高中化學(xué) 2.3.3 化學(xué)平衡圖像、等效平衡同步課件 魯科版選修4.ppt

高中化學(xué)精品課件 選修化學(xué)反應(yīng)原理 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像 等效平衡 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 化學(xué)平衡圖像等效平衡 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡典型圖像 學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法 2 知道等效平衡的含義 學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 等效平衡的分析判斷方法 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動(dòng) 濃度 增大反應(yīng)物 或減小生成物 的濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響 正反應(yīng) 減小 增大 正反應(yīng) 增大 減小 增大 逆反應(yīng) 減小 增大 減小 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 a cd 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化 3a g b g 2c g 反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間變化 相等 0 15mol l 1 min 1 一 要看清縱 橫坐標(biāo)的含義 二 要看清各個(gè)量的變化取向 三 要看清特殊點(diǎn) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 減小 逆向 增大 正向 吸熱 t1 t2 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 t2 t1 減小 逆向 放熱 p1 p2 減小 逆向 先拐先平 溫度高 先拐先平 壓強(qiáng)大 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 可逆反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間曲線中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大 化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法 1 無(wú)論是反應(yīng)速率圖像還是平衡圖像 都要清楚縱 橫坐標(biāo)的含義 都要與化學(xué)原理相聯(lián)系 特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系 三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 3 四要素分析法 圖像中有三個(gè)量時(shí) 先確定一個(gè)量不變 再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系 2 三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看v正 v逆的相對(duì)大小 看曲線的終點(diǎn) 看曲線的起點(diǎn) 看曲線的變化趨勢(shì) 看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn) 4 先拐先平 5 定一議二 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 體積不變的放熱反應(yīng) 溫度升高 平衡向左移動(dòng) 此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 增大壓強(qiáng) 可同等程度地加快正 逆反應(yīng)速率 平衡不移動(dòng) 使用催化劑 不影響平衡 但反應(yīng)速率加快 若使用催化劑的話 由圖可知乙條件下先達(dá)到平衡 所以應(yīng)該是乙使用了催化劑且平衡時(shí)甲 乙兩條件下的co轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等 研究的是溫度對(duì)平衡的影響 同樣應(yīng)該是乙條件下溫度高于甲條件 那么從甲升溫到乙 平衡向左移動(dòng) co的轉(zhuǎn)化率下降 c 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 a 隨著溫度的升高 化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 即向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 生成物c的體積分?jǐn)?shù)減小 增大體系的壓強(qiáng) 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大 加入催化劑 不能使平衡移動(dòng) 同溫下 加壓平衡右移 a的轉(zhuǎn)化率增加 同壓下 升溫平衡左移 a的轉(zhuǎn)化率減小 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 從正反應(yīng)開(kāi)始或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立平衡 在一定條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 下 對(duì)同一可逆反應(yīng) 只有起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 同種物質(zhì)的百分含量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等 相同 這樣的平衡稱為等效平衡 化學(xué)平衡與建立的途徑無(wú)關(guān) 如 2so2 g o2 g 2so3 g 等效 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 2mol6mol0mol 結(jié)論1 恒溫 恒容 反應(yīng)物投料量相當(dāng) 則平衡等效 恒溫 恒容 化為原值 n2 g 3h2 g 2nh3 g 加壓 平衡移動(dòng) 不等效 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 2mol6mol0mol n2 g 3h2 g 2nh3 g 2moln26molh2 1moln23molh2 1moln23molh2 等效 結(jié)論2 恒溫 恒壓 相同反應(yīng)物投料比相等 則平衡等效 恒溫 恒壓 化為原比 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 co g h2o g co2 g h2 g 2mol2mol0mol0mol4mol4mol0mol0mol6mol6mol0mol0mol2mol3mol0mol1mol 加壓 平衡等效 平衡不移動(dòng) 結(jié)論3 恒溫恒容 對(duì)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng) 相同反應(yīng)物的投料比相等 則為等效平衡 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 2 恒溫恒容條件下 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng) 要求極值等量 等效平衡解題方法 解答等效平衡問(wèn)題時(shí) 先看條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù) 相同或不同 按 一邊倒 轉(zhuǎn)換比較 1 恒溫恒容條件下 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 要求極值等比 3 恒溫恒壓條件下 只要求極值等比 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 abde de abc cde 該反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng) 化為原值 化為原比 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 2 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同 量相同 等效平衡 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同 成比例 等效平衡 恒溫恒壓 任何氣體可逆反應(yīng) 成比例 等效平衡 1 化學(xué)平衡圖像題的分析思路 看圖像 想規(guī)律 作判斷 解題技巧 先拐先平 定一議二 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂(lè) 1 2 3 4 c 由圖示可知 隨著溫度的升高 生成物的含量增加 即升高溫度 平衡右移 所以該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) 壓強(qiáng)越大 生成物的含量越小 說(shuō)明化學(xué)方程式中 氣體生成物的系數(shù)之和大于氣體反應(yīng)物的系數(shù)之和 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂(lè) 1 2 3 4 c 升溫 v正 v逆都增大 且v逆 v正 加壓 v正 v逆都增大 且v正 v逆 加壓 v正 v逆都增大 而圖像所示v正 v逆都減小 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂(lè) 1 2 3 4 圖 中甲 乙兩種方法到達(dá)的是同一個(gè)平衡 但速率不同 甲快乙慢 故研究的是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 甲達(dá)到平衡的時(shí)間短 故甲的使用效率較高 該反應(yīng)屬于氣體體積縮小的反應(yīng) 所以壓強(qiáng)增大 c的濃度增大 且達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短 故 圖 中甲表示的溫度較高 甲 乙 甲 催化劑 先拐先平 溫壓高 圖 中乙的壓強(qiáng)較高 溫度越高 反應(yīng)速率越快 達(dá)到平衡的時(shí)間越短 自我檢測(cè) 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂(lè) 1 2 3 4 2 在恒溫 恒壓下 若投放3