（新課標(biāo)）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元質(zhì)檢卷.docVIP

單元質(zhì)檢卷(一)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:h 1c 12n 14o 16na 23zn 65pb 207一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.1 mol fecl3水解生成的fe(oh)3膠粒數(shù)為1nab.4.6 g有機(jī)物c2h6o的分子結(jié)構(gòu)中含有的ch鍵數(shù)目一定為0.5nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l co2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nad.1 moll-1 alcl3溶液中含有3na個(gè)cl-2.下列說法正確的是()a.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 lmol-1b.20 、1.0105 pa時(shí),同體積的o2與co2含有相同的分子數(shù)c.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 l時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況d.2 mol氣體的體積約為44.8 l3.雙氫青蒿素的分子式為c15h24o5,相對分子質(zhì)量為284。設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()a.1 mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 gmol-1b.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量c.14.2 g雙氫青蒿素分子中含有的原子總數(shù)為2.2nad.含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol4.有al2(so4)3和na2so4的混合溶液v l,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使al3+完全沉淀;另一份滴加bacl2溶液,使so42-完全沉淀。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗a mol nh3h2o、b mol bacl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na+)為()a.4b-2av moll-1b.2b-2av moll-1c.2b-av moll-1d.b-2av moll-15.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l cl2溶于水,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1nab.1 mol的羥基(oh)和1 mol的oh-所含電子數(shù)均為1nac.常溫常壓下,1.6 g ch4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4nad.室溫下,1 l 0.1 moll-1 ch3coonh4溶液中nh4+數(shù)為0.1na6.下列敘述正確的是()a.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等b.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的h+數(shù)目一定相等c.1 l一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 l氧氣的質(zhì)量小d.任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等7.設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()a.1 moll-1 k2so4溶液中含有k+的數(shù)目為2nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 l氯仿(chcl3)中含有ccl鍵數(shù)目為0.3nac.18 g重水中所含有的中子數(shù)為10nad.1 mol na與o2在一定條件下完全反應(yīng)生成na2o和na2o2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na8.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()a.常溫常壓下,28 g n2所含電子數(shù)為10nab.46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nac.0.1 moll-1 nh4cl溶液中cl-數(shù)為0.1nad.密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2na9.某氣體的摩爾質(zhì)量為m gmol-1,設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為v l的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則mxvna表示的是()a.v l該氣體的質(zhì)量(以g為單位)b.1 l該氣體的質(zhì)量(以g為單位)c.1 mol該氣體的體積(以l為單位)d.1 l該氣體中所含的分子數(shù)10.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,200 ml某硫酸鹽溶液中含有1.5na個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有na個(gè)金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()a.1 moll-1b.2.5 moll-1c.5 moll-1d.2 moll-1二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分)11.(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物xy2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的o2恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g),冷卻后(各物質(zhì)狀態(tài)不變),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 ml,密度是2.56 gl-1。則:(1)反應(yīng)前o2的體積是。(2)化合物xy2的摩爾質(zhì)量是。(3)若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量比是316,則x、y兩元素分別為和。(寫元素符號(hào))12.(2017江西贛州檢測)(14分)實(shí)驗(yàn)室用固體naoh配制0.5 mol l-1的naoh溶液500 ml,有以下儀器和用品:燒杯100 ml量筒500 ml容量瓶藥匙玻璃棒托盤天平(帶砝碼)(1)配制時(shí),沒有使用的儀器和用品有(填序號(hào)),還缺少的儀器是。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請指出其中的錯(cuò)誤:、。(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))。a.使用容量瓶前檢查它是否漏水b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗c.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中d.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(4)實(shí)驗(yàn)中還需要2 moll-1的naoh溶液950 ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取naoh的質(zhì)量分別是(填序號(hào))。a.1 000 ml80 gb.950 ml76 gc.任意規(guī)格72 gd.500 ml42 g13.(10分)(1)pbo2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體組成表示為pbox或mpbo2npbo,計(jì)算x的值和mn的值。 (2)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有fe()、mn()、ni()等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)zno浸出液濾液濾液濾餅zno提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2?；卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于。14.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ,101 kpa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:配制100 ml 1.0 moll-1的鹽酸;用(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 ml 1.0 moll-1的鹽酸加入錐形瓶中;稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使hcl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為;往集氣瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為v ml。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法:。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用(填序號(hào))的量筒。a.100 mlb.200 mlc.500 ml讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意。(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為vm=,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案單元質(zhì)檢卷(一)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.c氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體,1 mol fecl3水解生成的fe(oh)3膠粒數(shù)小于1na,a項(xiàng)錯(cuò)誤;4.6 g有機(jī)物c2h6o的物質(zhì)的量是0.1 mol,該物質(zhì)可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的ch鍵數(shù)目不一定為0.5na,b項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l co2的物質(zhì)的量是0.5 mol,與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na,c項(xiàng)正確;缺少溶液的體積,無法計(jì)算微粒的數(shù)目,d項(xiàng)錯(cuò)誤。2.b沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),氣體摩爾體積不一定為22.4 lmol-1,a項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),b項(xiàng)正確;1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于22.4 l,c項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算氣體的體積,d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.c質(zhì)量的單位是g,不是gmol-1,a項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1時(shí),雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,b項(xiàng)錯(cuò)誤;14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是0.05 mol,由于在一個(gè)分子中含有44個(gè)原子,所以0.05 mol雙氫青蒿素分子中含有的原子總數(shù)為2.2na,c項(xiàng)正確;由于在一個(gè)分子中含有15個(gè)碳原子,所以含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為115 mol0.067 mol,d項(xiàng)錯(cuò)誤。4.a根據(jù)題意每份溶液中al3+的物質(zhì)的量為a3 mol,每份溶液中so42-的物質(zhì)的量為b mol,因na2so4和al2(so4)3的混合溶液不顯電性,設(shè)每份混合溶液中na+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)電荷守恒可知,a3 mol3+x1=b mol2,x=(2b-a) mol,原混合溶液中的c(na+)=4b-2av moll-1。5.c氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na,a項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)羥基中含9個(gè)電子,1個(gè)氫氧根中含10個(gè)電子,1 mol氫氧根中含10na個(gè)電子,而1 mol羥基中含9na個(gè)電子,b項(xiàng)錯(cuò)誤;1.6 g甲烷的物質(zhì)的量為0.1 mol,1 mol甲烷中含4 mol共價(jià)鍵,則0.1 mol甲烷中含0.4na共價(jià)鍵,c項(xiàng)正確;銨根離子為弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解,則1 l 0.1 moll-1 ch3coonh4溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1na,d項(xiàng)錯(cuò)誤。6.d在同溫同壓下,物質(zhì)的狀態(tài)未知,則無法確定其物質(zhì)的量,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸有一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸,則所含的h+數(shù)目不一定相等,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種氣體不一定在相同條件下,則不能確定其物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;由n=nna可知,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等,故d項(xiàng)正確。7.da項(xiàng)中溶液體積未知,無法計(jì)算,a項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿是液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,b項(xiàng)錯(cuò)誤;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子數(shù)為9na,c項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中1個(gè)na失去1個(gè)電子,故1 mol na與o2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na,d項(xiàng)正確。8.b常溫常壓下,28 g n2的物質(zhì)的量為1 mol,所含電子數(shù)為14na,a項(xiàng)錯(cuò)誤;46 g na的物質(zhì)的量為2 mol,充分燃燒生成1 mol na2o2,轉(zhuǎn)移電子2 mol,b項(xiàng)正確;沒有給出溶液的體積,無法確定cl-的數(shù)目,c項(xiàng)錯(cuò)誤;no與o2反應(yīng)生成的no2存在平衡2no2n2o4,產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2na,d項(xiàng)錯(cuò)誤。9.bxna為該氣體的物質(zhì)的量,mxna表示氣體的質(zhì)量;最后mxvna為1 l該氣體的質(zhì)量。10.b硫酸根離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)之比是32,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陰、陽離子所帶總電荷數(shù)相等,設(shè)1個(gè)金屬陽離子帶x個(gè)正電荷,即為mx+,所以32=2x,x=3,則該鹽的化學(xué)式為m2(so4)3,所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5mol0.2 l=2.5 moll-1,故選b。11.答案 (1)672 ml(2)76 gmol-1(3)cs解析 (1)由反應(yīng)xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故 v(o2)=672 ml。(2)由m=v得生成物的質(zhì)量m=0.672 l2.56 gl-11.72 g,o2的物質(zhì)的量n=0.672 l22.4 lmol-1=0.03 mol,xy2的物質(zhì)的量為0.01 mol。所以m(xy2)=1.72 g-0.03mol32 gmol-10.01mol=76 gmol-1。(3)由mr(x)2mr(y)=316和mr(x)+2mr(y)=76解得:mr(x)=12,mr(y)=32,即x為c,y為s。12.答案 (1)膠頭滴管(2)容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤移液沒用玻璃棒引流(3)bc(4)a解析 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻?？芍枰膬x器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 ml容量瓶和膠頭滴管,沒有使用的儀器和用品為100 ml量筒,還缺少的儀器是膠頭滴管。(2)用固體naoh配制0.5 mol l-1的naoh溶液500 ml,應(yīng)選擇500 ml容量瓶,移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前檢查其是否漏水,否則配制溶液的濃度有誤差,故a項(xiàng)正確。容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故b項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉具有腐蝕性,稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中,容量瓶為精密儀器,不能盛放過熱液體,氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再移液,故c項(xiàng)錯(cuò)誤。定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,故d項(xiàng)正確。(4)實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 moll-1的naoh溶液950 ml,由于沒有950 ml的容量瓶,實(shí)際配制時(shí)需要選用1