羅田一中高二上期末復(fù)習(xí)題及答案.docx

高二上期末化學(xué)訓(xùn)練題（1）1、 選擇題1要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是 (A)A甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接或描述錯誤的是 (C)3為了除去氧化鎂酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是 (C)A氨水B氫氧化鈉C碳酸鎂D碳酸鈉4(2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag、Na、Ba2、NO、SO、Cl，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 (B)A18B81C35.5108D10835.55常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C. 二者相等 D. 無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH)_molL1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB HBHB2(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)答案：(1)a7時，HA是強酸，a7時，HA是弱酸 (2)否C(3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)105 (105109)(5)AC18如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。(1)當(dāng)以I A的電流電解6 min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的_極相連。(2)電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度_mol/L。溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(3)列式計算實驗測得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)_mol1。(已知電子電量e1.601019 C)答案：(1)正(2)0.50.8(3)2.8I102219某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。.取100 mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。(1)攪拌的目的是_。(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 molL1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，溶液中c(Pb2)_(填“增大”“減小”或“不變”)。.準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RHPb2=R2Pb2H，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H)3.000105 mol。(3)在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)KW_。(4)若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，KW測定結(jié)果將會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案：(1)使碘化鉛充分溶解(2)產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁減小(3)1.35108(4)偏小23(2015重慶理綜，11，14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是_。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_。(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程