高中化學 2.3.3 化學平衡圖像、等效平衡同步課件 魯科版選修4.ppt

高中化學精品課件 選修化學反應原理 第3節(jié)化學反應的速率 第3課時化學平衡圖像 等效平衡 第2章化學反應的方向 限度與速率 化學平衡圖像等效平衡 本節(jié)知識目錄 學習目標定位 1 認識化學反應速率 化學平衡典型圖像 學會化學平衡圖像題的分析解答方法 2 知道等效平衡的含義 學會等效平衡的分析判斷方法 學習重難點 等效平衡的分析判斷方法 知識回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 壓強 增大壓強 平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動 濃度 增大反應物 或減小生成物 的濃度 平衡向正反應方向移動 溫度 升高溫度 平衡向吸熱反應的方向移動 外界因素對化學平衡的影響 正反應 減小 增大 正反應 增大 減小 增大 逆反應 減小 增大 減小 知識回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 a cd 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 反應過程中物質的物質的量的變化 3a g b g 2c g 反應過程中時間變化 相等 0 15mol l 1 min 1 一 要看清縱 橫坐標的含義 二 要看清各個量的變化取向 三 要看清特殊點 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 減小 逆向 增大 正向 吸熱 t1 t2 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 t2 t1 減小 逆向 放熱 p1 p2 減小 逆向 先拐先平 溫度高 先拐先平 壓強大 學習探究 歸納總結 基礎自學落實 重點互動探究 可逆反應ma g nb g pc g qd g 在轉化率 時間曲線中 先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡 這表示反應的溫度高或壓強大 化學平衡圖像題的分析解答方法 1 無論是反應速率圖像還是平衡圖像 都要清楚縱 橫坐標的含義 都要與化學原理相聯(lián)系 特別是與平衡移動原理相聯(lián)系 三看化學平衡移動的方向 3 四要素分析法 圖像中有三個量時 先確定一個量不變 再討論另外兩個量的關系 2 三步分析法 一看反應速率是增大還是減小 二看v正 v逆的相對大小 看曲線的終點 看曲線的起點 看曲線的變化趨勢 看曲線的轉折點 4 先拐先平 5 定一議二 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 體積不變的放熱反應 溫度升高 平衡向左移動 此時逆反應速率大于正反應速率 增大壓強 可同等程度地加快正 逆反應速率 平衡不移動 使用催化劑 不影響平衡 但反應速率加快 若使用催化劑的話 由圖可知乙條件下先達到平衡 所以應該是乙使用了催化劑且平衡時甲 乙兩條件下的co轉化率應相等 研究的是溫度對平衡的影響 同樣應該是乙條件下溫度高于甲條件 那么從甲升溫到乙 平衡向左移動 co的轉化率下降 c 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 a 隨著溫度的升高 化學平衡應向吸熱反應方向移動 即向逆反應方向移動 向逆反應方向移動 生成物c的體積分數(shù)減小 增大體系的壓強 正反應和逆反應的速率都增大 加入催化劑 不能使平衡移動 同溫下 加壓平衡右移 a的轉化率增加 同壓下 升溫平衡左移 a的轉化率減小 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 化學平衡的建立與反應途徑無關 從正反應開始或逆反應開始都可以建立平衡 在一定條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 下 對同一可逆反應 只有起始時加入物質的物質的量不同 而達到化學平衡時 同種物質的百分含量 質量分數(shù) 體積分數(shù) 物質的量分數(shù)等 相同 這樣的平衡稱為等效平衡 化學平衡與建立的途徑無關 如 2so2 g o2 g 2so3 g 等效 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 2mol6mol0mol 結論1 恒溫 恒容 反應物投料量相當 則平衡等效 恒溫 恒容 化為原值 n2 g 3h2 g 2nh3 g 加壓 平衡移動 不等效 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 2mol6mol0mol n2 g 3h2 g 2nh3 g 2moln26molh2 1moln23molh2 1moln23molh2 等效 結論2 恒溫 恒壓 相同反應物投料比相等 則平衡等效 恒溫 恒壓 化為原比 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 co g h2o g co2 g h2 g 2mol2mol0mol0mol4mol4mol0mol0mol6mol6mol0mol0mol2mol3mol0mol1mol 加壓 平衡等效 平衡不移動 結論3 恒溫恒容 對前后氣體體積不變的可逆反應 相同反應物的投料比相等 則為等效平衡 學習探究 歸納總結 基礎自學落實 重點互動探究 2 恒溫恒容條件下 對于反應前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應 要求極值等量 等效平衡解題方法 解答等效平衡問題時 先看條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 再看方程式反應前后氣體分子數(shù) 相同或不同 按 一邊倒 轉換比較 1 恒溫恒容條件下 對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應 要求極值等比 3 恒溫恒壓條件下 只要求極值等比 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 abde de abc cde 該反應為前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應 化為原值 化為原比 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 2 恒溫恒容 反應前后氣體分子數(shù)不同 量相同 等效平衡 恒溫恒容 反應前后氣體分子數(shù)相同 成比例 等效平衡 恒溫恒壓 任何氣體可逆反應 成比例 等效平衡 1 化學平衡圖像題的分析思路 看圖像 想規(guī)律 作判斷 解題技巧 先拐先平 定一議二 自我檢測 檢測學習效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 c 由圖示可知 隨著溫度的升高 生成物的含量增加 即升高溫度 平衡右移 所以該反應一定為吸熱反應 壓強越大 生成物的含量越小 說明化學方程式中 氣體生成物的系數(shù)之和大于氣體反應物的系數(shù)之和 自我檢測 檢測學習效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 c 升溫 v正 v逆都增大 且v逆 v正 加壓 v正 v逆都增大 且v正 v逆 加壓 v正 v逆都增大 而圖像所示v正 v逆都減小 自我檢測 檢測學習效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 圖 中甲 乙兩種方法到達的是同一個平衡 但速率不同 甲快乙慢 故研究的是催化劑對化學反應速率的影響 甲達到平衡的時間短 故甲的使用效率較高 該反應屬于氣體體積縮小的反應 所以壓強增大 c的濃度增大 且達到平衡所需要的時間變短 故 圖 中甲表示的溫度較高 甲 乙 甲 催化劑 先拐先平 溫壓高 圖 中乙的壓強較高 溫度越高 反應速率越快 達到平衡的時間越短 自我檢測 檢測學習效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 2 在恒溫 恒壓下 若投放3