化學中考知識點總結.doc

精品文檔化學中考知識點總結第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學，是以實驗為基礎。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（白煙成分為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價7、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 8、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的自然科學，與物理的共同點是以實驗為基礎。）9、近代分子和原子學說道爾頓 元素周期表和元素周期律門捷列夫10、我國古代化學工藝：造紙、制火藥、燒陶瓷、制靑銅器一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒。量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。俯視讀數偏大，實際量偏?。谎鲆曌x數偏小，實際量偏大。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；其它量程的量筒只讀整數。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”，m物=m砝+m游，左砝右物時m物=m砝m(xù)游，即數據中的整數部分減去小數部分；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾：鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗（可控制液體的添加）：過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在冷水中，濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、石灰水要密封保存。2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 （一斜二送三直立） 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取，（一橫二放三慢慢立）4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用（一捏二吸三懸空滴）：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置（從左到右，從下到上）及裝置氣密性檢查：裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略向下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析，得出空氣由O2和N2組成的）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%（最多）0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量（目的耗盡氧氣）且產物是固體：選擇紅磷，（不用硫、木炭、鐵）b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：紅磷燃燒，有大量白煙產生，放熱，水從燒杯流入集氣瓶里，瓶內液面上升約占1/5體積d、結論：（1）空氣是混合物；（2） O2約占空氣體積1/5，可支持燃燒；（3）N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物如NO2）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨（SO2）等保護措施：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠的廢氣經處理過后才能排放；積極植樹、造林、種草；使用脫硫煤；電車代替汽車；路面經常灑水等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（泡沫和塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒（助燃性，沒有可燃性，不能用作燃料）和供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中不燃燒保持紅熱，在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷發(fā)出黃光，產生大量白煙（白煙成分為五氧化二磷），放熱硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒；*硫燃燒生成二氧化硫污染空氣，實驗在通風櫥進行。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置（根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇）：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：（根據物質的密度、溶解性）向上排空氣法、排水法（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄（茶莊定點收利息）b、注意事項試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；鐵夾夾在離管口約1/3處；導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出；試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃說明已滿。 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果復燃說明是氧氣。（7）氧氣用排水法收集氧氣不易溶于水；向上排空氣法收集氧氣密度比空氣大7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質（一變兩不變）。催化劑是特定某化學反應而言。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、登山、宇航） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍麻醉稀有氣體（He、Ne、Ar等的總稱）是混合物：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 二氧化碳：滅火（用物理性質、化學性質）、光合作用、溫室肥料、固體干冰用于人工降雨、制冷劑9、常見氣體的檢驗方法氧氣：把帶火星的木條伸入瓶里，若復燃，說明是氧氣；將燃著的木條伸入瓶里，若燃得更旺，說明是氧氣。二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，說明是二氧化碳氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，有水珠出現(xiàn)說明是氫氣?；蛘撸韧ㄟ^灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱 （3）都與氧氣反應。10、化合反應：由多種物質反應生成一種物質的化學反應。特點多變一第三單元 自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分，原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 通電2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源：A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% ；B海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染 ： A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水（掌握節(jié)約用水的具體方法如洗衣服的水用于沖廁所，洗菜的水用于澆花），防止水體污染。4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉（又可以吸收氧氣，被稱為雙吸劑）。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：點燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？）?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”，酒精燈“遲到又早退”；現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（老黑變老紅，兩眼淚汪汪）（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法：原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 使氫氣不純；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫氣是最理想的燃料，有三大優(yōu)點：生成物只有水無污染、燃燒放熱量高、原料來源廣泛三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩嗟剡\動；有微粒間有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2、CH4、H2O、 CO2、C2H5OH離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質構成的奧秘1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識質子原子核正核內質子數（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（2）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數（4）相對原子質量質子數+中子數 決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2），化學性質一般相似 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）可能是純凈物或混合物，但肯定不是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫（一大二?。゛、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si（金屬、非金屬固體單質、稀有氣體）*在元素符號前加上數字（大于1）后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加，最外層電子束逐漸增加 7橫行（7個周期）*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各族最電外層電數相同（化學性質相似），電子層數逐漸增加 18縱行（16族）*排列依據： *注：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O（非金屬）、Si、A l（金屬）、Fe 細胞：O、C、H 海洋：O、H 空氣：N 同種元素的原子與離子比較：質子數相等電子數及最外層電子數不同，電子層數可能相同3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數= 電子數則為原子結構示意圖質子數電子數：則為陽離子，如Al3+質子數電子數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價 +2 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子（雙原子分子）構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數3、化學符號周圍數字表示的意義（1）化學符號前面系數表示多少個分子（化學式）或多少個原子（元素符號）或多少個離子（離子符號）（2）左上角的數字表示某離子帶多少個單位的正或負電荷（3）右下角的數字表示一個某分子中含多少個某原子（4）正上方數字表示某元素的化合價第五單元 化學方程式一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。驗證質量守恒定律當有氣體參加或有氣體生成時必須在密閉條件下實驗。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類、元素質量不變微觀：原子種類、原子數目、原子質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變，元素化合價可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比 個水分子（對氣體而言，分子個數即化學式前面系數比等于體積之比）各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（多變一）元素化合價可能變分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應（一變多）元素化合價可能變置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（單化得單化）一定有元素化合價變復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（反應物、生成物都是化合物）元素化合價不變2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應（元素化合價升高） 還原反應：物質失去氧的反應（元素化合價降低） 氧化劑：提供氧的物質（元素化合價降低）（常見的氧化劑：O2、CO2、CuO） 還原劑：奪取氧的物質（元素化合價增高）（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應九年級化學式及化學方程式歸納2Mg+O22MgO S+O2 SO2 C+O2CO2 2C+O22CO鎂+氧氣氧化鎂 硫+氧氣二氧化硫 碳+氧氣二氧化碳 碳+氧氣一氧化碳CO2+C2CO 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 2H2+O22H2O二氧化碳+碳一氧化碳 磷+氧氣五氧化二磷 鐵+氧氣四氧化三鐵 氫氣+氧氣水2CO+O22CO2 CO2+H2O=H2CO3 CaCO3CaO+CO2 H2CO3=H2O+CO2一氧化碳+氧氣二氧化碳 二氧化碳+水碳酸 碳酸鈣氧化鈣 +二氧化碳 碳酸水+二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2堿式碳酸銅氧化銅 +水+二氧化碳 氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2H2O2H2+O2 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 水氫氣+氧氣 甲烷+氧氣二氧化碳+水 乙醇+氧氣二氧化碳+水CuSO45H2OCuSO4+5H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 2C2H2+5O24CO2+2H2O五水硫酸銅硫酸銅+水 甲醇+氧氣二氧化碳+水 乙炔+氧氣二氧化碳+水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣 鎂+硫酸硫酸鎂+氫氣 鐵+硫酸硫酸亞鐵+氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 鋁+硫酸硫酸鋁+氫氣 鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣 鎂+鹽酸氯化鎂+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣 鋁+鹽酸氯化鋁+氫氣 鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅Zn +CuSO4 =ZnSO4+Cu Cu +Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2+Hg 鋅+硫酸銅硫酸鋅+銅 銅+硝酸汞硝酸銅+汞C+2CuO2Cu+CO2 H2+CuOCu+H2O碳+氧化銅銅+二氧化碳 氫氣 + 氧化銅銅 +水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O氫氧化銅+鹽酸氯化銅+水 氧化銅+硫酸硫酸銅+水NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水 氫氧化鈉+硫酸硫酸鈉+水NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O氫氧化鈉+硝酸硝酸鈉+水 氫氧化鎂+硝酸硝酸鎂+水HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 鹽酸+硝酸銀氯化銀+硝酸 氯化鉀+硝酸銀氯化銀+硝酸鉀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl氯化鈉+硝酸銀氯化銀+硝酸鈉 硫酸+氯化鋇硫酸鋇+鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 硫酸鈉+氯化鋇硫酸鋇+氯化鈉 硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氯化鐵+氫氧化鈉氫氧化鐵+氯化鈉 氫氧化鈣+ 碳酸鈉碳酸鈣+氫氧化鈉CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+ 水+二氧化碳 碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氫氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+水 氫氧化鈉+二氧化硫亞硫酸鈉+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水 氧化鐵+硫酸硫酸鐵+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 氧化銅+硫酸硫酸銅+水 氧化鋅+硝酸硝酸鋅+水CuO+COCu+CO2 FeO+COFe+CO2 氧化銅+ 一氧化碳銅+二氧化碳 氧化亞鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2氧化鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳 四氧化三鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭疏松多孔具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳單質比較穩(wěn)定，應用碳素墨水書寫檔案、古代字畫不易褪色、地下木樁燒焦后再埋。2、可燃性冬天南方用木炭取暖，作燃料完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO （煤氣中毒）3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（CO有毒，污染空氣）密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法：1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不用濃鹽酸因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制CO2得不純；不用稀硫酸是因為硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面使反應停止；不用粉末的石灰石或碳酸鈉因為反應太快，不易收集CO2氣體。2) 選用和用過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置 ；3）氣體收集方法：只能用向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰（放出大量的熱）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰（人工降雨）2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（進入山洞深井前做燈火試驗）2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定，易分解（紅色變紫色）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO （吸熱反應，是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質； 干冰用于人工降雨；制冷劑； 溫室肥料（光合作用氣體原料）4、二氧化碳過多對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：與人體血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。（CO2無毒，密度比空氣大，使人缺氧而死亡）3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè)。現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降低溫度到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等。（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷，化學式:CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、 化學反應中的能量變化：放熱反應：如所有的燃燒； 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能5、氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？九年級化學上冊化學方程式反應現(xiàn)象、應用歸納化學方程式反 應 現(xiàn) 象應用及備注1、2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈、制煙花2、2Hg+O22HgO銀白液體生成紅色固體拉瓦錫實驗3、2Cu+O22CuO紅色變?yōu)楹谏~絲加熱、假黃金變黑4、4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w瓶底裝一些水或一層細沙5、3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱瓶底裝一些水或一層細沙6、C+O2 點燃CO2（氧氣充足）劇烈燃燒、白光、放熱、氣體能使石灰水變渾濁檢驗氧氣、南方木炭取暖7、S+O2 點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰劣質煤燃燒、制炸藥（火藥），二氧化硫污染空氣，在通風櫥實驗，瓶底預留些水或氫氧化鈉溶液8、2H2+O2 點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水檢驗的方法）高能燃料，H2是最清潔的燃料9、4P+5O2 點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體氧氣含量測定、煙幕彈、火柴盒、發(fā)令槍白煙、燈泡質量10、2C +O2點燃2CO（氧氣不充足）注意：木炭取暖保持通風煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因11、2CO+O2點燃2CO2藍色火焰，使石灰水變渾濁氣體CO還原CuO尾氣處理，煤氣燃燒