山東省濟南市平陰縣實驗中學高三化學下學期3月月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學年山東省濟南市平陰縣實驗中學高三（下）月考化學試卷（3月份）一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1下列說法中正確的是（）a式量相同的物質是同種物質b分子式相同的不同有機物一定是同分異構體c具有同一通式的物質屬于同系物d分子中含有碳與氫的化合物是烴類2由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽混鹽caocl2在酸性條件下可以產生氯氣，下列關于混鹽caocl2的有關判斷不正確的是（）a該混鹽具有較強的氧化性b該混鹽中氯元素的化合價為+1和1價c該混鹽與鹽酸反應產生1mol cl2時轉移1mol電子d該混鹽的水溶液顯酸性3下列物質的類別與所含官能團都正確的是（）a醇類ohb羧酸choc酯類chod醚類 ch3och34一定條件下，將h2與i2以體積比1：1置于體積不變的密閉容器中發(fā)生h2（g）+i2（g）2hi（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）a體系的壓強保持不變bh2與i2的體積比保持不變c混合氣體的顏色保持不變d每消耗1molh2的同時生成2molhi5下列物質的名稱、化學式與分類完全正確的是（）a硝酸鈉、nano2、鹽b氨水、nh3h2o、強堿c稀硫酸、h2so4、電解質d乙醇、ch3ch2oh、醇類6下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是（）a和屬同種元素b屬于稀有氣體元素c和的化學性質相似d屬于金屬元素7已知難溶性物質k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4（s）2ca2+2k+mg2+4so42，不同溫度下，k+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）a向該體系中加入飽和naoh溶液，溶解平衡向右移動b向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動c升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動d該平衡的ksp=c（ca2+）c（k+）c（mg2+）c（so42）8下列反應與na2o2+so2na2so4相比較，na2o2的作用相同的是（）a2na2o2+co22na2co3+o2b2na2o2+2so32na2so4+o2cna2o2+h2so4na2so4+h2o2d3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o9下列說法中，正確的是（）a氣象環(huán)境報告中新增的“pm2.5”是對一種新分子的描述b“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關c小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑d乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的10小明做實驗時不小心沾了一些kmno4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：mno4+h2c2o4+h+co2+mn2+（未配平）關于此反應的敘述正確的是（）a該反應的氧化劑是h2c2o4b1molmno4在反應中失去5mol電子c該反應右框內的產物是ohd配平該反應后，h+的計量數(shù)是61125時，將amol/l一元酸ha與bmol/l naoh等體積混合后測得溶液ph=7，則下列關系一定不正確的（）aa=bbabcc（a）=c（na+）dc（a）c（na+）12已知25、101kpa下，下列反應c（石墨）+o2（g）co2（g），燃燒1mol c（石墨）放熱393.51kjc（金剛石）+o2（g）co2（g），燃燒1mol c（金剛石）放熱395.41kj可以得出的結論是（）a金剛石比石墨穩(wěn)定b1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低c金剛石轉變成石墨是物理變化d石墨和金剛石都是碳的同位素13已知：某溫度時，kw=1.01012在該溫度下，測得0.1moll1na2a溶液ph=6，則下列說法正確的是（）ah2a在水溶液中的電離方程式為：h2a=h+ha，hah+a2b常溫下，nh4ha溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，則c（na+）=2c（a2）c相同條件下，體積相等、ph相等的鹽酸與h2a溶液中和naoh的量相等d0.0l molll的naha溶液ph214圖表歸納是學習化學的常用方法，如下歸納的下表與上圖中的項目對應正確的是（）選項xyza膠體混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物氧化鈣c脂肪烴烯烴環(huán)丙烯d芳香烴苯的同系物甲苯aabbccdd15下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）a在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+b氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣c灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無k+d將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co2二、解答題（共9小題，滿分44分）16普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫（1）產生此現(xiàn)象的離子方程式是（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因為17已知在25、1.013105pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kj的熱量，請回答下列問題：（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“”、“”或“=”）570kj（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成該電池的正極為：（填a或b）若該電池工作時增加了1mol h2o，電路中轉移電子的物質的量為 mol（3）寫出電極反應式a：； b：18某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案裝置如圖（夾持儀器略）：實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是；最終產生氫氣體積的關系應是（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法19下列是某化學小組為探究氫氧化鈣的性質而進行的相關實驗，請你也一起參與探究（1）小明通過一玻璃管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁（2）小麗向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液，溶液變渾濁（3）小倩向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向其中加入3滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，據(jù)小倩同學的實驗及現(xiàn)象可知氫氧化鈣具有的性質有（4）上述實驗涉及的反應不屬于堿的相似化學性質的反應方程式是，不屬于基本反應類型的反應方程式是（5）實驗后三位同學將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定含有的物質是請設計實驗證明可能存在的物質是否存在：實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論20某學生用已準確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質的量濃度的溶液500ml實驗室提供以下儀器：100ml燒杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）請回答下列問題：（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）；（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）；a用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b在盛有naoh固體的燒杯中加入適量水溶解c將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于，后用于；（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是；（填下列編號）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（2）中步驟a（5）計算：該燒堿溶液的物質的量濃度為21為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的naoh溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為a l樣品中鋁的質量分數(shù)w（al）=（用含a的表達式表示）若該樣品，在高溫下恰好發(fā)生完全反應，則a=l（2）待（1）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b l，該氣體與（1）中所得氣體的體積比b：a=（3）若另取10.7g該樣品，此樣品在高溫下仍然恰好完全反應，向其中加入1.0moll鹽酸vml，固體恰好溶解完全，則鹽酸體積v的最小值為22化合物a的分子式為c9h15ocl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；f分子中不含甲基：a與其它物質之間的轉化如圖所示：（1）af的反應類型是；g中含氧官能團的名稱是（2）ac的反應方程式是（3）h的結構簡式是，e的結構簡式是（4）有的同學認為b中可能沒有氯原子，你的觀點是（填“同意”或“不同意”），你的理由（5）某烴的含氧衍生物x符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有種相對分子質量比c少54 氧原子數(shù)與c相同 能發(fā)生水解反應23有機物丙（c13h18o2）是一種香料，其合成路線如圖所示其中a的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；d的結構簡式為，在催化劑存在條件下1mol d與2mol h2反應可以生成乙；丙中含有兩個ch3已知：rch=ch2rch2ch2oh（1）a的結構簡式為；乙的分子式為（2）c與新制cu（oh）2懸濁液反應的化學方程式（3）d所含官能團的名稱是；d有多種同分異構體，其中與其所含官能團相同的同分異構體有種（不考慮立體異構）（4）甲與乙反應的化學方程式為（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式與乙互為同分異構體，且苯還上有兩個取代基；遇fecl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種24高分子材料pet聚酯樹脂和pmma的合成路線如下：已知：rcoor+r18oh rco18o r+roh（r、r、r代表烴基）（r、r代表烴基）（1）的反應類型是（2）的化學方程式為（3）pmma單體的官能團名稱是、（4）f的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，的化學方程式為（5）g的結構簡式為（6）下列說法正確的是（填字母序號）a為酯化反應bb和d互為同系物cd的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高d1mol與足量naoh溶液反應時，最多消耗4mol naoh（7）j的某種同分異構體與j具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是（8）寫出由pet單體制備pet聚酯（化學式為c10nh8no4n或c10n+2h8n+6o4n+2）并生成b的化學方程式2015-2016學年山東省濟南市平陰縣實驗中學高三（下）月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1下列說法中正確的是（）a式量相同的物質是同種物質b分子式相同的不同有機物一定是同分異構體c具有同一通式的物質屬于同系物d分子中含有碳與氫的化合物是烴類【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體；飽和烴與不飽和烴；芳香烴、烴基和同系物【專題】同系物和同分異構體【分析】a式量相同的物質不一定是同種物質，如n2和co；b不同的有機物結構不同；c單烯烴和環(huán)烷烴具有同一通式，但不是同系物； d分子中只含有碳與氫的化合物是烴類【解答】解：a式量相同的物質不一定是同種物質，如n2和co、正丁烷和異丁烷，故a錯誤；b分子式相同，不同的有機物結構不同，互為同分異構體，故b正確；c單烯烴和環(huán)烷烴具有同一通式，但結構不同，不是同系物，故c錯誤；d分子中只含有碳與氫的化合物是烴類，如乙醇中含有c、h，但不是烴，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了同分異構體、同系物、烴的概念的理解，難度不大，注意相似概念的辨析2由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽混鹽caocl2在酸性條件下可以產生氯氣，下列關于混鹽caocl2的有關判斷不正確的是（）a該混鹽具有較強的氧化性b該混鹽中氯元素的化合價為+1和1價c該混鹽與鹽酸反應產生1mol cl2時轉移1mol電子d該混鹽的水溶液顯酸性【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】由混鹽caocl2在酸性條件下可以產生cl2可知混鹽為cacl2ca（clo）2的形式，在酸性條件下發(fā)生：cl+clo+2h+=cl2+h2o，以此解答該題【解答】解：aca（clo）2中cl元素化合價為+1價，具有強氧化性，故a正確；bca（clo）2中cl元素化合價為+1價，cacl2cl元素化合價為1價，故b正確；c在酸性條件下發(fā)生：cl+clo+2h+=cl2+h2o，由化合價可知產生1molcl2時轉移1mole，故c正確；d混鹽為cacl2ca（clo）2的形式，溶液呈堿性，故d錯誤故選d【點評】本題考查含氯化合物的性質，為高頻考點，根據(jù)題意判斷混鹽的組成為解答的關鍵，側重氧化還原反應、鹽類水解及化學鍵的考查，題目難度中等3下列物質的類別與所含官能團都正確的是（）a醇類ohb羧酸choc酯類chod醚類 ch3och3【考點】烴的衍生物官能團【專題】有機化學基礎【分析】決定有機物化學性質的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基oh、醛基cho、羧基cooh、醚基o、酯基coo等，據(jù)此進行判斷【解答】解：a羥基連在鏈烴基上的有機物質屬于醇，其官能團為羥基：oh，故a正確；b羧酸的官能團為羧基：cooh，而cho為醛類的官能團醛基，故b錯誤；c酯的官能團為酯基，結構簡式為cooc，而cho為醛類的官能團醛基，故c錯誤；d醚類的官能團為醚基，醚基的結構簡式為：o，ch3och3為具體物質二甲醚，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了烴的衍生物的官能團的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機物官能團結構、類型，明確烴的衍生物類型與官能團之間的正確關系4一定條件下，將h2與i2以體積比1：1置于體積不變的密閉容器中發(fā)生h2（g）+i2（g）2hi（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）a體系的壓強保持不變bh2與i2的體積比保持不變c混合氣體的顏色保持不變d每消耗1molh2的同時生成2molhi【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：a、兩邊的計量數(shù)相等，體系壓強始終不變，故a錯誤；b、將h2與i2以體積比1：1，變化量也是1：1，所以h2與i2的體積比始終為1：1，不能說明達平衡狀態(tài)，故b錯誤；c、混合氣體的顏色保持不變，說明碘蒸氣的物質的量不變，說明達平衡狀態(tài)，故c正確；d、只反映的正反應，沒有體現(xiàn)正逆的關系，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為05下列物質的名稱、化學式與分類完全正確的是（）a硝酸鈉、nano2、鹽b氨水、nh3h2o、強堿c稀硫酸、h2so4、電解質d乙醇、ch3ch2oh、醇類【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【專題】物質的分類專題【分析】a、硝酸鈉，是金屬離子與酸根離子形成的鹽，硝酸根離子中氮元素+5價；b、一水合氨是弱堿；c、稀硫酸是混合物，而電解質必須是純凈物d、酒精是乙醇，屬于醇類【解答】解：a、硝酸鈉，是金屬離子與酸根離子形成的鹽，硝酸根離子中氮元素+5價，化學式為：nano3，故a錯誤；b、一水合氨是弱堿，不是強堿，故b錯誤；c、稀硫酸是混合物，不屬于電解質，電解質必須是純凈物中的化合物，故c錯誤；d、乙醇屬于醇類，故d正確故選d【點評】此題是對物質的化學式及分類的考查，解題的關鍵是能對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識，屬基礎性知識考查題6下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是（）a和屬同種元素b屬于稀有氣體元素c和的化學性質相似d屬于金屬元素【考點】原子結構示意圖【分析】a元素的種類由質子數(shù)決定；b稀有氣體的最外層電子數(shù)是8（氦是2）；c元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學性質相似；d根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，進行解答【解答】解：a和的質子數(shù)相同，所以和是同種元素，故a正確；b的最外層雖已達到穩(wěn)定結構，但該微粒不是原子（核內質子數(shù)=8核外電子數(shù)=10），所以不屬于稀有氣體，為氧離子，故b錯誤；c元素原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，和的最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相似，故c正確；d最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，是11號是鈉元素，故d正確；故選b【點評】本題主要考查了離子結構示意圖的有關知識，并應用知識進行分析解題的能力，題目難度不大7已知難溶性物質k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4（s）2ca2+2k+mg2+4so42，不同溫度下，k+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）a向該體系中加入飽和naoh溶液，溶解平衡向右移動b向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動c升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動d該平衡的ksp=c（ca2+）c（k+）c（mg2+）c（so42）【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a、根據(jù)oh對溶解平衡的影響分析；b、根據(jù)co32對溶解平衡的影響分析；c、依據(jù)圖象分析，縱軸意義，曲線的變化，達到平衡需要的時間；d、根據(jù)平衡常數(shù)含義判斷【解答】解：a、已知k2so4mgso42caso4（s）2ca2+2k+mg2+4so42，加入飽和naoh溶液，氫氧根離子和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，c（mg2+）減小，溶解平衡右移，故a正確；b、加入飽和碳酸鈉，co32和ca2+結合生成碳酸鈣沉淀，c（ca2+）減小，溶解平衡右移，故b正確；c、由圖可知，升高溫度，達到平衡需要的時間縮短，即反應速率增大；升高溫度，c（k+）增大，即平衡正移，故c正確；d、已知k2so4mgso42caso4（s）2ca2+2k+mg2+4so42，則該平衡的ksp=c2（ca2+）c2（k+）c（mg2+）c4（so42），故d錯誤；故選d【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，圖象分析判斷方法，溶度積的表達式等，注意對圖象的分析理解是解題的關鍵，題目難度中等8下列反應與na2o2+so2na2so4相比較，na2o2的作用相同的是（）a2na2o2+co22na2co3+o2b2na2o2+2so32na2so4+o2cna2o2+h2so4na2so4+h2o2d3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o【考點】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用是氧化劑，so2是還原劑，根據(jù)反應中元素的化合價變化分析，a、na2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；b、na2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；c、不屬于氧化還原反應；d、根據(jù)化合價變化，na2o2體現(xiàn)氧化性【解答】解：因為在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用相同的是氧化劑，a、在2na2o2+2co22na2co3+o2中只有氧元素變價，na2o2是自身氧化還原，故a錯誤；b、在2na2o2+2so32na2so4+o2中只有氧元素變價，na2o2是自身氧化還原，故b錯誤；c、在na2o2+h2so4na2so4+h2o2中這是非氧化還原，是一個復分解反應，故c錯誤；d、在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中，na2o2中1價的氧變?yōu)?價，na2o2作氧化劑，故d正確；故選d【點評】本題考查了鈉及其化合物性質，氧化還原反應的實質分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等9下列說法中，正確的是（）a氣象環(huán)境報告中新增的“pm2.5”是對一種新分子的描述b“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關c小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑d乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質和作用【專題】化學計算【分析】a、pm2.5是指直徑小于或等于2.5um的顆粒物；b、氮氧化物可形成酸雨和光化學煙霧；c、碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑；d、乙醇不具有強氧化性，乙醇能使蛋白質發(fā)生變性【解答】解：a、pm2.5是指直徑小于或等于2.5um的顆粒物，不是一種新分子，故a錯誤；b、“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，故b正確；c、小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，也是醫(yī)療上治療胃酸過多癥的一種藥劑，故c錯誤；d、乙醇不具有強氧化性，乙醇能使蛋白質發(fā)生變性，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了物質的性質與用途，難度不大，注意基礎知識的掌握10小明做實驗時不小心沾了一些kmno4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：mno4+h2c2o4+h+co2+mn2+（未配平）關于此反應的敘述正確的是（）a該反應的氧化劑是h2c2o4b1molmno4在反應中失去5mol電子c該反應右框內的產物是ohd配平該反應后，h+的計量數(shù)是6【考點】氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】a、化合價降低的元素所在反應物是氧化劑；b、化合價升高元素失去電子，化合價升高數(shù)=失去電子的數(shù)目；c、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；d、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式【解答】解：a、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物kmno4是氧化劑，故a錯誤；b、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molmno4在反應中得到5mol電子，故b錯誤；c、根據(jù)電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數(shù)為10，所以可以得到：2mno4+5h2c2o4+h+10co2+2mn2+，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以中為8h2o，h+的計量數(shù)是6，故c錯誤；d、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2mno4+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o，h+的計量數(shù)是6，故d正確故選d【點評】本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大1125時，將amol/l一元酸ha與bmol/l naoh等體積混合后測得溶液ph=7，則下列關系一定不正確的（）aa=bbabcc（a）=c（na+）dc（a）c（na+）【考點】ph的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】根據(jù)ha是強酸還是弱酸，結合鹽類水解判斷a、b關系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（a）+c（oh）=c（na+）+c（h+），結合溶液的ph值判斷c（a）、c（na+）的相對大小【解答】解：a、若ha為強酸，溶液ph=7，ha與naoh等體積混合恰好反應，故a=b，若ha為弱酸，生成強堿弱酸鹽naa，溶液會呈堿性；由于溶液ph=7，ha與naoh等體積混合，ha應過量，故ab，綜上所述，ab，故a正確；b、由a分析可知，可以滿足ab，故b正確；c、溶液中c（a）+c（oh）=c（na+）+c（h+），溶液ph=7，則c（oh）=c（h+），故c（a）=c（na+），故c正確；d、由c中分析可知，溶液中一定滿足c（a）=c（na+），故d錯誤；故選：d【點評】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應ph的定性判斷、鹽類水解等知識，題目難度中等，注意酸ha的強弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關系時的應用12已知25、101kpa下，下列反應c（石墨）+o2（g）co2（g），燃燒1mol c（石墨）放熱393.51kjc（金剛石）+o2（g）co2（g），燃燒1mol c（金剛石）放熱395.41kj可以得出的結論是（）a金剛石比石墨穩(wěn)定b1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低c金剛石轉變成石墨是物理變化d石墨和金剛石都是碳的同位素【考點】反應熱和焓變【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小【解答】解：c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1，c（金剛石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1，可得：c（石墨）=c（金剛石）h=+1.9kjmol1，a石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故a錯誤；b石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故b正確；c金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故c錯誤；d石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故d錯誤故選b【點評】本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質的能量與穩(wěn)定性的關系13已知：某溫度時，kw=1.01012在該溫度下，測得0.1moll1na2a溶液ph=6，則下列說法正確的是（）ah2a在水溶液中的電離方程式為：h2a=h+ha，hah+a2b常溫下，nh4ha溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，則c（na+）=2c（a2）c相同條件下，體積相等、ph相等的鹽酸與h2a溶液中和naoh的量相等d0.0l molll的naha溶液ph2【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理【分析】某溫度時，kw=1.01012，則該溫度下水中c（h+）=1.0106mol/l，ph=6，在該溫度下，測得0.1moll1na2a溶液ph=6，溶液呈中性，說明na2a是強酸強堿鹽，則h2a是強酸，據(jù)此分析解答【解答】解：a、kw=1.01012，則該溫度下水中c（h+）=1.0106mol/l，ph=6，溶液為中性，可知h2a是強酸，其電離方程式為h2a=2h+a2，故a錯誤；b、nh4ha為強酸酸式鹽，氫離子的存在導致溶液呈酸性，加入naoh使溶液顯中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，據(jù)電荷守恒可知c（na+）+c（nh4+）=2c（a2），故b錯誤；c、h2a和鹽酸都是強酸，其氫離子已經完全電離出來，所以體積相等、ph相等的鹽酸與h2a溶液中和naoh的量相等，故c正確；d、0.0lmolll的naha溶液中c（h+）=0.01mol/l，所以ph=2，故d錯誤；故選c【點評】本題考查弱電解質電離，正確判斷酸的強弱是解本題關鍵，再結合物質之間的反應分析解答，同時考查學生靈活運用知識解答問題能力，題目難度中等14圖表歸納是學習化學的常用方法，如下歸納的下表與上圖中的項目對應正確的是（）選項xyza膠體混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物氧化鈣c脂肪烴烯烴環(huán)丙烯d芳香烴苯的同系物甲苯aabbccdd【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；混合物和純凈物；芳香烴、烴基和同系物【專題】物質的分類專題【分析】分析給出的圖例：y包含z，x包含y，據(jù)此分析選項【解答】解：a膠體和淀粉溶液都是混合物，故a錯誤；b氧化鈣是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物范疇，故b錯誤；c脂肪烴是鏈狀的烴，環(huán)烯烴屬于烯烴，但是不屬于脂肪烴，故c錯誤；d甲苯屬于苯的同系物，苯的同系物都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴，故d正確故選d【點評】本題考查了混合物、純凈物的區(qū)別，烴的分類，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，關鍵抓住每個概念的核心15下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）a在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+b氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣c灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無k+d將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co2【考點】常見離子的檢驗方法【分析】a如果該溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈紅色，證明存在fe3+，并不能證明無fe2+；b無水硫酸銅吸水變?yōu)閏uso45h2o，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；c灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，不能證明無k+，因為黃光可遮住紫光，k+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；d能使澄清石灰水變渾濁的氣體有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn會使溶液呈現(xiàn)紅色，fe2+遇kscn不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈紅色，則證明存在fe3+，并不能證明無fe2+，故a錯誤；b氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：cuso4+5h2ocuso45h2o，可證明原氣體中含有水蒸氣，故b正確；c灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有na+，并不能證明無k+，na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，k+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故c錯誤；d能使澄清石灰水變渾濁的氣體有co2、so2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有so2，不一定是co2，故d錯誤；故選b【點評】本題考查常見物質及離子檢驗，題目難度中等，明確常見物質的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重對基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力二、解答題（共9小題，滿分44分）16普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫（1）產生此現(xiàn)象的離子方程式是al3+3hco3=al（oh）3+3co2（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是al3+水解產生的h+會腐蝕鐵筒（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因為由1molco32轉化為1molco2需2molh+，h+由al3+提供（水解），現(xiàn)因al3+量不變，只能生成hco3，沒有co2，噴不出泡沫【考點】鹽類水解的應用【專題】鹽類的水解專題【分析】（1）普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；（2）硫酸鋁中的鋁離子水解得到的溶液顯示酸性，能和金屬鐵發(fā)生反應；（3）碳酸根的水解是分步進行的，先水解得到碳酸氫根，進一步水解得到二氧化碳【解答】解：（1）普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為al3+3hco3=al（oh）3+3co2，故答案為：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（2）al3+水解產生的h+會和金屬鐵反應，這樣會腐蝕鐵筒，所以不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里，故答案為：al3+水解產生的h+會腐蝕鐵筒；（3）al2（so4）3溶液和nahco3溶液混合后會發(fā)生雙水解反應，原理方程式為：al2（so4）3+6nahco32al（oh）3+6co2+3na2so4，al2（so4）3溶液和nahco3溶液的體積比約是1：6，由1mol的碳酸根離子轉化為1molco2需2molh+，h+由al3+提供（水解），在al3+量不變的情況下，碳酸根離子先水解得到碳酸氫根，只能生成hco3，沒有co2，噴不出泡沫，并且雙水解時nahco3表面生成al（oh）3后，會阻礙反應的進行，故答案為：由1molco32轉化為1molco2需2molh+，h+由al3+提供（水解），現(xiàn)因al3+量不變，只能生成hco3，沒有co2，噴不出泡沫【點評】本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性分析理解，主要是鹽類水解的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單17已知在25、1.013105pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kj的熱量，請回答下列問題：（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“”、“”或“=”）570kj（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成該電池的正極為：b（填a或b）若該電池工作時增加了1mol h2o，電路中轉移電子的物質的量為2 mol（3）寫出電極反應式a：2h24e+4oh=4h2o； b：o2+4e+2h2o=4oh【考點】反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理【專題】化學反應中的能量變化【分析】（1）物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，氣態(tài)物質變?yōu)橐簯B(tài)物質放熱，反之吸熱；（3）根據(jù)氫氣發(fā)生氧化反應，燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，1mol氫氣反應轉移2mol電子，生成1mol水；（4）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，書寫電極反應式【解答】解：（1）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出570kj的熱量，但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于570kj，故答案為：；（2）氫氣發(fā)生氧化反應，燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，1mol氫氣反應轉移2mol電子，生成1mol水，故答案為：b；2；（3）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2h24e+4oh=4h2o；通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：o2+4e+2h2o=4oh，故答案為：2h24e+4oh=4h2o（或h22e+2oh=2h2o）；o2+4e+2h2o=4oh【點評】本題考查較為綜合，涉及化學反應能量的計算，原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，題目難度中等，注意把握原電池電極反應式的書寫方法18某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案裝置如圖（夾持儀器略）：實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為mg+2h+mg2+h2，（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產生氫氣體積的關系應是體積相等（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的ph或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的ph【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗【專題】無機實驗綜合【分析】（1）鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為mg+2h+mg2+h2；（2）兩種酸的濃度必須相等，才能比較反應速率快慢；（3）醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，則醋酸與鎂的在開始時反應速率較小；由于兩種酸的物質的量相等，則生成氫氣的最終體積相等；（4）該反應放熱，過量鎂與水反應生成了氫氣；（5）鹽酸醋酸氫氣速率快、醋酸慢，說明鹽酸的酸性較強；（6）比較酸的強弱，還可以測定相同濃度的醋酸和鹽酸溶液的ph，或沉淀醋酸鈉和氯化鈉溶液的ph；【解答】解：（1）鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為mg+2h+mg2+h2，故答案為：mg+2h+mg2+h2；（2）根據(jù)產生氫氣的速率判斷酸性強弱時