x、y、z、m、g、q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、z、q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；x與m同主族；z、g分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)y、z、m、g四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。(2)z在元素周期表中的位置為 。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。(4)x與y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。(5)m2z的電子式為 。mx與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)常溫下，不能與g的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。acuso4溶液 bfe2o3 c濃硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固體工業(yè)上用電解法制g的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 。28. （15分）某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。 （1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，a、b均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； _ 。（2）寫(xiě)出加熱時(shí)a中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（3）b中的現(xiàn)象是： _ ；c的作用是： _ _ 。（4）待a中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下e并稱重，e增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (寫(xiě)表達(dá)式)。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取a中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:只含有fe3+；:只含有fe2+；: 。驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是 。29（15分）中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)pm2.5化學(xué)組成及來(lái)源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京pm2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車(chē)尾氣和燃煤分別占4%、18%（1）用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為：催化劑 2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)下列說(shuō)法正確的是：_a裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有no或cob提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率d提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）co對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，co治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。鎳與co反應(yīng)的化學(xué)方程式為ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)，鎳與co反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用so2除去co，生成物為s和co2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：則用so2除去co的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）nh3催化還原氮氧化物（scr）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g) h0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）_。（4）利用clo2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：no no2 n2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，反應(yīng)的離子方程式是 。若有11.2l n2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗no _ g。（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。其原理如下圖所示。電源負(fù)極為 （填a或b），陰極反應(yīng)式為 ；若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少 克。n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+30、（15分）對(duì)-甲乙苯()是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)。已知：1mold與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；d、e、f每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)。g是一種有機(jī)高分子化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）ab的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；f中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）c在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物為_(kāi)。（4）1mole和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)。（5）d+fg的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）h比d相對(duì)分子質(zhì)量小14，h的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；遇氯化鐵溶液顯紫色；苯環(huán)上一氯代物只有2種寫(xiě)出h的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式 ?；瘜W(xué)613：accd abdb (每題6分，共48分)27、（15分） （1）na al co （2分）（2）第二周期第a族（1分）（3）hclo4 （1分） （4）c2h2 （1分） cac2+2h2o=ca(oh)2+ c2h2 （2分） （5） （2分） （2分） （6）be （2分） 2 al2o3(熔融)=4 al+3 o2 （ 條件可以使用冰晶石，不寫(xiě)也不扣分）（2分）28、（15分）（1）常溫下fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 （2分）（2）c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o （3分，沒(méi)條件扣1分）（3）品紅溶液褪色，或“顏色變淺” （2分） 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的so2氣體 （2分）（4）（11m3b）/11m （2分）（5）既有fe3+又有fe2+ （1分） 取試樣少許于試管中，先滴加少量的kscn溶液，振蕩后溶液顯紅色證明有fe3+ （1分）；再取試樣少許于另一支試管中，滴加少量的酸性kmno4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有fe2+ （2分）。（3分，檢驗(yàn)fe3+ 1分，檢驗(yàn)fe2+ 2分）29、（15分）（1）d （2分）（2）so2(g)+2co(g)=s(s)+2co2(g)