（浙江選考）高考化學考前特訓總復習 第二部分 加試30分特訓 8 化工流程實驗題的突破（無答案）.doc

加試特訓8化工流程實驗題的突破1(2016金華市十校高三9月模擬)某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：(1) 溶解海帶灰時要加熱煮沸23 min的目的是_，操作a的名稱為_。(2) 向酸化的溶液中加入h2o2的目的為_。(3)已知i2與40%的naoh溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為15，寫出對應的化學方程式_。(4)最后過濾得到的i2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是_(填字母)。a水 b乙醇c冷水 d乙醇的水溶液(5)用na2s2o3的標準溶液測定產品的純度，發(fā)生反應：i22na2s2o3=na2s4o62nai。取5.0 g產品，配制成100 ml溶液。取10.00 ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 moll1na2s2o3的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據記錄如下表所示。滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是_，碘單質在產品中的質量分數(shù)是_(用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。2(2016寧波市十校高三9月聯(lián)考)重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(k2cr2o7，式量294)的流程如下：請回答下列問題：(1)操作1中發(fā)生的反應有4feocr2o38na2co37o28na2cro42fe2o38co2na2co3al2o32naalo2co2na2co3sio2na2sio3co2該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是_。(2)固體y中主要含有_(填寫化學式)。(3)酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出離子反應方程式：_。(4)操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_；獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體，在水浴上加熱濃縮至_，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 ml容量瓶配制成溶液。移取25.00 ml溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為cr3)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 moll1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 ml。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為i22s2o=2is4o，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_。(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_(填字母)。a粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法b配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 ml溶液c滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點d滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低3(2016浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考)某廢催化劑含58.2%的sio2、21.0%的zno、4.50%的zns和12.8%的cus及少量的fe3o4。某同學以15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：zns與稀硫酸反應，且化合價不變； cus既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。(1)在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的是_(填字母)。(2)濾液1中含有fe2，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：_。(提供的試劑：稀鹽酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水)(3)本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為x，抽濾洗滌沉淀的操作為_。(4)寫出第二次浸出的化學反應方程式：_ _，向盛有濾渣1的反應器中加h2so4和h2o2，應先加_