高中化學 第二章 單元檢測課后作業(yè) 魯科版必修2.doc

單元檢測二(時間：100分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是()a天然氣燃燒 b中和反應c冰的熔化 dba(oh)28h2o晶體與氯化銨晶體反應2對于反應中的能量變化，表述正確的是()a放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 b斷開化學鍵的過程會放出能量c加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 d氧化反應均為吸熱反應3電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液，其電極反應式：zn2ohznoh2o2eag2oh2o2e2ag2oh，下列判斷不正確的是()a鋅為正極，ag2o為負極 b鋅為負極，ag2o為正極c原電池工作時，負極區(qū)溶液ph減小 d原電池工作時，正極區(qū)溶液ph增大4下列關(guān)于反應速率的說法錯誤的是()a反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 b可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0c決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì) d增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率52so2(g)o2(g) 2so3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()a催化劑v2o5不改變該反應的逆反應速率b增大反應體系的壓強，反應速率一定增大c該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間d在t1、t2時刻，so3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，so3(g)生成的平均速率為v6下列敘述不正確的是()a并非所有的分子中都含化學鍵b硫酸分子中有h和so兩種離子c某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵d離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用7將0.2 mol mno2和50 ml 12 moll1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()a等于0.3 mol b小于0.3 molc大于0.3 mol，小于0.6 mol d以上結(jié)論都不正確8下列各組物質(zhì)中，化學鍵全部為共價鍵的是()anh4clco2ne bo2kfso2 chclh2so4nh3 dna2o2n2h2o9為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下ad四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()a在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快b將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大c將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10某固體酸燃料電池以ca(hso4)2固體為電解質(zhì)傳遞h，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為2h2o2=2h2o，下列有關(guān)說法正確的是()a電子通過外電路從b極流向a極 bb極上的電極反應式為o22h2o4e4ohc每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 l的h2 dh由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11對于敞口容器中的化學反應：zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)，下列敘述中不正確的是()azn和h2so4的總能量大于znso4和h2的總能量b反應過程中能量關(guān)系可用右圖表示c若將該反應設(shè)計成原電池，則zn為負極d若將該反應設(shè)計成原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出11.2 l氣體12等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量cuso4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生h2的總體積(v)與時間(t)的關(guān)系正確的是()13把a、b、c、d 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成各種原電池。a、b連接時，a為負極；c、d連接時，電流由d到c；a、c連接時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d連接時，b極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強到弱)為()aabcd bacdb ccabd dbdca14一定溫度下，可逆反應3x(g)y(g)2z(g)達到限度的標志是()a單位時間內(nèi)生成3n mol x，同時消耗n mol y bx的生成速率與z的生成速率相等cx、y、z的濃度相等 dx、y、z的分子數(shù)之比為31215.某化學興趣小組將鋅片和銅片放入番茄中制成水果電池(如圖所示)，下列說法正確的是()a一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小b銅片上發(fā)生氧化反應c電子由銅片通過導線流向鋅d鋅電極是該電池的正極161 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：x(g)ay(g)bz(g)；反應達到平衡后，測得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是()aa1，b1 ba2，b1 ca2，b2 da3，b3題號12345678910111213141516答案第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)下面是你熟悉的物質(zhì)：o2金剛石nabrh2so4na2co3k2snahso4(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價鍵又含離子鍵的是_。(2)將na2co3溶于水，破壞了na2co3中的_鍵，寫出其電離方程式：_。18.(8分)某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如右圖：(1)寫出該反應的化學方程式：_。(2)上述反應中，還原劑是_，若有1 mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(3)實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置之后，用彈簧夾夾住_處(填“a”或“b”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察。當觀察到分液漏斗中_時，表明該裝置不漏氣。(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是_(填寫序號)。a氫氧化鈉溶液b碳酸鈉溶液c濃硫酸19.(9分)把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線oa段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學方程式解釋為_；(2)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_；(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學反應速率的是_。a蒸餾水b改用鋁粉c飽和氯化鈉溶液d濃鹽酸e少量硫酸銅溶液20(12分).在恒溫條件下將一定量x和y的混合氣體通入一容積為2 l的密閉容器中，x和y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號x、y表示)：_。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。.右圖是可逆反應x23y22z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_at1時，只有正方向反應 bt2時，反應達到限度ct2t3，反應不再發(fā)生 dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.以下是關(guān)于化學反應2so2o22so3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量時間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)物質(zhì)010203040506070so210.70.50.350.20.10.10.1o20.50.350.250.180.10.050.050.05so300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時so2的轉(zhuǎn)化率：(so2的轉(zhuǎn)化率是反應的so2占起始so2的百分數(shù)，so2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大)壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1 mpa0.5 mpa1 mpa10 mpa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計算2030 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為_。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中so2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是_。21(8分)在1105 pa和298 k時，將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kjmol1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)共價鍵h2分子n2分子nh3分子鍵能(kjmol1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應；(2)在298 k時，取1 mol n2和3 mol h2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為q1，則q1為_；(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為q2，q1與q2比較，正確的是_。aq1q2bq1q2cq1q2如此選擇的理由：_。22(9分)現(xiàn)有如下兩個反應：(a)naohhcl=naclh2o(b)2fecl3cu=2fecl2cucl2(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(a)_(b)_；(2)如果(a或b)不能，說明其原因_；(3)如果(a或b)可以，則在右面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式負極：_、_；正極：_、_。第2章化學鍵化學反應與能量1c冰的熔化是物理變化，答案為c項。2a斷開化學鍵需要吸收能量，b項不正確；有些放熱反應也需要加熱才能進行，c項不正確；大多數(shù)自發(fā)進行的氧化還原反應是放熱反應，d項不正確。3a根據(jù)反應式，鋅發(fā)生氧化反應，ag2o發(fā)生還原反應，所以鋅為負極，ag2o為正極，a項不正確。4b可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但均不為0，b項錯誤。5d催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率，a項不正確；增大反應體系壓強的方法有許多種，當向反應體系中充入無關(guān)氣體時，壓強增大，但反應速率不變，b項不正確；降低溫度減慢反應速率，達到平衡的時間增長，c項不正確；反應速率就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應時間，v(so3)，d項正確，故答案為d項。6ba項，稀有氣體分子中不含化學鍵，為單原子分子；b項中，h2so4為共價化合物，其分子中不含陰、陽離子，b項不正確；c項中該元素位于第a族，包括氫和堿金屬元素，與鹵素成鍵時，可能是離子鍵，也可能是共價鍵，c項正確；d項正確。7c鹽酸中n(hcl)0.6 mol，由實驗室制取cl2的反應：mno24hclmncl2cl22h2o可知mno2過量，則0.6 mol hcl中最多有0.3 mol被氧化，但實際上隨著反應的進行，鹽酸的濃度變稀，被氧化的hcl必然小于0.3 mol，即溶液中cl的量必然大于0.3 mol，產(chǎn)生的agcl的量大于0.3 mol，當然小于0.6 mol。8ca中nh4cl：nh、cl之間為離子鍵，ne中不存在化學鍵；b中kf：k、f之間為離子鍵；d中na2o2：na和o之間為離子鍵。9b化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)，b中反應物不同，反應速率不同，錯誤；固體反應物的接觸面積越大，反應速率越大，a項正確；光照可加快濃硝酸的分解，c正確；使用催化劑可加快化學反應速率，d項正確。10d首先明確a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b極，a錯；b選項反應應為o24e4h2h2o；c沒有注明是標準狀況。11d金屬與酸反應是放熱反應，是因為反應物的總能量大于生成物的總能量，a項正確；b項中的圖示正確的表示了反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負極，正確；d項中有32.5 g鋅溶解時，正極放出0.5 mol氫氣，因為未指明是否為標準狀況，氫氣的體積不一定是11.2 l，d項錯誤。12d由題意知，鋅的質(zhì)量決定h2的產(chǎn)量，在a中加入cuso4，發(fā)生反應cu2zn=zn2cu，可形成cuzn原電池，加快了zn的反應速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是d項。13b由原電池原理可知，作為負極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，ab原電池a為負極，金屬活動性ab；cd原電池中，c為負極，金屬活動性cd；ac原電池中，a為負極，金屬活動性ac；bd原電池中，d為負極，金屬活動性db。14a化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等，標志為反應體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，故a項正確，b項錯誤；c、d中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)。15a在水果電池中，銅作正極，鋅作負極，根據(jù)原電池工作原理，鋅被氧化失去電子，電子由負極流向正極(cu)。16ax(g)ay(g)bz(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 a 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b平衡物質(zhì)的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b因在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氣體的物質(zhì)的量之比與其密度之比成反比()，則，整理得2ba1，將選項代入只有a符合題意。17(1)o2、金剛石、h2so4nabr、k2sna2co3、nahso4(2)離子na2co3=2naco18(1)4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl2(2)hcl(鹽酸或濃鹽酸)2(3)b液面不下降(4)c解析本題考查cl2的實驗室制法，4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl2，由反應原理可知，氧化劑是mno2，還原劑是hcl,1 mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2 mol。檢驗氣密性是制備氣體的前提，應夾住b處的橡皮管，若氣密性較好，分液漏斗中液面不下降；收集氣體之前應先用飽和食鹽水除雜(hcl)，再用濃硫酸干燥除水；用氫氧化鈉溶液吸收多余的cl2最好，碳酸鈉溶液也可以，濃硫酸不行。19(1)al2o36hcl=2alcl33h2o(2)反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快(3)bde解析(1)鋁比較活潑，在空氣中久置，有一層氧化物覆蓋在鋁片表面。與酸反應時，一開始氧化鋁與酸反應，不產(chǎn)生氫氣；(2)鋁與酸反應放出熱量，可加快化學反應速率；(3)增大固體反應物的接觸面積、增大反應物的濃度、形成原電池均可以加快反應速率，故b、d、e正確。20.(1)y2x(2)bd.bd.(1)0.007 5 moll1s1(2)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600 ，壓強為 1 mpa解析.從濃度變化趨勢來看，x為生成物，y為反應物。15 min時x增加0.4 moll1，y減小0.2 moll1，故x、y的化學計量數(shù)之比為21，在1025 min，x、y的濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應，反應方程式為y2x；b、d兩點x、y的濃度不變，處于化學平衡狀態(tài)。.對于可逆反應，反應開始后的任何時刻，正、逆反應均在進行。根據(jù)圖像可知0t2為非平衡狀態(tài)，t2以后，正、逆反應速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故b、d正確。.(1)根據(jù)素材1，在2 l的容器內(nèi)，2030 s間so2的物質(zhì)的量的變化量為0.15 mol，根據(jù)反應速率的表達式計算得：v (so2)0.007 5 moll1s1。(2)分析素材2的數(shù)據(jù)，可得：溫度相同時，壓強越大，so2