高中化學 第二章 第2節(jié) 影響化學平衡狀態(tài)的因素練習 新人教版選修4.doc

第二章 第2節(jié) 影響化學平衡狀態(tài)的因素1(雙選)(2015東莞市常平中學高二月考)下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是()a增大反應(yīng)物的量 b增大壓強c升高溫度 d使用正催化劑解析：若反應(yīng)物為固體或純液體，則增大反應(yīng)物的量不能使化學反應(yīng)速率增大，a錯；若反應(yīng)物為固體或純液體，則增大壓強不能使化學反應(yīng)速率增大，b錯；c、d明顯正確。故答案為cd。答案：cd2(2014廣州市培正中學高二期中考)下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是()a0.1 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水5 ml，反應(yīng)溫度10 b0.1 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水10 ml，反應(yīng)溫度10 c0.1 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水5 ml，反應(yīng)溫度30 d0.2 mol/l na2s2o3和h2so4各5 ml，加水10 ml，反應(yīng)溫度30 解析：明顯d中濃度和溫度較大、高，故反應(yīng)速率最快，答案為d。答案：d3把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a鹽酸的濃度b鋁條的表面積c溶液的溫度d加少量na2so4固體解析：鹽酸的濃度會影響反應(yīng)速率，a錯誤；鋁條的表面積會影響鋁與鹽酸的接觸面積，故會影響反應(yīng)速率，b錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度對反應(yīng)速率會有影響，c錯誤；加入少量的na2so4固體不會影響鹽酸的濃度，故對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，d正確。答案：d4(2015揭陽一中高二月考)下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()a等體積0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分別與等體積0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)b等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/l hcl反應(yīng)c等體積等濃度hcl和hno3分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d等體積0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)解析：h2so4為二元酸，h濃度較大，故0.1 mol/l h2so4與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)的速率比0.1 mol/l hcl與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)快，a錯；鋅粉與等體積1 mol/l hcl反應(yīng)的反應(yīng)速率較快，b錯；等體積等濃度hcl和hno3，因為h濃度相同，故分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)的速率相同，c正確；0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4中h濃度雖然相同，但h2so4與石灰石反應(yīng)生成微溶的caso4覆蓋在表面，故反應(yīng)變慢，d錯。答案：c5(2015陜西岐山縣高二第一學期期中質(zhì)檢)升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是()a分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多b反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多c該化學反應(yīng)的過程是吸熱的d活化能降低，活化分子百分數(shù)增加解析：升高溫度，雖然分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多，但并不是化學反應(yīng)速率加快的主要原因，a錯；升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是因為升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，b正確；對于任何反應(yīng)(放熱或吸熱)，升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，c錯；升高溫度時，反應(yīng)的活化能不變，d錯；故答案為b。答案：b6在一密閉容器中充入1 mol h2和1 mol i2，壓強為p(pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)=2hi(g)h0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol h2，反應(yīng)速率_，理由是_。(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol n2(n2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol n2(n2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，反應(yīng)速率_，理由是_。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_，理由是_。答案：(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強不變，向其中充入n2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強不變，向其中充入1 mol h2和1 mol i2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變(5)加快升高溫度，提高活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快能力提升能力提升7(2014濟寧中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3。在10 s內(nèi)n2的濃度由5 mol/l降至4 mol/l，下列說法正確的是()a用nh3表示的化學反應(yīng)速率為0.1 mol/(ls)b使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率c增加h2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率d反應(yīng)足夠長時間，n2、h2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零解析：根據(jù)題意v(n2)0.1 mol/(ls)，則v(nh3)0.2 mol/(ls)，a項錯誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，b項正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，c項錯誤；n2、h2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，n2、h2的濃度不可能降為0，d項錯誤。故答案為b。答案：b8(2014黑龍江雙鴨山一中模擬)下列說法中正確的是()a升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率b對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率c使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率d催化劑可以改變反應(yīng)速率解析：升高溫度無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，a項錯誤；對于固體或液體參加的反應(yīng)，如cao2hcl=cacl2h2o，增大壓強反應(yīng)速率不變，b項錯誤；正催化劑能加快反應(yīng)速率，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率都加快，c項錯誤；正催化劑可加快反應(yīng)速率，負催化劑可減慢反應(yīng)速率，故d項正確。答案：d9(2014廣東執(zhí)信中學高二期中考)ki溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度/3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)該實驗的目的是_。 (3)實驗試劑除了1 mol/l ki溶液、0.1 mol/l h2so4溶液外，還需要的試劑是_，實驗現(xiàn)象為：_。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是_(選填字母)。a溫度 b試劑的濃度c試劑的用量(體積) d試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_。解析：本題以ki溶液在酸性條件下與氧氣的反應(yīng)為載體，實驗探究提高溫度等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4h4io2=2i22h2o；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；(3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色；(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序，選cd；(5)分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10 ，反應(yīng)速率增大約2倍。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，可采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。答案：(1)4h4io2=2i22h2o(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(探究溫度與溶液顯色時間的關(guān)系)(3)淀粉溶液無色溶液變藍色(4)cd(5)每升高10 ，反應(yīng)速率增大約2倍(6)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗10(2014廣州市高三調(diào)研)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c(h2so4)4.5 moll1，反應(yīng)均需要攪拌60 min。編號溫度/加入某鹽h2so4體積/mlh2o體積/ml鋁粉加入量/g鋁粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20v12.0050t25 ml 001 moll1cuso4溶液20v22.0050(1)實驗和的目的是_。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)實驗和是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1 _，v1 _ ml。(3)實驗和是為了研究加入cuso4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2 _，v2 _ ml。研究表明，在相同條件下加入少量cuso4有利于al的溶解。原因是_。解析：(1)實驗和中只有溫度發(fā)生變化，可見其目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響。(2)實驗和是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，所以溫度應(yīng)該保持不變，則t1 20 ，v12040 ml，v1 20 ml。(3)實驗和是為了研究加入cuso4溶液對該反應(yīng)的影響，所以溫度應(yīng)該保持不