高2015屆第2周考題.doc

2014-2015學(xué)年度自貢十四中高三2班2周化學(xué)考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：基本理論；考試時(shí)間：55分鐘；命題人：丁偉第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題6分，共42分）1在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B在含I、SO32、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32 C在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+D在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO32【答案】D2兩種金屬混合物19.6克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是AMg和Zn BAl和Fe CMg和Cu DFe和Zn【答案】D3 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A0.1mol Fe在過(guò)量的C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA D由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA【答案】D4某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-C該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色【答案】D【答案】B5常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是Ac(Fe3+) =0.1molL-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-B水電離出的（OH-）=1。010-3 molL-1的溶液：Na 、K、MnO4、C2O42 C能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：K、Cl 、Na、SiO32 D0 1 molL-1NaOH溶液K、Na、SiO32、CO32 【答案】D考點(diǎn)：考查離子的大量共存問(wèn)題6將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（ ）A5.76 B2.88 C1.44 D4.32【答案】A7將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混臺(tái)物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6 .72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中加入l molL-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過(guò)濾。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A混合物溶解后的溶液中 c(Fe3)： c(Fe2+) =1：1 B需加入NaOH溶液1000mLC稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 molL-1D最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g 8（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。 完成下列填空：（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。 （3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_。aV bV2+ cVO2+ dVO2+（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO32ClVO2+_。9(12分) 我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65 mgL1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B還原性 C揮發(fā)性 D腐蝕性（3）以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_。A乙醇 B四氯化碳 C裂化汽油 D苯【答案】（12分，每空2分）富集溴元素C 3 3 1 5 3 SO2 +Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 BD10（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能（1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。（2）在溶液中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。A與溶液中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_FeO_H2O _Fe（OH）3（膠體）_O2_OH?！敬鸢浮浚?）6KOH3Cl2KClO35KCl3H2O KClO3 （2）AC（3分）（3）2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O（2分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈（5）410438（2分）11（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下：（1）廢渣a、b 的成分分別是：_、_。（寫(xiě)名稱）（2）流程圖中X的化學(xué)式為：_。（3）反應(yīng)的離子方程式為：_；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。（4）過(guò)硫酸銨(NH4)2S2O8在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過(guò)硫酸銨。寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：_ _。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲 _。（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填選項(xiàng)字母）A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3【答案】（1）二氧化