高中化學(xué)2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4 .ppt

第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 什么是飽和溶液 什么是飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 什么是飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎 什么是飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎 溶解平衡的建立 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中溶質(zhì) 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中溶質(zhì) 開始 溶解速率 結(jié)晶速率 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中溶質(zhì) 開始 溶解速率 結(jié)晶速率 溶解速率 結(jié)晶速率 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中溶質(zhì) 開始 溶解速率 結(jié)晶速率 溶解速率 結(jié)晶速率 達(dá)到溶解平衡 形成硫酸銅飽和溶液 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中溶質(zhì) 開始 溶解速率 結(jié)晶速率 溶解速率 結(jié)晶速率 達(dá)到溶解平衡 形成硫酸銅飽和溶液 達(dá)到溶解平衡后 溶解與結(jié)晶沒有停止 只是速率相等 溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中溶質(zhì) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1 什么是可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1 什么是可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 叫做可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 什么是可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 叫做可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 什么是可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 叫做可逆反應(yīng) 注意 可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài) v正 化學(xué)平衡狀態(tài) v正 化學(xué)平衡狀態(tài) v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) t1 v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) t1 v逆 v正 v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) t1 v逆 v正 v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài) t1 v逆 v正 v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) 反應(yīng)仍在進(jìn)行 但是各物質(zhì) 反應(yīng)物和生成物 的濃度均保持不變 達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡 這就是化學(xué)平衡狀態(tài) 一 化學(xué)平衡 一 化學(xué)平衡 二 化學(xué)平衡的特征 逆研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 等即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 動(dòng)正 逆反應(yīng)速率相等但不為0 化學(xué)平衡為一動(dòng)態(tài)平衡 同相同條件下 無論從正反應(yīng)或從逆反應(yīng)開始 只要用量相當(dāng) 都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 定條件一定時(shí) 平衡體系中各組分的含量保持不變 變改變條件 平衡一般要發(fā)生移動(dòng) 直至建立新的平衡 二 化學(xué)平衡的特征 以xa g yb g 三 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 zc g 為例 分析 以xa g yb g 三 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 zc g 為例 分析 速率 v正 v逆 以xa g yb g 三 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 zc g 為例 分析 速率 v正 v逆 即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率 以xa g yb g 三 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 zc g 為例 分析 速率 v正 v逆 即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率 各組分的含量保持不變 以xa g yb g 三 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 zc g 為例 分析 間接 混合氣體的總壓強(qiáng) 總體積 總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變 x y z 間接 混合氣體的總壓強(qiáng) 總體積 總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變 x y z 混合氣體的顏色 密度 平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變 間接 混合氣體的總壓強(qiáng) 總體積 總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變 x y z 混合氣體的顏色 密度 平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變 間接 注意 某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài) 例1 在一定溫度下 可逆反應(yīng) a g 3b g 2c g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 c的生成速率與c分解的速率相等b 單位時(shí)間內(nèi)生成nmola 同時(shí)生成3nmolbc a b c的濃度不再變化d a b c的分子數(shù)比為1 3 2 ac 例1 在一定溫度下 可逆反應(yīng) a g 3b g 2c g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 c的生成速率與c分解的速率相等b 單位時(shí)間內(nèi)生成nmola 同時(shí)生成3nmolbc a b c的濃度不再變化d a b c的分子數(shù)比為1 3 2 例2 下列說法中可以充分說明反應(yīng) p g q g r g s g 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b p和s的生成速率相等c 反應(yīng)容器內(nèi)p q r s四者共存d 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 例2 下列說法中可以充分說明反應(yīng) p g q g r g s g 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b p和s的生成速率相等c 反應(yīng)容器內(nèi)p q r s四者共存d 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 b a 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)h h鍵形成 b 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)h h鍵斷裂 c 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)n h鍵斷裂 d 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)n h鍵形成 ac a 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)h h鍵形成 b 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)h h鍵斷裂 c 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)n h鍵斷裂 d 1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)n h鍵形成 bc 例5 在一有催化劑的隔熱密閉容器中 充入10moln2和10molh2 并使之進(jìn)行反應(yīng) n2 3h22nh3 熱量 下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 a n2的百分含量保持不變時(shí)b h2的百分含量保持不變時(shí)c nh3的百分含量保持不變時(shí)d 保持溫度不變時(shí) 例5 在一有催化劑的隔熱密閉容器中 充入10moln2和10molh2 并使之進(jìn)行反應(yīng) n2 3h22nh3 熱量 下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 a n2的百分含量保持不變時(shí)b h2的百分含量保持不變時(shí)c nh3的百分含量保持不變時(shí)d 保持溫度不變時(shí) a 50 思考 在一定溫度下 在一恒容密閉容器中 進(jìn)行下列可逆反應(yīng) 2so2 o22so3 g 下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的事實(shí)是 a 容器內(nèi)so2 o2 so3三種氣體共存b so2和so3物質(zhì)的量濃度相等c 容器中so2 o2 so3物質(zhì)的量之比為2 1 2d 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e so2的消耗速率等于so3的生成速率f so2的消耗速率 o2生成速率 2 1g so2的消耗速率 so3的消耗速率h 混合氣體的密度保持不變i 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變j so3的體積百分含量不隨時(shí)間變化 思考 在一定溫度下 在一恒容密閉容器中 進(jìn)行下列可逆反應(yīng) 2so2 o22so3 g 下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的事實(shí)是 a 容器內(nèi)so2 o2 so3三種氣體共存b so2和so3物質(zhì)的量濃度相等c 容器中so2 o2 so3物質(zhì)的量之比為2 1 2d 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e so2的消耗速率等于so3的生成速率f so2的消耗速率 o2生成速率 2 1g so2的消耗速率 so3的消耗速率h 混合氣體的密度保持不變i 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變j so3的體積百分含量不隨時(shí)間變化 dfgij 練習(xí)1 在一定溫度下 能說明2hi 氣 h2 氣 i2 氣 已達(dá)平衡的事實(shí)是 a hi的生成速率與hi分解速率相等b hi h2 i2的濃度不再變化c 單位時(shí)間內(nèi)生成1molh2 同時(shí)生成1moli2 d hi h2 i2的分子數(shù)之比為2 1 1 練習(xí)1 在一定溫度下 能說明2hi 氣 h2 氣 i2 氣 已達(dá)平衡的事實(shí)是 a hi的生成速率與hi分解速率相等b hi h2 i2的濃度不再變化c 單位時(shí)間內(nèi)生成1molh2 同時(shí)生成1moli2 d hi h2 i2的分子數(shù)之比為2 1 1 ab 練習(xí)2 在一定溫度下的恒容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng) a 固 3b 氣 2c 氣 d 氣 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a 混合氣體的壓強(qiáng)b 混合氣體的密度c b的物質(zhì)的量濃度d 氣體的總物質(zhì)的量 練習(xí)2 在一定溫度下的恒容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng) a 固 3b 氣 2c 氣 d 氣 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a 混合氣體的壓強(qiáng)b 混合氣體的密度c b的物質(zhì)的量濃度d 氣體的總物質(zhì)的量 bc 練習(xí)3 上海高考題 可逆反應(yīng)n2 3h22nh3的正 逆反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 練習(xí)3 上海高考題 可逆反應(yīng)n2 3h22nh3的正 逆反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 答案 c 練習(xí)4 pcl5 g pcl3 g cl2 g 處于平衡狀態(tài)時(shí) 向其中通入含37cl較多的氯氣 平衡發(fā)生移動(dòng) 在建立新平衡之前 pcl3中37cl的百分含量是否會(huì)比原平衡增加 說明理由 練習(xí)4 pcl5 g pcl3 g cl2 g 處于平衡狀態(tài)時(shí) 向其中通入含37cl較多的氯氣 平衡發(fā)生移動(dòng) 在建立新平衡之前 pcl3中37cl的百分含量是否會(huì)比原平