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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【思維導(dǎo)圖】【微試題】1.(2010杭州第一次質(zhì)量檢測)下列說法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】C2.對于反應(yīng):4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)的方向起決定作用的是( ) A焓變 B溫度 C壓強(qiáng) D熵變【答案】A 3.高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小C升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2【答案】A4.(2012海南高考15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,H 0(填“”“ =”); (2)830時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=0.003 molL-1s-1。,則6s時c(A)= molL-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ;(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母): a壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c c(A)不隨時間改變 d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 ?!敬鸢浮?1) (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5【解析】(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體,據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K=;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,K值減小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。(2)(A)=0.003 molL-1s-1 ,則A減少的濃度c(A)=(A)t=0.018 molL-1,故剩余的A的濃度為0.2mol/5L-0.018 molL-1=0.022 molL-1;A減少的物質(zhì)的量為0.018 molL-15L=0.09mol,根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系,生成的C的物質(zhì)的量也為0.09mol。設(shè)830達(dá)平衡時,轉(zhuǎn)化的A的濃度為x,則: A(g) + B(g) C(g) + D(g)起始濃度(molL1) 0.04 0.16 00轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x x xx平衡濃度(molL1) 0.04x0.16x xx有:=1, 解得x =0.032,故A的轉(zhuǎn)化率(A)100%80%;由于容器的體積是固定的,通入氬氣后各組分的濃度不變,反應(yīng)速率不改變,平衡不移動。(3) 由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變,故a、b錯;c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小,故c可以;不論是否達(dá)平衡,單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等,故d錯。(4)反應(yīng)“ C(g)+D(g)A(g)+B
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