（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24、選擇題（本大題共10小題）對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是a電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子b填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12c，也可以表示14cd結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡w、x、y、z均是短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2和z ，y和z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )a原子最外層電子數(shù)：xyz b單質(zhì)沸點：xyz c離子半徑：x2yz d原子序數(shù)：xyz道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中.包含有下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是a.只有 b.只有c.只有 d.x.y.z和r分別代表四種元素。如果axm+.byn+.czn.drm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是 a.a-cm-n b.a-bn-m c.cdmn d.bdnm若aam+與bbn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 a.b=anm b.離子半徑am+bn- c.原子半徑ahcl；晶體硅是原子晶體，熔點最高；mg是金屬晶體，熔點次之；cl2是分子晶體，熔點最低。(4)cuso4和p4反應(yīng)生成h3po4和cu，反應(yīng)方程式為p4+10cuso4+16h2o=10cu+4h3po4+10h2so4。【答案】（1）o；1s22s22p63s23p3（或ne 3s23p3）（2）o3；o3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）v形；4；2cl22na2co3h2ocl2o2nahco32nacl（或2cl22na2co3cl2oco22nacl）（5）na2o；8；【解析】易推出a是氧元素、b是鈉元素，c是磷元素、d是氯元素。(1)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負性最大；磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3（或ne 3s23p3）。(2)因o2的相對分子質(zhì)量比o3的小，分子間作用力較小，故沸點較高的物質(zhì)是o3。h2o、均屬于分子晶體，nah屬于離子晶體。(3) 中磷形成了三個鍵，還有一個孤電子對，故磷原子的雜化類型為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。(4) cl2o中，中心原子為氧原子，氧原子形成了 2個鍵，還有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，故cl2o屬于v形結(jié)構(gòu)。由題給信息可先寫出cl2+ na2co3cl2o，根據(jù)化合價變化規(guī)律知，另有一部分氯元素的價態(tài)降低為一1價，故產(chǎn)物中有nacl生成，cl2+ na2co3cl2o +nacl，依得失電子守恒得2 cl2+ na2co3cl2o +2nacl，再結(jié)合質(zhì)量守恒原理配平即可。(5)該品胞中含有8個、4個，化學(xué)式為na2o，的配位數(shù)為8，一個晶胞的質(zhì)量為462g，故密度為【答案】(15分) （1） （2）fe （3）離子鍵和共價鍵 （4）2nahco3 na2co3 +co2+h2o （5）co2 、h2o 65% 【解析】(1) n2的電子式為(2) fe2o3作為氧化劑，被na還原為fe。(3) kclo4由和構(gòu)成，含有離子鍵，而內(nèi)部含有共價鍵。（4）nahco3受熱分解為na2co3、co2和h2o(5)堿石灰除去的是和；根據(jù)n元素守恒可知100 g上述產(chǎn)氣藥劑中含有n元素的物質(zhì)的量為233.622.4=3mol，則nan3的物質(zhì)的量為1 mol，故nan3的質(zhì)量分數(shù)為165100l00=65。(1) (2)cl2(g)+2hbr(g)=br2(g)+2hcl(g) h=-81kj/mol（3）62、強、氯原子半徑比溴原子半徑小，吸引共用電子對的能力比溴強考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：（1）同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據(jù)此解答；由原子守恒可知，物質(zhì)a為k2s，屬于離子晶體；含極性共價鍵的分子為co2，分子中c原子形成2個c=o鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；cn與n2結(jié)構(gòu)相似，c原子與n原子之間形成三鍵，則hcn分子結(jié)構(gòu)式為hcn，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，單鍵屬于鍵；（2）原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則q、t處于第族，且原子序數(shù)t比q多2，則q為fe元素，t為ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答解答：解：（1）同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性onck，故答案為：onck；含極性共價鍵的分子為co2，分子中c原子形成2個c=o鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)a為k2s，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；cn與n2結(jié)構(gòu)相似，c原子與n原子之間形成三鍵，則hcn分子結(jié)構(gòu)式為hcn，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，單鍵屬于鍵，故hcn分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；（2）原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則q、t處于第族，且原子序數(shù)t比q多2，則q為fe元素，t為ni元素，ni元素是28號元素，ni原子價電子排布式為3d84s2，fe2+的