山東省商河縣趙奎元鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

山東省商河縣趙奎元鄉(xiāng)中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對(duì)人體健康有益。其分子結(jié)構(gòu)如右所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a油酸的分子式為c18h34o2 b油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)20070406c1mol油酸可與2molh2發(fā)生加成反應(yīng) d1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】c【解析】油酸分子中只有一個(gè)“c=c”，1mol油酸只能與1molh2加成225、101 kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出2858kj熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）。a2h2（g）+o2（g） = 2h2o(1) h 2858kjmolb2h2（g）+ o2（g） = 2h2o(1) h +5716 kjmolc2h2（g）+o2（g） = 2h2o（g） h 5716 kjmoldh2（g）+o2（g） = h2o(1) h 2858kjmol 【答案】d【解析】3在室溫下，將ph=3的酸和ph=11的堿等體積混合，混合后溶液的ph小于7。則該酸和堿的組合可以是（）a、硝酸和氫氧化鈉b、鹽酸和氨水 c、硫酸和氫氧化鉀 d、醋酸和氫氧化鋇 【答案】d【解析】此題為ph加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項(xiàng)a、c被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10 3 mol/l，即弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過(guò)量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此正確選項(xiàng)為d。4下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（ ）選項(xiàng)理由結(jié)論a鍵能：nnclcl單質(zhì)沸點(diǎn)：n2cl2b元素的非金屬性：np穩(wěn)定性： nh3ph3c分子中可電離的h+個(gè)數(shù)：h2so4ch3cooh酸性：h2so4ch3coohd氧化性：fe3+cu2+還原性：fe2+cu【答案】b【解析】試題分析：a、cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于n2，所以單質(zhì)沸點(diǎn)：cl2n2，故a錯(cuò)誤；元素的非金屬性：np，所以酸性：hno3h3po4，故b正確；h2so4是強(qiáng)酸，ch3cooh弱酸，所以酸性：h2so4ch3cooh，故c錯(cuò)誤；d、氧化性：fe 3+cu 2+，還原性：cufe2+，故d錯(cuò)誤；答案選b考點(diǎn)：化學(xué)鍵5下列做法對(duì)人體健康無(wú)害的是a工業(yè)酒精（含甲醇）兌水配自制白酒飲用b用工業(yè)石蠟等給瓜子美容c制作臘肉常加入亞硝酸鹽作增色劑和防腐劑，宜長(zhǎng)期食用d在食用鹽中加入碘酸鉀(kio3)以消除碘缺乏病【答案】d【解析】試題分析：少量甲醇會(huì)使人失明，過(guò)量會(huì)導(dǎo)致死亡，不能兌水配自制白酒飲用，a錯(cuò)；工業(yè)石蠟不能食用，b錯(cuò)；臘肉常加入亞硝酸鹽會(huì)有致癌物質(zhì)產(chǎn)生，c錯(cuò)，選d?？键c(diǎn)：生活中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)。6某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是（ ） a實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失b燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 c圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 d若將鹽酸體積改為60 ml，理論上所求中和熱不相等【答案】c【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失是不可避免的，a不正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失，b不正確；反應(yīng)需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，c正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以改變鹽酸的用量，反應(yīng)中放出的熱量可能不同，但中和熱是不變的，d不正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查中和熱測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有利于提示學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。7關(guān)于下圖所示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是a乙中產(chǎn)生的氣泡是c02b丙中液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(cl)不發(fā)生變化d若將cac03換成cas04也可得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】d【解析】試題分析：a、氯化鐵溶液因?yàn)殍F離子的水解，使溶液呈酸性，加入碳酸鈣后，碳酸鈣在水中存在溶解平衡，則碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以促進(jìn)鐵離子的水解，從而碳酸鈣逐漸溶解，所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，正確；b、丙為紅褐色液體，應(yīng)是鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；c、若忽略溶液體積變化，氯離子的物質(zhì)的量不變，則氯離子的濃度也不變，正確；d、若將cac03換成cas04，則硫酸鈣不會(huì)影響鐵離子的水解平衡，則無(wú)氣體放出，也不會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以不會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤，答案選d?？键c(diǎn)：考查鹽水解平衡、沉淀的溶解平衡的應(yīng)用8化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是a活性炭、so2、氯水都會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使品紅溶液褪色bna2o2、h2o2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑c常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)d水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑【答案】c【解析】試題分析：a、活性炭使品紅溶液褪色為物理吸附，so2使品紅溶液褪色是與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，氯水使品紅溶液褪色是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；b、na2o2所含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，h2o2所含化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，錯(cuò)誤；c、濃硫酸、濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)，正確；d、水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。9常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）a. 氨水中：al3+、cl、i、so42 b、ph=2的溶液中：k+、cu2+、cl、no3c、食鹽水中：mg2+、fe(oh)2、br、co32 d、無(wú)色溶液：no3、so2、nh4+、na+【答案】b【解析】 試題分析：a. 在氨水中會(huì)發(fā)生反應(yīng): al33nh3h2o3 nh4+al(oh)3,不能大量共存。錯(cuò)誤。b、ph=2的溶液中，離子k+、cu2+、cl、no3不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。c、食鹽水中：會(huì)發(fā)生反應(yīng)mg2+co32=mgco3,不能大量共存。錯(cuò)誤。d、無(wú)色溶液若為酸性，h+與no3會(huì)把so2氧化為硫酸；若為堿性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：nh4+oh-= nh3h2o。都不能大量存在。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。10al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是a三者對(duì)應(yīng)的氧化物均能溶于水b三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出cu、fe、al【答案】c【解析】試題分析：a選項(xiàng)中銅對(duì)應(yīng)的氧化物不溶于水。b選項(xiàng)中銅單質(zhì)在常溫下不與空氣反應(yīng)。c選項(xiàng)正確。d選項(xiàng)先析出二價(jià)鐵離子，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子的氧化性大于銅，所以先在陰極上得電子?？键c(diǎn)：常見(jiàn)金屬單質(zhì)的性質(zhì)，電解池點(diǎn)評(píng)：本題利用了金屬的特性，知識(shí)點(diǎn)比較綜合，難度不大。11今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中其自身能夠電離，下列關(guān)于該化合物x的說(shuō)法中，正確的是ax一定為電解質(zhì) bx可能為非電解質(zhì)cx只能是鹽類 dx可以是任何化合物【答案】a【解析】試題分析：a、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因?yàn)閤為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以x一定為電解質(zhì)，a正確；b、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，x在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此x不可能是非電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；c、x可能是鹽，也可能是cao等金屬氧化物，c錯(cuò)誤；d、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如co、p2o5等，因此x不可以為任何化合物，d錯(cuò)誤；答案選a?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），k2so4與nacl溶液都是混合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），h2co3 h2so3、nh3h2o是電解質(zhì)。（3）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。（4）baso4、agcl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)（5）化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如nacl晶體。（6）電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如hcl 。12（2004全國(guó)i卷）已知25、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c(石墨) + o2(g)co2(g) h=39351kj mol-1 c(金剛石) + o2(g) co2(g) h=39541kj mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是a由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低b由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高c由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低d由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高【答案】a【解析】試題分析：a由于等質(zhì)量的石墨與金剛石燃燒產(chǎn)生的熱量金剛石大于石墨，說(shuō)明在金剛石中含有的能量高于石墨含有的能量。則由石墨制備金剛石中要吸收熱量，所以石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，故答案正確的是a?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。13下面是兩種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()干電池示意圖鉛蓄電池示意圖a上述電池分別屬于一次電池、二次電池b干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞c鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 gd鉛蓄電池負(fù)極材料為pb【答案】c【解析】試題分析：選項(xiàng)a正確。在干電池中，zn作負(fù)極，被氧化，b正確。c項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減少。考點(diǎn)：燃料電池14在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 a使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2、mg2、no3、clb與al能產(chǎn)生氫氣的溶液：k、so42-、co32-、nh4+c碳酸氫鈉溶液：k、so42、cl、hdph7的溶液：k、na、cl、so42【答案】d【解析】試題分析：離子共存題注意考慮附加條件。a項(xiàng)使紫色石蕊試液變紅的溶液暗含溶液中含有大量的h，h與no3具有硝酸的性質(zhì)，fe2會(huì)被氧化為fe3而不共存。b項(xiàng)與al能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，nh4+會(huì)和oh反應(yīng)生成弱堿一水合氨，所以不能大量共存。c項(xiàng)h能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存。d項(xiàng)ph”、“14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的ph(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)(填表達(dá)式)?！敬鸢浮?1)(2)c(na)c(cl)c(oh)c(nh4+)c(h)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)【解析】(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制h2o的電離，且溶液中h或oh濃度越大，由水電離出的h濃度越??；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出c(h)的從大到小的順序?yàn)椤?2)二者完全反應(yīng)生成nacl和nh3h2o，nh3h2o電離使溶液呈堿性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh4+)c(h)。(3)溫度升高時(shí)kw增大，t時(shí)kw11014，即t25；naoh溶液中n(oh)0.01a mol，h2so4中n(h)0.1bmol ，根據(jù)混合后溶液ph10，得103解得a：b1019。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(h)c(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14時(shí)，a/b1；若xy13，則a/b0.1；若xy14，則a/b10xy14；兩溶液完全中和，則有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。16（5分）x、y、z、m、g五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族,可形成離子化合物zx;y、m同主族,可形成my2、my3兩種分子。（1）y在元素周期表中的位置為 。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。（3）x、y、z、m組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生my2氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式： 。（4）相同條件下，同體積m的氧化物與y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液 （填褪色或不褪色）?！敬鸢浮浚?分，每空1分）（1）第二周期via族 （2）hclo4 h2s （3）hso3-+h+ = so2+ h2o （4）不褪色【解析】試題分析：x、y、z、m、g五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以x是h。x、z同主族，可形成離子化合物zx ，則z應(yīng)該是na；y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子，所以應(yīng)該是o和s，則g就是cl元素。（1）氧元素在元素周期表中的位置為第二周期via族。（2）氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4；非金屬性越弱，氫化物的還原性越強(qiáng)，s元素的非金屬性弱于o和cl，則非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是h2s。（3）x、y、z、m組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生so2氣體，說(shuō)明是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉之間的反應(yīng)，因此反應(yīng)離子方程式為hso3-+h+ = so2+ h2o。（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把so2氧化為硫酸，方程式為so2cl22h2oh2so4+2hcl，則相同條件下，同體積m的氧化物與y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色?？键c(diǎn)：考查元素推斷的應(yīng)用17（7分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)用mg等與稀硫酸反應(yīng)制h2，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生h2的體積關(guān)系，并做出了如下圖象。請(qǐng)回答：（1）分析判斷，_段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是_；fg段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是_。（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可以采取哪些措施_（至少說(shuō)出兩種）?！敬鸢浮浚?）ef 反應(yīng)放熱，溫度升高 濃度下降較快 （2）向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量ch3coona晶體【解析】圖象縱坐標(biāo)為產(chǎn)生h2的體積，橫坐標(biāo)為反應(yīng)的時(shí)間，所以曲線的斜率即為反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率的因素有：增大反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，升高溫度，加催化劑。但此反應(yīng)過(guò)程濃度始終在下降，且為敞口體系，壓強(qiáng)不變，也未加催化劑，所以在反應(yīng)過(guò)程中濃度下降的同時(shí)速率反而提高，只能是溫度的影響。18（14分）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：nabr + h2so4 nahso4 + hbrch3ch2oh + hbrch3ch2br + h2o某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/gcm-307914622071184熔點(diǎn)（）130119911610沸點(diǎn)（）785384132346338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0914175互溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）加入藥品之前須做的操作是:_，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是_。（2）裝置b的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是_。溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_之間。（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成so2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是_，_，此操作可在_（填寫(xiě)玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離。（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了_。（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是_，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水cacl2，進(jìn)行_操作。【答案】（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分），待冷卻后重新進(jìn)行操作（1分）；（2）冷凝回流（1分），384785 （2分） ；（3）so2 + 2oh= so32+h2o（2分），br2 + 2oh = br- + bro +h2o（2分），分液漏斗（1分）；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)（2分）；（5）乙醚（1分），蒸餾（1分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片的作用是防止爆沸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)待冷卻后重新進(jìn)行操作。（2）裝置b為豎立的試管，除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是冷凝回流；溴乙烷的沸點(diǎn)為384，反應(yīng)物乙醇的沸點(diǎn)為785，所以溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在384與785之間。（3）so2與naoh反應(yīng)生成na2so3和h2o，離子方程式為：so2 + 2oh= so32+h2o；紅棕色氣體為br2，與naoh反應(yīng)的離子方程式為：br2 + 2oh = br- + bro +h2o；溴乙烷與水溶液分層，在分液漏斗中進(jìn)行分液。（4）98%濃硫酸具有吸水性，能加快溴化氫氣體的揮發(fā)。（5）乙醇分子間發(fā)生脫水反應(yīng)可生成乙醚，所以粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是乙醚；利用各成分沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法可提純。考點(diǎn)：本題考查基本儀器、基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。19我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：cao約占46%、sio2約占22%、al2o3約占7%、fe2o3約占11%、tio2約占5%及少量其他物質(zhì)。（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含so2的煙氣，寫(xiě)出吸收so2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：已知：tio2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成tioso4（硫酸氧鈦，易水解）。氧化物d的化學(xué)式是_，原料a最好是下列物質(zhì)中的_。a氨水 b氫氧化鈉 c生石灰 d雙氧水寫(xiě)出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】（1）caoso2caso3 或ca(oh)2so2caso3h2o（2）fe2o3 cohal(oh)3alo22 h2otioso42h2otio(oh)2h2so4或tioso42h2otio2h2oh2so4【解析】試題分析：赤泥成分中能與so2反應(yīng)的為cao;結(jié)合流程圖，加入鹽酸時(shí)過(guò)濾的濾渣中含有sio2和tio2，濾液中含有ca2+、al3+、fe3+，加入原料a為ca（oh）2，將al元素轉(zhuǎn)化為alo2-,再加入naoh，將fe元素轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，加熱煅燒，得到fe2o3 ；結(jié)合題給信息，確定下面各題答案。考點(diǎn)：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。20定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2a(g) +3b(g) =2c(g)，開(kāi)始時(shí)，a的濃度為2 moll -1，b的濃度是4 moll-1 ，2 min后，a的濃度減少0.8 moll-1 ，則（1）求v(b)和v(c)。（2）在2min末，c的濃度是多少?b的濃度是多少?【答案】（1）0.6mol/(l.min) 0.4 mol/(l.min) （2）2.8mol/l 0.8mol/l【解析】試題分析： 2a(g) +3b(g) =2c(g)起始濃度（mol/l） 2 4 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） 0.8 1.2 0.82min后濃度（mol/l） 1.2 2.8 0.8所以b和c物質(zhì)的反應(yīng)速率分別是1.2mol/l2min0.6mol/(l.min)0.8mol/l2min0.4 mol/(l.min)2min末，c和b的濃度是分別是0.8mol/l、2.8mol/l考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要明確的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。21 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)阿斯巴甜作為強(qiáng)烈甜味劑被廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和-氨基丁二酸為原料合成：已知：rcnrcooh； （1）a中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi) ；（2）、的反應(yīng)類型依次為_(kāi)、_；（3）b的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的有2種，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；含苯環(huán)的中性物質(zhì)（4）寫(xiě)出阿斯巴甜與足量naoh水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）寫(xiě)出以1，3-丙二醇(hoch2-ch2-ch2oh)為原料制備的合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線流程示例如下：_。【答案】（1）羥基、羧基（2）加成；取代（3） （4）（5）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題中已知的條件，可知反應(yīng)是將反應(yīng)物中的-cn變成-cooh，所以a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為羥基、羧基；（2）反應(yīng)是醛基與hcn加成，生成羥基腈，反應(yīng)氨基中的一個(gè)h被取代，故答案為加成；取代；（3）與氨氣反應(yīng)生成的b為，有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子說(shuō)明分子很對(duì)稱三個(gè)碳分布在苯環(huán)的間位，中性物質(zhì)說(shuō)明氮原子形成了硝基，據(jù)此可以寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）阿斯巴甜與足量naoh水溶液充分反應(yīng)，其中酯基和肽鍵能水解，羧基被中和，所有方程式：；（5）根據(jù)產(chǎn)物和原料(hoch2-ch2-ch2oh)比較要知，碳原子數(shù)增加了兩個(gè)，且產(chǎn)物是一個(gè)很對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，將產(chǎn)物水解后得到，再對(duì)比原料可知，在原料上再引入兩個(gè)碳原子，可以參照題目流程中的第步驟，可以達(dá)到目的，寫(xiě)出的流程為：。 考點(diǎn)：本題主要考查了有機(jī)推斷與合成，涉及的知識(shí)點(diǎn)官能團(tuán)的識(shí)別、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線的選擇等知識(shí)點(diǎn)，中等難度22化合物e是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：（1）a中含有的官能團(tuán)名稱為 。（2）c轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)類型是 。（3）寫(xiě)出d與足量naoh溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b核磁共振氫譜只有4個(gè)峰c能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每摩爾可消耗3摩爾naoh（5）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）醛基 （2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】試題分析：由合成流程可知，a為ch3cho，b為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成c，c為，c與ch3cocl發(fā)生取代反應(yīng)生成d，d中含-cooc-，能發(fā)生水解反應(yīng)，d水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成e，（1）a為乙醛，含-cho，名稱為醛基；（2）由上述分析可知，c中的-oh上的h被取代，則c轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（3）d與足量naoh溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）b為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：a能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-cho；b核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，含4種位置的h；c能與fecl3溶液發(fā)