云南省師范大學(xué)五華區(qū)實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題 理 新人教版(1).docVIP

云南師范大學(xué)五華區(qū)實驗中學(xué)2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題一選擇題：（每題3分，203=60分。每題只有一個正確答案。請將正確答案填在后面的表格中。）1下列說法中正確的是a伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化b放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c吸熱反應(yīng)只有在點燃條件下才能發(fā)生d反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的2下列變化為放熱反應(yīng)的是ah2o(g)=h2o(l) h44.0 kj/molb2hi(g)h2(g)i2(g) h14.9 kj/molc形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kj的化學(xué)反應(yīng)d能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)3已知：(1)zn(s)1/2o2(g)=zno(s) h348.3 kjmol1(2)2ag(s)1/2o2(g)=ag2o(s) h31.0 kjmol1則zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于a317.3 kjmol1 b379.3 kjmol1 c332.8 kjmol1 d317.3 kjmol14白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p45o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp akjmol1、po b kjmol1、p= o c kjmol1、o=o d kjmol1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是a(6a5d4c12b)kjmol1 b(4c12b6a5d)kjmol1c(4c12b4a5d)kjmol1 d(4c5d4c12b)kjmol15下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確)ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1367.0kj/mol(燃燒熱) bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3kj/mol(中和熱)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8kj/mol(反應(yīng)熱)d2no2=o22no h116.2kg/mol(反應(yīng)熱) 6已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890kjmol1 現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是a11b13c14d237對于反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是a通入大量o2 b增大容器容積 c移去部分so3 d降低體系溫度8在2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) 2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為0.12 moll1s1，則10 s時，容器內(nèi)b的物質(zhì)的量為a3.6 mol b3.2 mol c2.4 mol d1.2 mol9對于可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是a達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(o2)5v逆(no)b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(nh3)3v正(h2o)11下列說法正確的是ah0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)；h185.57 kj/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向12在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，在溫度t1和t2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是at1t2，h0bt1t2，h0ct10 dt1t2，h013現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是an2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h0 第13題圖 第14題圖14在密閉容器中，反應(yīng)x2(g)y2(g) 2xy(g) hc(cl)，c(oh)c(h) bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h) dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)二填空題：（共5題，每空2分，共40分）。21現(xiàn)有下列物質(zhì)：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，乙酸，碳酸氫鈉，硫酸，硫酸鋇，二氧化碳，氯氣，石墨，熔融的氧化鋁，氫氧化銅。用序號填寫下列空白（多選少選均不得分）。(1) 屬于非電解質(zhì)的是_； (2) 屬于弱電解質(zhì)的是_；(3)在電解質(zhì)中，屬于共價化合物的是_。22在一定溫度下將3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k_。(2)已知在700時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k10.6，則該溫度下反應(yīng)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常數(shù)k2_。(3)已知在1000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k3為1.0，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強不變 bc(co2)c(co) c生成a mol co2的同時消耗a mol h2 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(5)在1000下，某時刻co2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v(正)_v(逆) (填“”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，co2的轉(zhuǎn)化率為_。23常溫下有濃度均為0.5mol/l的四種溶液：na2co3；nahco3；hcl；nh3h2o。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)向溶液中加入少量氯化銨固體，此時c(nh4)/c(oh)的值_(填“增大”、“減小”、“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10ml溶液，加水稀釋到500ml，則該溶液中由水電離出的c(h)_。24在25下，向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。 25用離子方程式表示：(1) h2s 的電離： 。(2)nahco3溶液呈堿性的原因： 。(3)明礬凈水原理： 。師大五華實驗中學(xué)2013至2014學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二年級 化學(xué)試卷（理科） 答題卡選擇題得分： 填空題得分： 總分： 一 選擇題：題號12345678910答案題號11121314151617181920 答案二 填空題：21（多選少選均不得分）。(1) _； (2) _；(3)_。22 (1) k_ 。(2) k2