【薦】2015年八年級下科學(xué)全教案

1 第一章 粒子的模型與符號 第一節(jié) 模型、符號的建立與作用 教學(xué)目標(biāo) - 1、體驗使用符號、建立模型的思想。 2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。作業(yè)本 A本 P1 第 4題 重點難點分析 體驗使用符號與建立模型的思想 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】在我們已經(jīng)學(xué)完的三冊科學(xué)書里，我們接觸了很多新的東西。 例如： 運(yùn)動學(xué)： v t s 電學(xué)： R I U 單位： m/s s m 單位： A V 這些都是一 些符號 【新課】 一、常見的符號 學(xué)生舉例日常生活中常見的符號 投影展示：常見的符號 如 :交通符號，安全符號等（作業(yè)本 A本 P1 第 1、2題） 二、符號的意義 主問：請同學(xué)們討論為什么要使用這些符號？ 講解： 1、簡單明了地表達(dá)事物 如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實物表示，那么電路圖會變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡單的符號表示。 2、避免因語言文字的不同而引起的混亂。 例如時間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用 T來表示時間。 3、避免因事 物外形不同而引起的混亂。 小結(jié)：符號的作用： 1、簡單的表明事物 2、避免混亂 三、模型 主問：為什么要使用模型？ 1、請同學(xué)描述一下對地球的認(rèn)識 2、請同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)的位子，并描述一下。 3、同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請同學(xué)說一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。 畫出細(xì)胞模式圖 再請一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來分析一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。 2 4、眼球的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認(rèn)識其結(jié)構(gòu) 5、請同學(xué)們填寫書本第二頁的填空 地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認(rèn)識清楚的對象時采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。 四、水的三態(tài)變化模型 請問同學(xué)水有幾種狀態(tài)？ （作業(yè)本 A本 P1 第 4題） 水用符號表示為“ H2O”也就是說它由兩個氫原子，一個氧原子構(gòu)成，用模型表示水分子 從三態(tài)說明三種模型（略） 請同學(xué)在書上填空 通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中，分子沒 有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離。 需要強(qiáng)調(diào)一點，一個模型可以是一張圖，一份表格，一條曲線，一條公式等。一個物體，也可以是對一個復(fù)雜的對象或過程的示意，如光合作用，我們將光合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個簡單的表達(dá)式就是一個模型，包括我們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。 五 總結(jié) 通過學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認(rèn)識事物的共同點，免去一些外因的科學(xué)研究是一個由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學(xué)習(xí)科學(xué)， 研究科學(xué)是很有利的，同學(xué)們通過學(xué)習(xí)后經(jīng)常去使用一些符號和模型，也可以去設(shè)計一些符號和模型，只要方便使用就可以。 板書設(shè)計 一、 符號 二、 模型 三、 水的三態(tài)變化模型 課后反思 我認(rèn)為本節(jié)課的重點是讓學(xué)生體驗?zāi)Ｐ秃头栐谏?、學(xué)習(xí)中建立和作用，所以除了書本提到的例子以外，可以再舉一些生活中學(xué)生比較熟悉的例子來說明。這樣才能真正體現(xiàn)教材所要求的目的。 3 第二節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型 （第 1課時） 教學(xué)目標(biāo) 1道物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。 2知道物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。 教學(xué)重點 物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由 原子構(gòu)成，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。 教學(xué)難點 化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】 通過以前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子很小，不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學(xué)顯微鏡也看不見，只有用現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡，才能看到一些較大的物質(zhì)分子。知道了分子之間有空隙，分子處于不停的運(yùn)動之中等特性。這節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)分子及其他一些微觀粒子 板書：第二節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型 課件顯示：水的汽化和水的電解實驗裝置 主問：水的汽化和水的電解 有什么不同？ 講述：水的汽化只是水分子之間的距離變大 . 水分子本身沒有發(fā)生變化 ,沒有變成新的分子， . 是物理變化 而水的電解實驗中，當(dāng)直流電通過液態(tài)水時，水變成兩種不同的氣體：氫氣和氧氣，它們的體積比是 2 ： 1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成。 這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在 1803年，英國科學(xué)家道爾頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能夠“看到”原子的圖象。 提問 1：你能用直觀的方法表示上面兩種變化的區(qū)別嗎 ? 課件顯示：水分子電解模型 提問 2：從上述 水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息 ? （作業(yè)本 B本P1 第 3題） 講述： 1、分子由原子構(gòu)成。 2、水電解是一個化學(xué)變化過程 3、水是由氫和氧組成的 4、在化學(xué)變化過程中分子可以分成更小的原子。 5、在化學(xué)變化過程中原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 提問 3：從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別嗎？還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎？ （作業(yè)本 B本 P2 第 5題） 4 講述：物理變化 分子本身不變，可以是分子間地距離變化。 化學(xué)變化 分子本身發(fā)生變化，變成更小的微粒 原子 。 分子：在化學(xué)變化中可以再分，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 原子：在化學(xué)變化中不能再分。是化學(xué)變化中的最小微粒。 讀圖：下面圖告訴了我們什么呢？ 講述：一杯水是由許許多多的水分子構(gòu)成的 一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成的。 讀圖：各種各樣的物質(zhì) 填圖：水由構(gòu)成 金剛石由構(gòu)成 銅由構(gòu)成 二氧化碳由構(gòu)成 食鹽由構(gòu)成 提問 4：這些信息告訴了你什么 ? 講述：地球上的物質(zhì)通常由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，但也 有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成。分子、原子、離子是三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、碳、硅。 二、課堂練習(xí)： 1下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的有 由原子構(gòu)成的有 A、銅 B、二氧化硫 C、液氧 D、硅 E、碘 F、冰 2保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是 。 當(dāng)碳和氧氣發(fā)生化學(xué)變化時，在化學(xué)變化中保持不變的微粒是 。 化學(xué)變化中重新組合成的新分子是二氧化碳分子，反應(yīng)前的 分子和反應(yīng)后 的 分子是不同物質(zhì)的分子，所以二氧化碳和氧氣的 性質(zhì)不同。 三、作業(yè) （第二課時） 教學(xué)目標(biāo)： 1原子組成分子時，結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。 2認(rèn)識分子微粒大小、質(zhì)量的數(shù)量級。 教學(xué)重難點 重點：分子可分解成原子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 難點：相同的原子可以構(gòu)成不同的分子。 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程： 一、復(fù)習(xí)：分子和原子的根本區(qū)別 項目 分子 原子 5 定義 保持物質(zhì)化學(xué)性 質(zhì)的最小微粒 化學(xué)變化中的最小粒子 本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中，分子可以再分 在化學(xué)變化中，原子不可再分 聯(lián)系 原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子 顯示：水 二氧化碳 氫氣 氧氣 一氧化碳 主問：你能用 “ 球 ” 表示下列分子的模型嗎？ （作業(yè)本 A 本 P2 第 3/4/8/11題） 讀圖：問 1：你是否可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？ 讀圖：問 2：你是不是感到很熟悉？ 你聯(lián)想到什么了嗎？ 24個英文字母可以組成多少個單詞？ 出示：甲烷分子、氮氣分子、二氧化碳 分子、二氧化硫分子模型 提問 3：上圖表示了幾種分子的模型？ 提問 4：數(shù)一數(shù)上圖中一共有幾種原子？分別是什么原子？ 提問 5：這些原子還能構(gòu)成其它分子嗎？ 通過上述這么多物質(zhì)的構(gòu)成情況你得到了什么啟示？ 講述：構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同原子 不同種類、不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。 出示：石墨、二氧化碳、氧氣模型 提問 6：上述三個模型又表示了什么呢？ 填圖：二氧化碳由構(gòu)成。 二氧化碳分子由 構(gòu)成 石墨由構(gòu)成。 氧氣由構(gòu)成 ,氧分子由 構(gòu)成。 小結(jié)：分子可以構(gòu)成物質(zhì) ,原子不但能構(gòu)成分子 ,還能直接構(gòu)成物質(zhì) . 主問：一種分子能構(gòu)成多少種物質(zhì) ? 填圖：水分子構(gòu)成 二氧化碳分子構(gòu)成 甲烷分子構(gòu)成 講述：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì) 。 思考：一種原子是否也只能構(gòu)成一種物質(zhì) ? 提問 1：構(gòu)成上述幾種物質(zhì)的原子分別是什么呢 ? 提問 2：碳原子構(gòu)成不同物質(zhì)的原因是什么 ? 講述：同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時 ,原子的排列方式不同 ,結(jié)構(gòu)不同 . 思考：想一想金剛石與石墨在性質(zhì)上有哪些不同 ?與結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系 ? 出示： 1、 一滴水的分子個數(shù)： 1021個水分子構(gòu)成， 1ml水需要約 20滴水組成。 6 2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。 3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個句號竟有 1018個碳原子。 講述：分子很小，原子更小 實驗：掂一掂硬幣談?wù)勛约旱母惺埽?講述：硬幣有一定的質(zhì)量和體積！ 提問 3：五角銅幣由什么微粒構(gòu)成的呢？ 從實驗結(jié)構(gòu)和分析你又得到了什么啟示？ 講述：原子雖然很小，但還是有一定質(zhì)量和體積的。 （作業(yè)本 B 本 P2 第 5題） 出示：一個氫原子質(zhì)量： 1.674 10-27千克 一個 碳原子質(zhì)量： 1.993 10-26 千克 一個氧原子質(zhì)量： 2.657 10-26 千克 一個氫分子質(zhì)量： 3.348 10-27 千克 一個二氧化碳分子質(zhì)量： 7.307 10-26千克 體驗：感受 10-27 數(shù)量級 天平上稱 1 克大米，算出一粒大米的質(zhì)量，然后耐心的計算：如果等分這粒米，要分幾次才能把它分到 10-27克。 二、課堂練習(xí)： 1、金剛石與石墨物理性質(zhì)的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，石墨導(dǎo)電而金剛石不導(dǎo)電。你推斷造成上述差異的原因是（ ） A.結(jié)構(gòu)不同 B.組成不同 C.用途不同 D.化學(xué)性質(zhì)不同 2、一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的 （ ） A、氧原子個數(shù) B、碳原子個數(shù) C、原子總數(shù) D、以上都不對 三、作業(yè) 板書設(shè)計 一、 分子 1、 分子由原子構(gòu)成。 2、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒 3、 有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。 二、 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 項目 分子 原子 定義 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 化學(xué)變化中的最小粒子 7 本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中，分子可以再分 在化學(xué)變化中，原子不可再分 聯(lián)系 原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子 課后反思： 本節(jié)內(nèi)容分 2課時。第 1課時上到 P7不同種類的物質(zhì)。第 2課時包括不同種類的物質(zhì)和粒子的大小和質(zhì)量。 由于本節(jié)內(nèi)容較為抽象，所以用球棒模型來幫助理解。 因為作業(yè)本及課后的練習(xí)有較多是書本上沒有講到的，所以在課堂上略作補(bǔ)充。 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型 教學(xué)目標(biāo) 1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。 2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出 1 2項在實際生活中的用途。 3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識離子微粒大小的 數(shù)量級。 教學(xué)重難點 重點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。 難點：對原子結(jié)構(gòu)知識的初步了解 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】 1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物； 由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物； 分子是由不同種原子構(gòu)成的。 2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成 【新授】 一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正 1、道爾頓實心球原子結(jié)構(gòu) 發(fā)現(xiàn)原子 2、湯姆森“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。 發(fā)現(xiàn)電子（作業(yè)本 A本 P3 第 1題） 3、盧瑟?！氨R瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行（作業(yè)本 A本 P3 第 4題） 【介紹】實驗：粒子轟擊原子 4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動 5、“電子云模型”電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。 【小結(jié)】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。 二、原子的結(jié)構(gòu)：（作業(yè)本 A本 P3 第 2 題） 1 、原子： 原子核： 帶正電 （不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電 2、原子核大小與核外電子運(yùn)動范圍（原子大?。┑谋容^。 8 三、揭開原子核的秘密 1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù) 一個電子帶一個單位的負(fù)電荷， 一個質(zhì)子帶一個單位的負(fù)電荷； 【讀表】主問：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（作業(yè)本 A 本 P3 第 8題） （ 1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 （ 2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （ 3）原子內(nèi)可以沒有中子。 2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較 質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 【讀圖】一杯水的微觀層次分析（作業(yè)本 A本 P3 第 3題） 3、一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質(zhì)子、中子夸克 四、原子的“孿生兄弟”同位素 1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。（作業(yè)本 B本 P4 第 2/4題） 如：氧元素就是所有氧原子的總稱。 同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。 但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù) 會發(fā)生變化。 【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有 8個質(zhì)子，但中子數(shù)分別是 8個、 9個、 10個。屬于同種元素的不同原子。 2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。 【思考】氧的 3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個？ 8個。 如：氫有 3種同位素原子：氕、氘、氚。 汞有 7種同位素。 3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。 【閱讀】利用碳 14 同位素測定年代 五、帶電的原子離子（作業(yè)本 A本 P4 第 3/5/6題） 【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗（并通過 flash動畫演示） 實驗現(xiàn)象： 鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽離子） 氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 【學(xué)生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小 說明：這是一個思想實驗。 目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構(gòu)成物質(zhì)的粒子離子大小的數(shù)量級。 基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量 ；振蕩。 9 主要科學(xué)方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。 實驗設(shè)計思路：已知經(jīng)過多次按 1/10 稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每 100毫升大約存在 1000個高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為 N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。 板書設(shè)計 一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正 二、原子的結(jié)構(gòu)： 1 、原子： 原子核： 帶正電 （不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電 2、原子 核大小與核外電子運(yùn)動范圍（原子大?。┑谋容^。 三、揭開原子核的秘密 1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 2、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較 四、原子的“孿生兄弟”同位素 1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。 2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用 五、帶電的原子離子 陰離子 陽離子 教后反思 關(guān)于同位素原子的應(yīng)用學(xué)生很難理解，所以在課外安排了一個探究作業(yè)：上網(wǎng)查找同位素原子的應(yīng) 用，再在課上交流。在課上對于閱讀材料的講解，學(xué)生有一種恍然大悟的感覺科學(xué)真奇妙。 本節(jié)內(nèi)容安排 4 課時。第 1課時原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正；（重點介紹粒子轟擊原子的實驗現(xiàn)象的分析及模型建立的歷程，體驗科學(xué)家提出假設(shè)、建立模型、修正模型的研究方法。）第 2課時：揭開原子核的秘密；第 3課時：原子的“孿生兄弟”同位素；第 4 課時：帶電的原子離子和本節(jié)內(nèi)容的簡單小結(jié)和復(fù)習(xí)、練習(xí)。 一下子在本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)很多概念，學(xué)生很難接受，所以安排半節(jié)課左右的時間來溫習(xí)。 第 4節(jié) 組成物質(zhì)的元素 教學(xué)目標(biāo) 1、知道自然界的物 質(zhì)由 100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)10 初步分類思想。 2、知道組成人體、地球的主要元素。 教學(xué)重難點 重點：單質(zhì)和化合物的概念 難點：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】講人類認(rèn)識微觀世界的歷史 【新授】 一、元素的種類 1、 110多種，包括人造元素。 元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定） 2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。 【注意】單質(zhì) 和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)（作業(yè)本 B本 P5 第 4/8/9/11題） 【閱讀】元素名稱的由來：進(jìn)一步來了解元素的分類并學(xué)會判斷金屬與非金屬 二、元素的分布（作業(yè)本 B本 P5 第 2/3 題） 1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。 2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫； 【閱讀】人體種元素的作用 3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧 85.5%,氫 10.7%,氯 2.0%，鈉、鎂等 1.5%），還有貴重的金屬等海洋是資源寶庫， 21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）。 【課外探究】海水中氕、氘、氚的利用 4、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。 5、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。 板書設(shè)計 一、 元素的種類 氧、硅、鋁、鐵 二、元素的分布 元素分類：金屬元素和非金屬元素 課后反思 在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物的區(qū)別或分類能力較差。需要反復(fù) 練習(xí)常見的一些物質(zhì)。建議下次上該課時能及時的給予當(dāng)堂練，且加以強(qiáng)調(diào)。 第五節(jié) 表示元素的符號 教學(xué)目標(biāo) 11 1、認(rèn)識常見元素符號（ H、 0、 C、 S、 Si、 Na、 Fe、 Cu、 Cl、 Ca、 Ag、 Al、 I、 K、P），會查閱元素符號。 2、通過探究活動，初步認(rèn)識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。 3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實，體會科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。 教學(xué)重難點 重點：認(rèn)識常見元素符號 難點：元素周期表的認(rèn)識和簡單運(yùn)用 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)】元素的種類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關(guān)系 【新授】 一、元素符號） 1、元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。（作業(yè)本 A本 P6 第 1/3/4 題 當(dāng)元素的第一個字母與其它元素重復(fù)時，克寫上該元素名稱的第二個字母以示區(qū)別。 2、元素符號一般表示：（作業(yè)本 A 本 P6 第 5/7題） 一種元素這種元素的 1個原子這種元素的原子的質(zhì)量 【練習(xí)】“ 2N”等的意義；與“ N2”的區(qū)別 二、元素周期表 【介紹】簡單介紹元素周期表（作業(yè)本 B本 P7 第 2/3/4題） 7個周 期（短周期、長周期、不完全周期）； 16個族（ 7個主族、 7個副族、 0族、第 8族）； 112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）； 【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律（作業(yè)本 B本 P7 第 6題） 1、提出問題： 2、建立假設(shè)：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上； 規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上； 3、設(shè)計方案：研究課本上的元素周期表 4、記錄考察結(jié)構(gòu) 5、驗證假設(shè) 6、交流 【小結(jié)】 課 后反思 本節(jié)內(nèi)容安排 2 課時。第一課時：元素符號；第二課時：元素周期表及探究活動。我在教學(xué)時是這樣安排的，在上第二節(jié)課時，就先教學(xué)生背前 20號元素口訣，后讓學(xué)生記憶元素符號及書寫要求，在上該課時在課堂上進(jìn)行過關(guān)默寫。 第六節(jié) 表示物質(zhì)的符號 12 教學(xué)目標(biāo) 1、會查元素的化合價，會運(yùn)用化合價寫出簡單的化學(xué)式。 2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價、金屬和非金屬。 3、能用；表示離子或帶電原子團(tuán)。 教學(xué)重難點 重點：會查元素的化合價，會運(yùn)用化合價寫出簡單的化學(xué)式。 難點：會運(yùn)用化合價寫出簡單的 化學(xué)式。 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)】 1、默寫元素符號 2、說明符號的意義 【新課】 一、化學(xué)式 1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式 2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。 3、化學(xué)式的書寫原則（作業(yè)本 A本 P7 第 2/4/5/6題） 單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 雙原子分子： 多原子分子： 稀有氣體： 固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號表示）： 金屬（同上）： 化合物化學(xué)式的寫法： 按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元 素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。 一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。 口訣： “ 氫金前，非金后；氧化物，氧在后。 ” 直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡單整數(shù)比表示。 【例】見課件 【練習(xí)】 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 1 一氧化碳、一氧化氮、氯化氫 (分子都由兩個原子構(gòu)成 ) 2 二氧化硫、二氧化碳、水 (分子都由三個原子構(gòu)成 ) 3 氯化鈉、硫化鋅 (各組成離子的比例均為 1） 4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。 5、化學(xué)式表示的意義：（作業(yè)本 A本 P7 第 7/11題） 用元素符號 13 表示某種物質(zhì)（純凈物） 表示某種物質(zhì)的一個分子 表示物質(zhì)的元素組成 表示物質(zhì)分子的構(gòu)成 【例】 CO2 【練習(xí)】 P2O5 【補(bǔ)充】 1化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如 CO2這個化學(xué)式就代表二氧化碳。因為一種物質(zhì)只用一個化學(xué)式來表示。 2化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。如 H2O這個化學(xué)式能表示出水是由氫元素和 氧元素組成。 3化學(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個數(shù)比。如 NaCl 這個化學(xué)式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個數(shù)比為 1 1。 4通過化學(xué)式可計算式量。如水的化學(xué)式是 H2O， H2O 的式量 =1 2 16=18 5通過化學(xué)式可計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于： 32： 16 2=1 1 6通過化學(xué)式可計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、離子的符號 【引入】當(dāng)原子失去或得到電子成為離子時，怎樣用符號來表示呢 ? 1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角 標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。 2、離子符號的意義：（作業(yè)本 B本 P9 第 5/7題） 3、常見的離子（包括原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)）（作業(yè)本 B 本 P9 第 4題） 詳見課本 P24 離子的符號 三、化合價 1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。 2、常見化合價： （作業(yè)本 A本 P9 第 1 題） 金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律； 鉀鈉銀氫 1價 鈣鎂鋇鋅 2價 氟氯溴碘 1價（末尾時） 鋁 3，氧 2 亞銅 1，銅 2 亞鐵 2，鐵 3 假如氯，硫來結(jié)尾， 1， 2 不能忘； 莫忘單質(zhì)是 0價 常見原子團(tuán) （根）的化合價。 見課本 P25 原子團(tuán)的化合價 3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。 （作業(yè)本 B 本 P9 第14 3/5/7/8/12題） 4、單質(zhì)的化合價為零。 （作業(yè)本 B本 P9 第 2題） 5、注意標(biāo)價方式與離子表示方式的區(qū)別。 （作業(yè)本 B本 P9 第 3題） 6、應(yīng)用： 根據(jù)化合價的代數(shù)和為 0，推出各元素的化合價； （作業(yè)本 B 本 P9 第 3題） 根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式。 【例】見課件 板書設(shè)計 一、化學(xué)式 1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式 2、化學(xué)式的確定依據(jù)： 3、化學(xué)式 的書寫原則 4、化學(xué)式的讀法 5、化學(xué)式表示的意義 二、離子的符號 三、化合價 1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。 2、常見化合價： 3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。 5、注意標(biāo)價方式與離子表示方式的區(qū)別。 4、單質(zhì)的化合價為零。 課后反思 在學(xué)習(xí)中，學(xué)生碰到了很大的難題，學(xué)生不能了解化合價為什么顯示這樣的價態(tài)。在教學(xué)中教師可根據(jù)學(xué)生的情況如在 A 班可以介紹電子排布結(jié)構(gòu)，以便學(xué)生從根本上理解。另外根據(jù)化合價來書寫化學(xué)式學(xué)生也感到難度很大。本節(jié)內(nèi)容 4 課時。第 1 課時：化學(xué)式（ 包括化學(xué)式的定義、確定、書寫原則及書寫、讀法）；第 2課時：化學(xué)式的意義及離子的符號；第 3課時：化合價的確定、表示及常見元素的化合價。第 4課時：綜合練習(xí)及講解。 第七節(jié) 元素符號表示的量 教學(xué)目標(biāo) 15 1、會查閱相對原子質(zhì)量表。 2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 3、能根據(jù)化學(xué)式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。 教學(xué)重難點 重點：能解釋化學(xué)式表示的意義； 相對原子質(zhì)量的了解及查閱； 根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。 難點：根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】 今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“ C”表示的意思 表示碳元素 C 表示一個碳原子 表示碳元素的質(zhì)量 關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進(jìn)行了詳細(xì)的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義 【新授】 我們知道“ C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以查得 C： 1.993 10-26千克 H: 1.674 10-27千克 O: 2.657 10-26千克 由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹?。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴(kuò)大，而且擴(kuò)大后的數(shù)值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。 下面就來規(guī)定這個標(biāo)準(zhǔn) C-12（提問： 12 表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是 12， 由于碳有兩種同位素，即 C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。） C-12 M=1.993 10-26千克 1/12C-12 M=1/2 1.993 10-26千克 =1.661 10-27千克 先留一個問題，為什么要取 1/12C-12作為標(biāo)準(zhǔn)？ 找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了 例如： O: 2.657 10-26千克 /1.661 10-27千克 一、相對原子質(zhì)量（作業(yè)本 B本 P10 第 1題） 以 C 12質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比 所得的比值，16 叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 【練習(xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。 【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量激發(fā)愛國熱情 二、相對分子質(zhì)量 1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。（作業(yè)本 B本 P10 第 2/4/9/11 題） 【例題】注意規(guī)范及計算方法。 H2SO4、 3CO2、 CuS04.5H2O等 2、化學(xué)式的意義： 5點 （作業(yè)本 B 本 P10 第 6/10題） （ 1）表示一種物質(zhì)； （ 2）表示組成這種物質(zhì)的元素； （ 3）表示各種元素原子的個數(shù)比； （ 4）表示這種物質(zhì)的一個分子 (對由分子構(gòu)成的物質(zhì) )。 （ 5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 【講解】及【練習(xí)】 三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定 1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比（作業(yè)本 A本 P11 第 3.2 題） 【例題】 H2O、 NH4NO3 【練習(xí)】 Fe2O3、 CO2、 H2SO4、 NH4HCO3、 2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（作業(yè)本 A本 P11 第 3.3 題） 【例題】講解例題。 提醒學(xué)生注意：各元素的質(zhì)量比跟原子個數(shù)比是不同的。例如 NH4NO3 中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 7 1 12，而它們的原子個數(shù)比是 2 4 3。 計算 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時， 【練習(xí)】 【補(bǔ)充】計算 5t氧化鐵中含鐵多少噸。（作業(yè)本 A本 P11 第 3/4題） 解 氧化鐵的化學(xué)式是 Fe2O3 氧化鐵的式量是 56 2+16 3=160 5t氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是： 5 70%=3.5(t) 17 答： 5t氧化鐵中含鐵 3.5t。 板書設(shè)計 一、相對原子質(zhì)量 二、相對分子質(zhì)量 1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。 2、化學(xué)式的意義： （ 1）表示一種物質(zhì)； （ 2）表示組成這種物質(zhì)的元素； （ 3）表示各 種元素原子的個數(shù)比； （ 4）表示這種物質(zhì)的一個分子 (對由分子構(gòu)成的物質(zhì) )。 （ 5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定 1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比 2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 課后反思 大多數(shù)學(xué)生都能跟上教學(xué)節(jié)奏，也發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生能過關(guān)。而且，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情很高。很多學(xué)生能提早完成作業(yè)，效果很好。 本節(jié)內(nèi)容 3課時。第 1課時上至化學(xué)式；第 2課時上完；第 3課時綜合及例題。 第二章 空氣與生命 第 1節(jié) 空氣 教學(xué)目標(biāo) 1、了解空氣的主要成分 ，了解組成空氣的各主要成分的體積分?jǐn)?shù)。 18 2、了解空氣（氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。 教學(xué)重點難點 重點：空氣的成分 難點：用實驗證明空氣的成分和體積關(guān)系 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】 地球上空氣和水等物質(zhì)一起養(yǎng)育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生機(jī)勃勃，絢麗多彩的行星。 空氣是怎樣的物質(zhì)？空氣與生命，以及人類的生活和生產(chǎn)有著怎樣密切的關(guān)系？我們怎樣來保護(hù)空氣免受污染？ 【問題】先來談?wù)勀銓諝獾牧私狻?一、 空氣里有什么 空氣里有水蒸氣降雨和降雪現(xiàn) 象證實了這點。 （作業(yè)本 A 本 P12 第 7題） 空氣里還有什么？ 【實驗】 1、無水硫酸銅遇水變藍(lán)色（見課本 P34活動 3）； 【實驗】 1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比較燃著的木條的燃燒現(xiàn)象（見課本P34活動 2）； 2、澄清石灰水驗證呼出的氣體（見課本 P34活動 1） （作業(yè)本 A本 P12 第 7 題） 現(xiàn)象： 1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長時間。 2、呼出的氣體能使澄清石灰水變混濁 結(jié)論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳。 【實驗】測定空氣中氧氣含量的實驗（見課本 P35活動） （作業(yè)本 A本 P13 第 9題） 1、紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。 2、瓶內(nèi)水位上升，約有 1/5體積的水進(jìn)入瓶內(nèi)。 結(jié)論：氧氣的體積約占空氣體積的 1/5。 【介紹】人類認(rèn)識空氣的歷程： 1773年瑞典化學(xué)家舍勒（ Scheele），從碳酸銀、硝石、二氧化錳跟砷酸等物質(zhì)里制出了氧氣。但他的實驗結(jié)果沒有及時發(fā)表。1774年英國化學(xué)家普利斯特列（ Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧氣，并研究了它的一些性質(zhì)。以后，經(jīng)過拉瓦錫（ Lavoisier）的研究，確定這種氣體是空氣的一種成分。在世界化學(xué)史上，一般 認(rèn)為氧氣是舍勒和普利斯特列分別發(fā)現(xiàn)的。 氧氣的發(fā)現(xiàn)不僅加深了人們對許多物質(zhì)的組成和性質(zhì)的了解，而且，拉瓦錫在這基礎(chǔ)上，利用氧氣的性質(zhì)解釋了呼吸和燃燒的現(xiàn)象，提出了燃燒的氧化學(xué)說，徹底否定了風(fēng)行一時的曾經(jīng)在化學(xué)理論上占支配地位的“燃素學(xué)說”，使化學(xué)前進(jìn)了一大步。 氧氣，過去常叫“養(yǎng)氣”。這名字是我國清末近代化學(xué)啟蒙者徐壽取的，意19 即“養(yǎng)氣之質(zhì)”，是人的生命不可缺少的東西。后來為了統(tǒng)一起見，氣體元素邊旁一律寫成“氣”，才出現(xiàn)從“養(yǎng)”字演變而來的“氧”字。 空氣里有氧氣、氮氣。還有氦、氖、氬、氙等稀有氣體 。還含有二氧化碳、，以及其它雜質(zhì)。 空氣按體積計算：氮氣占 78，氧氣 21，其它氣體 1（稀有氣體 0.94，二氧化碳 0.03，其它 0.03） （作業(yè)本 A本 P12 第 1/2/3/6/10 題） 二、空氣的利用 空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應(yīng)用。 1、氧氣的用途： A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒。 B氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。 2、氮氣的用途：氮是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的主要元素。 氮氣是一種無色、無味、性質(zhì)較不活潑的氣體。 A.燈泡中充 氮可延長使用壽命；食品包裝時充氮可防腐、保鮮。 B.制造化肥、炸藥的重要原料。 C.用作制冷劑 3、二氧化碳的用途： A.固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑，可用來保藏食品，也用于人工降雨 （作業(yè)本 A本 P12 第 5 題） B.二氧化碳是一種工業(yè)原料，用于制造純堿、尿素和汽水 C.用于滅火 4、稀有氣體用途：化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣。 （作業(yè)本 A 本 P12 第 4題） A.在焊接金屬時用于隔絕空氣； B.充入燈泡時，稀有氣體能發(fā)出不同顏色的光，可制成各種用途的電光源。 C.用于激 光技術(shù)，制造低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等。 【小結(jié)】空氣的成分和各成分的用途 板書設(shè)計 一、 空氣里有什么 二、空氣的利用 空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應(yīng)用。 1、氧氣的用途 2、氮氣的用途： 3、二氧化碳的用途 4、稀有氣體用途 課后反思：在磷燃燒實驗時，要讓學(xué)生注意觀察思考。并讓學(xué)生分析實驗現(xiàn)象。讓學(xué)生思考為什么不用碳做實驗，從理論上了解氧氣含量測定的原理。 第 2節(jié) 氧氣和氧化 教學(xué)目標(biāo) 1、了解氧氣的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能通過氧氣的性質(zhì)理解氧氣的廣泛用途。了解氧氣是空氣中最活躍的成分，也是和我們 人類生命最息息相關(guān)的部20 分。 2、認(rèn)識“氧化”這一自然界普遍存在的現(xiàn)象，了解氧化反應(yīng)及其概念。 3、了解實驗室制取氧氣的方法（過氧化氫分解和高錳酸鉀加熱分解），了解實驗室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗氣密性的方法、收集方法和檢驗氧氣的方法。了解工業(yè)上制氧的方法。 4、了解燃燒的條件，了解劇烈氧化和緩慢氧化，并具有安全意識。了解滅火和火災(zāi)自救的一般方法。 5、初步懂得用實驗來研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。學(xué)會觀察和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力和分析綜合能力。 教學(xué)重點難點 1、氧氣的主要的物理性質(zhì)和化 學(xué)性質(zhì)及用途。 2、實驗室制取氧氣的有關(guān)知識 3、燃燒 作業(yè)布置：作業(yè)本 教學(xué)過程 【引入】列舉生活中的氧化現(xiàn)象，并設(shè)問。 一、氧氣的性質(zhì) 【復(fù)習(xí)】 1、“ O2”的含義復(fù)習(xí) 2、什么叫物質(zhì)的物理性質(zhì)？它包括哪些內(nèi)容？什么叫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？舉一例說明。 【實驗】觀察氧氣的顏色和狀態(tài)及驗證氧氣的助燃的性質(zhì) （作業(yè)本 B本 P16第1/2/9題） 結(jié)論： 1、氧氣是無色、無味的氣體（通常狀況下） 【介紹】：觀察氣體的方法和聞氣味的方法 2、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃說明氧氣具有助燃性，能支持燃燒。 【思考】氧氣能溶解在水中嗎？能。 水中的生物就是靠水中溶解的氧氣得以生存的。 3、氧氣不易溶于水常溫下， 1升水中能溶解 30 毫升的氧氣。 4、密度： 1.429 克 /升，比空氣的密度略大。 5、較易液化和凝固：變成淡藍(lán)色的液體和雪花狀的藍(lán)色液體。 【問題】歸納一下氧氣的物理性質(zhì)： 1無色、無氣味的氣體。 2密度：比空氣略大， 1.429g/L 3水溶性：不易溶于水。 4液態(tài) 1.013 105Pa時， -183，淡藍(lán)色； 固態(tài) 1.013 105Pa時， -218，淡藍(lán)色雪花狀固體。 【 實驗】一、硫在氧氣中燃燒實驗 （作業(yè)本 B本 P16第 6 題） 現(xiàn)象：在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。 在氧氣中燃燒： (1)比空氣中燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰；并放出熱量。 (2)生成了一種有刺激性氣味的無色氣體。（該氣體叫二氧化硫。教師可舉出生活中實例，如煙煤燃燒時產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體。） 二、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 （作業(yè)本 B本 P16第 3/10題） 21 實驗注意點：在集氣瓶鋪細(xì)砂或裝少量水；細(xì)鐵絲繞在火柴梗上，待將要燒完時，立刻伸入；鐵絲懸在瓶內(nèi)中央處勿觸及瓶壁。 現(xiàn)象：鐵絲在空氣中紅熱。在氧氣 中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體四氧化三鐵。 兩個反應(yīng)的文字表達(dá)式： 硫氧氣二氧化硫； 鐵氧氣四氧化三鐵 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 【小結(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。 二、呼吸作用與氧化 【問題】人呼出的氣體與吸入的氣體之間由什么區(qū)別？ 【實驗】用吸管向瓶內(nèi)澄清石灰水吹氣 現(xiàn)象：澄清石灰水變混濁。（知識：二氧化碳能使澄清石灰水變混濁。這是鑒定二氧化碳的方法。） 結(jié)論：人呼出的氣體中含較多的二氧化碳。 【問題】為什么人通過呼吸作用會 消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳呢？ 這是因為人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)。 呼吸作用的反應(yīng)過程： 葡萄糖氧氣二氧化碳水能量 C6H12O6 + O2 CO2 + H2O 呼吸作用：人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，最終產(chǎn)生二氧化碳、水或其它產(chǎn)物，同時把有機(jī)物中的能釋放出來，供生命活動的需要。這個過程是一個復(fù)雜的、多步驟的過程。 植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用對生命活動來說很重要。 【討論】食物燃燒和呼吸作用的差異。 食物燃燒不屬于生命活動，是一種簡單的氧化 過程。呼吸作用屬于生命活動，是復(fù)雜的多步驟的過程，需要酶的參加。 三、氧化反應(yīng) 葡萄糖氧氣 二氧化碳水 硫氧氣 二氧化硫 鐵氧氣 四氧化三鐵 碳氧氣 二氧化碳 物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 氧化反應(yīng)有些進(jìn)行得非常劇烈，如硫的燃燒，鐵在純氧中的燃燒。有些進(jìn)行得緩慢，如呼吸作用、生銹過程、塑料和橡膠制品得老化。 氧化性：在氧化反 應(yīng)中氧氣具有氧化性。 【閱讀】氧氣的發(fā)現(xiàn) 四、氧氣的制備 1、實驗室制取氧氣的方法：分解過氧化氫 過氧化氫水氧氣 A、關(guān)于過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以 10 15為宜，以免反應(yīng)劇烈而引起事故。 B、二氧化錳：作催化劑，加快反應(yīng)的速度。 【介紹】 22 （ 1）實驗裝置和操作原理： 儀器：燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽、鐵架臺、分液漏斗（用于分離不相溶的液體；裝配氣體發(fā)生器等反應(yīng)裝置，用于不斷向燒瓶中添加液體試劑。 裝配氣體發(fā)生器，用活塞控制添加劑，加液后關(guān)閉活塞，可 防止氣體沖出漏斗。） 裝置：發(fā)生裝置 (左邊 )：常溫下進(jìn)行，注意檢查氣密性（夾住導(dǎo)管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；裝入液體和固體試劑（用漏斗和藥匙或紙槽）。（作業(yè)本 B本 P18 第 1/2/9/10題） 收集裝置 (右邊）：收集方法的確定（用排水集氣法凡是不易溶于水的氣體適于此法）。（作業(yè)本 B本 P18 第 3/4/5題） （ 2）催化劑：是在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。工業(yè)上叫觸媒。特點就是：一變二不變，即改變 (不只是加快 )反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量 不變、化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性，不是萬能的，也不是唯一的。（作業(yè)本