化學反應原理第一二章復習題.doc

高二化學反應原理第一、二章復習題第I卷(選擇題)1氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（ ）原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D2下列說法中不正確的是（ ）A反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 D在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱3下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是（ ） A、氫氣在氧氣中燃燒 B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒 D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應4熱化學方程式中的計量數(shù)表示的意義是（ ） A分子的個數(shù) B原子的個數(shù) C物質(zhì)的量 D物質(zhì)的質(zhì)量5甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= 890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890KJmol16在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（ ）A B；C D；7下列敘述正確的是（ ）A、鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變8右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b 附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（ ）A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D一個電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體9下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A、（4）（2）（1）（3）B、（2）（1）（3）（4）C、（4）（2）（3）（1）D、（3）（2）（4）（1）10下列反應中，熵減小的是（ ）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)11下列說法正確的是（ ） A放熱反應均是自發(fā)反應 BS為正值的反應均是自發(fā)反應 C物質(zhì)的量增加的反應，S為正值 D如果H和S均為正值，當高溫時，反應可能自發(fā)進行12可逆反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500時，將2molN2 和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（ ） A、 0.01molL1 B、 0.02molL1 C、 0.05molL1 D、 0.15molL113一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYA、 B、C、 D、14下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（ ）NO2 N2O4 H0 2322NH3 H015在密閉容器中，A、B、C 三種氣體建立化學平衡，它們的反應為A+BC ，在相同溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的（ ）A、 3倍 B、 2倍 C、 9倍 D、 不變16密閉容器中，反應xA（g）yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確的是（ ）Axyz B平衡向正反應方向移動 CB的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分數(shù)增大G%T17反應：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，圖中：壓強p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷 （ ）A. 上述反應是吸熱反應 B. 上述反應是放熱反應C. ab D. 無法確定a、b的大小18以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是（ ）A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益19可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（ ） A若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時只能是增大反應體系的壓強20在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（ ）A.ab B.ab C.a=b D.無法確定第II卷21根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱。已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) H= -2983.2kJmol1P(s，紅磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) H= -738.5kJmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 ；相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 （填“高”或“低”）22由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學方程式 。23某研究小組對鐵生銹進行研究。 (1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹，C中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是 ；鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應式為 。實驗B所用的水要經(jīng)過 處理，植物油的作用是 ；實驗C中堿石灰的作用是 。(2)如右圖所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中，數(shù)天后觀察，根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題：導管中液柱左邊下降，右邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為 正極的電極反應式為： 導管中液右柱邊下降，左邊上升。則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為 負極的電極反應式為： 24在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如右圖：（1）計算反應開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應速 率 。（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是： （3）圖中1020分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是 。（4）第25分鐘，平衡改變的條件是 ，此時正反應速率 （填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數(shù)比原平衡 （填大、小或不變）。（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）；aN2和NH3濃度相等 bNH3百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強不變 dNH3的生成速率與H2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變（6）若在上述的密閉容器中充入080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20。 該條件下反應2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為 。 相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），達到平衡時，測得容器中NH3為08 mo1，H2為20 mol，則 ， 。25現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。26將 與放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ,測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：（1） 平衡時的濃度；（2） 該溫度下的平衡常數(shù)；（3） 平衡時的轉(zhuǎn)化率化學反應原理第一、二章測試題參考答案第I卷(選擇題)12345678910ABDCCAABAD11121314151617181920DDCBDCACCC第II卷21P4（白磷，S）= 4P（紅磷，S） H=-29.2kJmol1 紅磷， 低22（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)； H=241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=285.8kJ/mol23（1） 有水和氧氣 O2+2H2O+4e-=4OH- 煮沸或除去氧氣 隔絕空氣 干燥或吸收水蒸汽（2） 酸性 2H+2e-H2 吸氧腐蝕 Fe2e-Fe2+24（1）0.005molL1min1（2）20-25min，35-40min答對一個即可 （3）使用了催化劑 （4）分離出0.1molNH3； 不變； 小（5）