2018_2019年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)4.1原電池學(xué)案設(shè)計(jì)新人教版.docx

第一節(jié)原電池學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解雙液原電池的工作原理及構(gòu)成條件;2.能正確書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式;3.掌握鹽橋的作用及工作原理。復(fù)習(xí)回顧1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?2.將鋅片放入CuSO4溶液,在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子能否形成電流?為什么?3.怎樣才能使在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子形成電流呢?課堂探究一、原電池1.定義:。2.構(gòu)成條件:。3.電極的判斷:?！揪毩?xí)1】判斷以下裝置能否構(gòu)成原電池,若能構(gòu)成,請(qǐng)指出原電池的正、負(fù)極。【練習(xí)2】下面哪個(gè)反應(yīng)能夠設(shè)計(jì)成原電池?HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H0Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0請(qǐng)你利用下列反應(yīng)原理設(shè)計(jì)合理的原電池裝置,并完成下表:【實(shí)驗(yàn)探究】Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)HY3.如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),符合的是()MNPA鋅銅稀硫酸B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液4.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示()c(Ag+)c(NO3-)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A.B.C.D.5.對(duì)于原電池的電極名稱,敘述錯(cuò)誤的是()A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B.正極為電子流入的一極C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流流出的一極為正極6.在如圖所示的裝置中,a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng),b為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A.石墨棒上有氣體放出,溶液pH變大B.a是正極,b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)7.如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃硝酸,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,構(gòu)成原電池。已知原電池停止工作時(shí),Fe、Pb都有剩余。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極B.Fe在濃硝酸中鈍化,始終不會(huì)溶解C.電池停止工作時(shí),燒杯中生成了Fe(NO3)3D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想8.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+9.鋅銅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是()A.正極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+B.電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuC.在外電路中,電流從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液10.鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i+MnO2LiMnO2,下列說(shuō)法正確的是()A.Li是正極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-Li+B.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-Li+C.MnO2是負(fù)極,電極反應(yīng)為MnO2+e-MnO2-D.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-Li2+參考答案復(fù)習(xí)回顧1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.Cu附著在Zn表面,相當(dāng)于短路,反應(yīng)時(shí)有熱量放出(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?,得不到電流。3.要使氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子形成電流需構(gòu)成原電池。課堂探究一、1.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2.有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極;電極材料均插入電解質(zhì)溶液中;兩極相連形成閉合電路;自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3.負(fù)極:電子流出,發(fā)生氧化反應(yīng),電流流入;正極:電子流入,發(fā)生還原反應(yīng),電流流出?！揪毩?xí)1】【練習(xí)2】Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0可以設(shè)計(jì)成原電池,即能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能夠設(shè)計(jì)成原電池?！緦?shí)驗(yàn)探究】預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片溶解鋅片溶解且鋅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)電流表指針偏轉(zhuǎn)1.(1)可能是所用鋅片不純,在鋅片上形成無(wú)數(shù)微小原電池;(2)可能是鋅與稀硫酸直接接觸會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。2.能量轉(zhuǎn)化效率變低,不能提供穩(wěn)定電流。3.(1)鋅片不與稀硫酸接觸;(2)仍能構(gòu)成原電池。二、1.(1)平衡電荷;(2)構(gòu)成閉合回路。2.不能用導(dǎo)線代替鹽橋。3.(1)避免了鋅和氫離子直接接觸,從而避免了能量損失提高電池效率,可以提供穩(wěn)定電流;(2)不工作時(shí),化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放。4.得到的啟示:氧化劑和還