《原子核外電子的運動》導(dǎo)學(xué)案3.doc

原子核外電子的運動導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】1、了解人類對原子結(jié)構(gòu)認識的歷史。2、知道原子核外電子運動的特征。3、會比較原子軌道的能量高低?！菊n前預(yù)習(xí)】1、原子是由哪些基本微粒構(gòu)成的？ 2、構(gòu)成原子的各種微粒是否帶有電荷？為什么原子是電中性的？3、構(gòu)成原子的各種微粒在數(shù)量上有什么規(guī)律？這些微粒的體積和質(zhì)量有什么特點？4、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(1)1s、3d (2) 3s、3p、3d (3) 2p、3p、4p5、將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由高到低的順序排列。1s、4p、2s、3s、5f、4s 【新課學(xué)習(xí)】板塊一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史【觀察與思考1】觀察書P8圖2-1，思考：通過粒子散射實驗，盧瑟福發(fā)現(xiàn)： 設(shè)想： 結(jié)論： 1913年，波爾提出新的原子結(jié)構(gòu)模型： 【觀察與思考2】觀察書P10圖2-4，思考：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子的運動不遵循宏觀物體所具有的運動規(guī)律?？茖W(xué)家采用 來描述電子在原子核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機會。電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的規(guī)律是： 電子云： 小黑點代表： 小黑點的疏密代表： 板塊二、原子核外電子的運動特征【交流與討論】請在表中填入與原子序數(shù)對應(yīng)的原子的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子序數(shù)元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖8111318【歸納整理】原子核外電子運動特征1：在含有多個核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的。人們根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，認為核外電子分別處于不同的電子層上。習(xí)慣上人們用英文字母 表示電子層。原子中由里向外的電子層數(shù)可取 等正整數(shù)，對應(yīng)的電子層符號分別為 ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本第11頁最后一段、12頁第1、2兩段，歸納下列知識：1、原子軌道的定義： 2、軌道的形狀量子力學(xué)研究表明：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在 上運動。軌道的類型不同，狀態(tài)也不同。人們用小寫的英文字母 分別表示不同形狀的軌道。S軌道呈 形；p軌道呈 形；d軌道和f軌道較復(fù)雜。 3、軌道的伸展方向形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。S軌道是球形對稱的，所以S軌道只有 個軌道；p軌道在空間有 三個伸展方向，所以p軌道包括px、py、pz三個軌道。d軌道有 個軌道；f軌道有 個伸展方向。4、原子核外電子所在的軌道表示方式為了表明原子核外電子所在的軌道，人們將 和 結(jié)合起來表示軌道?！咎骄繉W(xué)習(xí)】閱讀課本第12頁信息提示，歸納整理1、原子軌道能量的高低多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：相同電子層上原子軌道能量的高低： 形狀相同的原子軌道能量的高低： 電子層和形狀相同的原子軌道的能量 ，如：2px、2py、2pz軌道的能量 。2、各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)11s12234n3、電子自旋原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運動。原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)。通常人們用 和 表表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。當然，電子自旋并非真像地球繞軸自旋一樣，它只是代表電子的兩種不同狀態(tài)?！締栴}解決】1、書第12頁2、有下列四種軌道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是( )A、2s B、2p C、3p D、4d3、用、表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低：3s 3p 2px 2py 3s 3d 4s 3p4、下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述中正確的是( )A、核外電子是分層運動的 B、所有電子在同一區(qū)域里運動C、能量高的電子在離核近的區(qū)域運動 D、能量低的電子在離核近的區(qū)域繞垓旋轉(zhuǎn)5、用、表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低：2s 3p 4px 4pz 4s 4d4s 3p 5p 7d