化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案.docVIP

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感與價(jià)值觀1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)： 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 多媒體課 時(shí)： 一課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 高溫2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)高溫 3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)活動(dòng)與探究 金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬無明顯現(xiàn)象銅Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量氣泡產(chǎn)生鐵Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈鋅Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈金屬溶解，反應(yīng)劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg Zn Fe Cu活動(dòng)與探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應(yīng)出來實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象無思考：通過實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 銅 銀.三、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC =B +AC反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng) A+B+ = AB分解反應(yīng) AB = A+B+置換反應(yīng) A+BC = AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 = 2CuO