福建省晉江市季延中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題新人教版.doc

高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題第卷 （選擇題 42分）一、選擇題（每小題2分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.將濃度為0.1moll-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是a. c（h+） b. ka（hf） c. d. 2.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是a純堿溶液可去除油污 bnacl可用作防腐劑和調(diào)味劑cticl4溶于大量水后再加熱制備tio2 dfecl3飽和溶液滴入沸水中制fe(oh)3膠體3.下列指定微粒的數(shù)目相等的是a物質(zhì)的量相等的h2o與d2o含有的中子數(shù) b20mlnh3和30mlo2所含的原子數(shù)c等物質(zhì)的量的na2o和na2o2中含有的陰離子總數(shù)d等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ahcl cl2hclonaclo bnana2o2na2co3nahco3cmgmgomg(oh)2mgcl2 dnanaoh nahco3na2co35.室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）a 氣體反應(yīng)物的總體積為0448l b. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gc生成物中含有0.01na個(gè)分子 d生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 na個(gè)nh4+6.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是：a氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物b有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)c一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物d飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大7實(shí)驗(yàn)室常用nano2和nh4cl反應(yīng)制取n2。下列有關(guān)說法正確的是anano2是還原劑 bnh4cl中n元素被還原c生成1 mol n2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子 d氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是118.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀化合物:cacl2、naoh、hcl、hd電解質(zhì):明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體:c60、c70、金剛石、石墨abcd9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是 a.將nahco3固體加入新制氯水，有無色氣泡(h) b使紅色布條褪色(hclo)c滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)d向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈血紅色(hcl)10.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是a.x試劑可用na2so3飽和溶液 b.步驟的離子反應(yīng)：2br-+cl22cl+br2c.工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2 44. 8 ld.步驟iv包含萃取、分液和蒸餾11. 研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（as）元素，它對(duì)人體是無毒的，砒霜（成分：as2o3）屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮 + 大量維生素c = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是 a維生素c能將+5價(jià)砷氧化成as2o3 b維生素c具有還原性 c致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) d青菜中含有維生素c12.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 a在含有大量i離子的溶液中：cl、fe3、al3、cu2b滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3能夠大量共存c在由水電離出的c(h)1012 moll1的溶液中：na、ba2、cl、brd在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4、so42、c1、hco313用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a.用圖1所示裝置除去cl2中含有的少量hclb.用圖2所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c.用圖3所示裝置制取少量純凈的co2氣體d.用圖4所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層14.下列離子方程式正確的是a以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2b澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+ + oh+hco3=caco3 + h2oc氯氣通入蒸餾水中 cl2 + h2o= cl- + clo-+2 h+d次氯酸鈉溶液中通入so2氣體：2closo2h2o2hcloso3215.下列說法正確的是a常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4b為確定某酸h 2a是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)naha溶液的ph。若ph7，則h2a是弱酸；若ph7， 則h2a是強(qiáng)酸c用0.2000 mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl與ch3cooh的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/l）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/l鹽酸、0.1 mol/l氯化鎂溶液、0.1mol/l硝酸銀溶液中，ag濃度：16.有4種混合溶液，分別由等體積0.1moll1 的兩種溶液混合而成，nh4cl與ch3coona nh4cl與hcl nh4cl與nacl nh4cl與nh3h2o(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是aph: b溶液中c(h+):cc(nh4+): dc(nh3h2o): ”、“7”、“cl2 br2，實(shí)驗(yàn)時(shí)，k1關(guān)閉、k2打開，則在a中加_；b中加ca(clo)2，c中加_溶液，觀察到c中的現(xiàn)象是_；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是_。26.（14分）目前高鐵酸鈉(na2feo4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。(1)將fe(oh)3與naclo溶液混合，可制得na2feo4，配平下列離子方程式： （ ）fe(oh)3 + ( )clo- + oh- = ( )feo42- + ( )cl- + ( )h2o(2)用fe做陽極，cu做陰極，naoh溶液做電解液，用電解的方法也可制得na2feo4，則電解過程中陽極的反應(yīng)式為 。 (3)某地海水樣品經(jīng)na2feo4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(h+和oh-未列出）： 注：離子濃度小于10-5mol/l可認(rèn)為該離子不存在；kspfe(oh)3=1.010-38，kspmg(oh)2=1.010-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。 表格中的a 0.16(填“”）。沉淀a的組成為 (填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液ph時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的ph的范圍是_。加入的過量試劑x為_(填化學(xué)式）。 加入過量hcl的作用為 。季延中學(xué)20122013學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高 二 化 學(xué) 參 考 答 案23.（12分）(1) （2分） (2) 100 ml容量瓶（2分） (3)偏小 （2分） (4) 2mno4-+5h2c2o4+6h+ = 2 mn2+10co2+8h2o （2分） (5)滴入最后一滴kmno4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分） （6）1.210-3（2分）24. （10分）(1)(2) 7 (3)110-5 (4)cu2+、fe2+ 1.010-17(每空2分)25.（14分）（1）o2、no2密度比空氣大，no與