【步步高】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題九 大題沖關(guān)滾動練之五 化學(xué)實驗大題（含解析）(1).doc

大題沖關(guān)滾動練之五化學(xué)實驗大題1某校化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了草酸的一些信息：乙二酸(hooccooh)俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣為白色不溶物。無色晶體h2c2o42h2o稱為草酸晶體，其熔點為101.5 。草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157 升華。175 以上發(fā)生分解，分解反應(yīng)為hooccoohco2coh2o。該活動小組用如圖所示的裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用a無水草酸(此空格不必填寫)bcd燒堿溶液吸收二氧化碳，防止干擾co的檢驗(2)你如何判斷本實驗中有co生成？(簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象)_ _。(3)一般氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)氣管稍稍露出橡皮塞，而a中導(dǎo)氣管卻伸入試管底部，試說明其原因：_。(4)該小組設(shè)計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進(jìn)的建議。原因：_。建議：_。答案(1)儀器加入試劑加入試劑的作用b無水硫酸銅檢驗水蒸氣c澄清石灰水檢驗二氧化碳(2)驗純后點燃e處的氣體，并在火焰上方罩一個用澄清石灰水潤洗的小燒杯，若火焰呈藍(lán)色、燒杯內(nèi)壁變模糊，則可確定有一氧化碳生成(3)草酸先升華，后分解，如果導(dǎo)氣管稍稍露出橡皮塞，則導(dǎo)出的氣體主要是草酸蒸氣，伸入試管底部利于草酸分解生成的氣體排出(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，會干擾co2的檢驗在裝置b和裝置c之間增加一個裝有水的洗氣裝置解析用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水。在二氧化碳的檢驗中由于草酸揮發(fā)產(chǎn)生的草酸蒸氣也會與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，因此該實驗需要設(shè)計除去草酸蒸氣的裝置。2某小組取一定質(zhì)量的feso4固體，利用圖中裝置進(jìn)行實驗。實驗過程實驗現(xiàn)象通入一段時間n2，加熱a中固體變?yōu)榧t棕色，b中有白色沉淀，d試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置d的導(dǎo)管口木條復(fù)燃充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取a中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入d試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：so2熔點為72 ，沸點為10 ；so3熔點為16.8 ，沸點為44.8 。(1)實驗反應(yīng)的離子方程式是_。(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由a中固體顏色變化推測，還一定有_氣體，依據(jù)是_。(3)實驗反應(yīng)的離子方程式是_。(4)某同學(xué)依據(jù)b中的現(xiàn)象，認(rèn)為feso4分解一定有so3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是_(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。(5)有同學(xué)提出該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品：_。答案(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)so2因為有fe2o3生成，在feso4中只有6價s元素有氧化性，能被還原，因此一定有so2生成(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h(4)不正確，因為反應(yīng)有o2和so2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2so2o22h2o=2h2so4，故無論分解反應(yīng)是否有so3生成，b中都會有白色沉淀(或?qū)?so2o22h2o2bacl2=2baso44hcl也可)(5)在最后接一個盛堿石灰的干燥管解析(1)a中紅棕色固體為fe2o3，加入鹽酸后，生成fecl3。(2)由題意中固體的顏色可知fe元素被氧化，則應(yīng)有另外一種元素被還原，則只能是6價的硫元素被還原，得到產(chǎn)物so2。(3)由已知物質(zhì)的熔沸點可知，d中含有液態(tài)的so2，則fe3與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)so2有毒，必須加尾氣吸收裝置。3某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究cu(oh)2受熱分解的產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計如下實驗過程。(1)取0.98 g cu(oh)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如下圖所示。產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為_和cu2o。(2)為探究產(chǎn)物a能否被nh3還原，設(shè)計如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)。實驗觀察到a變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為_，有人認(rèn)為在裝a物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要？_(填“有”或“沒有”)。原因是_。(3)取少量產(chǎn)物b加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為_ (4)通過以上實驗可以判斷出a與b的穩(wěn)定性大小，結(jié)論是高溫時_穩(wěn)定；在酸性溶液中_穩(wěn)定(用a、b的化學(xué)式表示)。答案(1)cuo(2)n2沒有產(chǎn)生的氮氣難溶于水，如發(fā)生倒吸，生成的氮氣可將水壓回?zé)?3)cu2o2h=cu2cuh2o(4)cu2ocuo解析(1)根據(jù)固體質(zhì)量變化和銅元素守恒，便可推出a為cuo，b為cu2o。(2)nh3還原cuo的化學(xué)方程式為2nh33cuon23cu3h2o，因氣體產(chǎn)物n2難溶于水，故在試管與燒杯之間不必加防倒吸裝置，因為即使發(fā)生倒吸，生成的氮氣也能將水壓回?zé)小?3)cu2o與稀h2so4的反應(yīng)方程式為cu2oh2so4=cuso4cuh2o，對應(yīng)的離子方程式為cu2o2h=cu2cuh2o。(4)因高溫時cuo能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為cu2o，說明高溫時cu2o比cuo穩(wěn)定；在酸性溶液中cu2o轉(zhuǎn)化為cu2，說明2價的銅穩(wěn)定。4氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現(xiàn)資源再生，并減少污染。(1)獲得硫酸銅該小組同學(xué)利用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅(含有硫酸鐵雜質(zhì))。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)制備氧化銅粗cuso4溶液純cuso4溶液cuso45h2ocuo已知：ph6.4時cu(oh)2沉淀完全，而在ph34時fe(oh)3即能完全沉淀。步驟的目的是除硫酸鐵，操作是慢慢加入下列某些物質(zhì)，攪拌，以控制ph3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph1。下列物質(zhì)有利于控制溶液ph3.5的是_(填字母序號)。acu2(oh)2co3粉末 bfe2o3粉末ccu(oh)2固體 dnaoh固體步驟的目的是得到cuso45h2o固體，操作是_、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。(3)探究氧化銅的性質(zhì)探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以收集25 ml 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。實驗序號kclo3質(zhì)量1.2 g1.2 g1.2 g其他物質(zhì)質(zhì)量無其他物質(zhì)cuo 0.5 gmno2 0.5 g待測數(shù)據(jù)回答下列問題：上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_。若要證明實驗中干燥管內(nèi)收集的氣體是o2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住b中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_。為探究cuo在實驗中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：a_，b.cuo的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。答案(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2)ac蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶便于控制溫度，防止溫度過高造成cuso45h2o失水(3)時間取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃cuo的質(zhì)量有沒有改變解析(1)根據(jù)題中信息，利用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，得到硫酸銅，可以寫出化學(xué)方程式。(2)制備氧化銅的工藝是利用硫酸銅制取氫氧化銅，但是由于存在雜質(zhì)，所以涉及提純，根據(jù)提純時不增加新雜質(zhì)的原則，可以選擇cu2(oh)2co3粉末或cu(oh)2固體。因為獲得的是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，所以不能采用直接蒸干法獲得固體，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶的方法。水浴加熱的目的是便于控制溫度，防止溫度過高造成cuso45h2o失水。(3)探究cuo的催化效果的方法是測定產(chǎn)生氣體的速率，所以需要測定時間；催化劑的特性是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，所以需要再測定反應(yīng)前后的質(zhì)量。5分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題：材料一pbocpbco；pbocopbco2；cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3acco。材料二nh4no2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。實驗?zāi)康模禾骄縫bo中含有的氧元素。(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學(xué)方程式： _。(2)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)()()()()()()(f)。(3)開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(4)燒杯中醋酸二氨合銅cu(nh3)2ac的作用是_。(5)有同學(xué)認(rèn)為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣。你認(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：_。答案(1)nh4clnano2naclnh4no2，nh4no22h2on2(或nh4clnano2nacl2h2on2)(2)gh(或kj)de(或ed)bc(3)開始時反應(yīng)的主要氣體產(chǎn)物是co，而不是co2(4)吸收co氣體，防止co逸出污染環(huán)境(5)不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，無法確定二氧化碳中的氧到底是來自pbo還是空氣解析該實驗的目的是測定pbo中含有的氧元素，方法是在加熱的條件下使碳和pbo反應(yīng)，然后用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物中是否有co2存在。(1)裝置甲中發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是氯化銨與亞硝酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)，生成亞硝酸銨，另一個是在加熱條件下亞硝酸銨分解產(chǎn)生氮氣。(2)整個實驗流程是先制備氮氣，然后干燥，再在加熱的條件下c與pbo反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物二氧化碳，最后除去混合氣體中的有害氣體co。(4)從已知的化學(xué)方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收co，故其作用是防止co逸出污染環(huán)境。(5)向反應(yīng)體系中通入干燥的氮氣的目的是防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。若用干燥的空氣代替干燥的氮氣，則空氣中的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自pbo。6綠礬(feso47h2o)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25 時ph值飽和h2s溶液3.9sns沉淀完全1.6fes開始沉淀3.0fes沉淀完全5.5(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有fe3，可選用的試劑為_(填字母序號)。akscn溶液 bnaoh溶液ckmno4溶液 d苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。答案(1)