2010年上學期期末考試高一年級化學試題.doc

2010年上學期期末考試高一年級化學試題湖南省張家界市桑植一中 陳慧君時量：90分鐘滿分：120分可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16一、選擇題：（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意,共48分）1化學科學需要借助化學專用語言描述，有關化學用語正確的是（ ）。A乙烯的結構式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C乙醇的結構簡式C2H6O D四氯化碳的電子式2下列物質不互為同分異構體的是（ ）。A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麥芽糖C正丁烷和異丁烷 D淀粉和纖維素3是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是（ ）。A原子核中含有92個中子 B原子核外有143個電子C與互為同分異構體 D與互為同位素 4在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）。A最外層電子數 B核電荷數C電子層數 D核外電子數5下列物質中，有極性共價鍵的是（ ）。AI2 BMgCl2CKBr DH2O6下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變關系錯誤的是（ ）A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B最高正價：CNOFC金屬性：NaKRbCs D非金屬性：IBrCl7下列反應中屬于吸熱反應的是（ ）。A.鋁片與稀鹽酸反應 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應C.酸與堿的中和反應 D.甲烷在氧氣中燃燒8反應2SO2+O22SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時間為（ ）。A.0.1s B.2.5sC.5s D.10s9對化學反應限度的敘述錯誤的是（ ）。 A任何可逆反應都有一定的限度B可逆反應達到限度時，正逆反應速率相等 C化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率D化學反應的限度是不可改變的10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（ ）。A1020 mL 3 mol/L的鹽酸溶液 B2030 mL 2 mol/L的鹽酸溶液C2020 mL 2 mol/L的鹽酸溶液 D2010 mL 4 mol/L的鹽酸溶液11烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（ ）。A形成四對共用電子對 B通過非極性鍵C通過兩個共價鍵 D通過離子鍵和共價鍵12下列反應中，屬于加成反應的是（ ）。 A乙烯使溴水褪色 B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失13下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）。A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇14下列有關冶煉金屬的說法不正確的是（ ）。AAg2O受熱就能分解，Ag可用熱分解法制得BAg2O受熱分解的反應中，Ag2O既是氧化劑又是還原劑C鋁熱反應屬于吸熱反應D工業(yè)上制汞也可用熱分解法15下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。16下列各組有機物，無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（ ）。AC2H6和C3H8 BC5H10和C6H6CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O二、填空題：（本題包括4小題，每空2分，共32分）17從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為反應。18指出下列變化過程中能量轉化的主要形式：（能轉化為能）（1）學校燃燒煤煮飯，（2）給手機的電池充電。19氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+ 4OH4e4H2OO2+ 2H2O + 4e4OH（1）燃料電池工作時，H2通入反應槽的區(qū)（填“正極”或“負極”）；（2）供電時的總反應為。20下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：_，_。（2）元素的離子結構示意圖為，元素的氫化物的電子式為（3）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是_（填寫元素符號，下同），原子半徑最小的元素是。（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_（填物質的化學式，下同），堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_。三、實驗題：（本題包括2小題，每空2分，共16分）21全球海水中溴的藏量豐富，其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：（寫出離子方程式）；Br2+ 3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反應中氧化劑是（2）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是。乙醇 四氯化碳 硝酸苯22“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）乙醇與乙酸反應的化學方程式是該化學反應類型是反應（2）試管B中盛放的溶液是_（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是（4）用30克乙酸與46克乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙酯的質量是_。 A29.5克 B44克 C74.8克 D88克四、計算題：（本題包括2小題，共4分）23某有機物的相對分子質量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36 g H2O和44.8 L CO2（標準狀況下）。（1）求該有機物的分子式（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式。附加題：（本題包括2小題,每空2分，共20分）24為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖所示的甲、乙實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲所示，可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 ml氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數據是25某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。經查閱資料得知，是因為CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率。請回答下列問題：（1）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中溶液起相似作用的是；（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=，該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因是參考答案一、選擇題：（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意,共48分）12345678BDDCDBBC910111213141516DDAABCCD二、填空題：（本題包括4小題，每空2分，共32分）17.吸收能量釋放能量放熱18（1）化學能轉化為熱能（2）電能轉化為化學能19（1）負極（2）2H2+ O2= 2H2O20（1）N S（2）（3）F F（4）HClO4 KOH Al(OH)3三、實驗題：（本題包括2小題，每空2分，共16分）21（1）2Br+ Cl2= 2Cl+ Br2 Br2（2）22（1）CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+ H2O取代（或酯化）（2）飽和Na2CO3溶液（3）分液 （4）A四、計算題：（本題包括1小題，共4分）23（1）解：設該有機物的分子式為CxHyOzn（H2O）=；n（H）= 22mol = 4moln（CO2）=；n（C）= 2mol每個有機物分子中：碳原子的個數；氫原子的個數氧原子的個數所以，該有機物的分子式為：C2H4O2（2分）（2）CH3COOH