河南省林州一中分校林慮中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.doc

林慮中學(xué)2017級高二10月調(diào)研考試化學(xué)試題一、單選題（共16題；共48分）1.下列說法正確的是（） A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)2.關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.常溫下的自發(fā)反應(yīng)一定是不需要條件就能自發(fā)的反應(yīng)，因此氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)在常溫下不能自動發(fā)生B.常溫下自然界發(fā)生的任何反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，光合作用是自發(fā)反應(yīng)C.電解水在通常狀況下是非自發(fā)反應(yīng)，因此水在任何條件下生成氫氣和氧氣均為非自發(fā)反應(yīng)D.某個反應(yīng)是放熱、熵增大的反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( ) A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.acdC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大4.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)c(CO2)=21C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是( ) A.H濃度減小，HClO濃度減小B.H濃度增大，HClO濃度增大C.H濃度減小，HClO濃度增大D.H濃度增大，HClO濃度減小6.在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ，N2與NH3的濃度均為c molL1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法中不正確的是( ) A.新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL1大于c molL1B.新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL1大于c molL1C.新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于 D.新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍7.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( ) 改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A.AB.BC.CD.D8.利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD.0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-19.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是( ) A.1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H010.對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是( ) A.熵變B.溫度C.壓強D.焓變11.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是 ( ) A.HBr、HF、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)212.在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是( ) A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量13.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是( ) A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ14.下列電離方程式書寫正確的是( ) A.CH3COOH H+CH3COO-B.NaHSO4Na+H+SO42-C.H2CO32H+CO32-D.NaHCO3Na+HCO3-15.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A.HCN易溶于水B.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱16.在25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10molL-1 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（） A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1C.該溶液的pH可能為4也可能為10D.該溶液有可能呈中性二、綜合題（共5題；共52分）17.在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B(g)+C(g)，三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗、都在800 C，實驗在950C。B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）在實驗中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_mol L-1min-1。實驗和實驗相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。 （2）該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。 （3）實驗第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為_(填序號)。 A.0.35 molL1B.0.4 molL1C.0.7 molL1D.0.8 molL1（4）若反應(yīng)在800C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)_。 A.等于86%B.等于50%C.小于50%D.在50%86%18.已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：溫度/100011501300平衡常數(shù)42.950.764.0請回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= _ ，H _ 0（填“”、“”或“=”）。 （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）= _ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。 （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _。 A.增加Fe2O3的量 B.加入合適的催化劑C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度19.氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。 （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_反應(yīng)放出的熱量_（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。 （2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_，密度_平衡常數(shù)K_(填“增大”“減小”或“不變”) （3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動 （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 20.（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=_；可以使0.10 molL1 CH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10 molL1的稀鹽酸b加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液 （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)(填“”、“”或“=”)。 （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為_。 （4）25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_。 21.已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸Ka=1.75105Ka1=4.30107 Ka2=5.611011Ka1=1.54102 Ka2=1.02107（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=_ （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱：_ （3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是_（填化學(xué)式）a、b、c三點中，水的電離程度最大的是_（填字母） 林慮中學(xué)2017級高二10月調(diào)研考試化學(xué)答案1.【答案】C 【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：G=HTS，當(dāng)G=HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)G=HTS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)G=HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)故答案為：C.2.【答案】D 【解析】【解答】A、自發(fā)不自發(fā)是反應(yīng)進(jìn)行的趨勢，反應(yīng)條件是對反應(yīng)的啟支，氮氣和氫氣的反應(yīng)在常溫下能自動發(fā)生，但速率太慢，通常采用升溫或使用催化劑的途徑改變反應(yīng)速率，選項A不符合題意；B、光合作用是非自發(fā)反應(yīng)，選項B不符合題意；C、自發(fā)反應(yīng)是有條件的，水在低溫下變?yōu)闅錃夂脱鯕馐欠亲园l(fā)的，在高溫下可能是自發(fā)的，選項C不符合題意；D、放熱和熵增均有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，H0，則一定有G=H-TS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項D符合題意。故答案為：D3.【答案】B 【解析】【解答】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即ac+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A不符合題意；B氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體體積小于生成物，ac+d，故B符合題意；C氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C不符合題意；D平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意4.【答案】C 【解析】【解答】A、未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，A不符合題意；B、只要反應(yīng)發(fā)生，密閉容器中就存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，B不符合題意；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，C符合題意；D、從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變一直不變，D符合題意；故正確答案為C 5.【答案】C 【解析】【解答】碳酸的酸性弱于鹽酸而強于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H濃度減小，平衡Cl2H2O HClHClO向正反應(yīng)方向移動，故HClO濃度增大。故答案為：C6.【答案】B 【解析】A.將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動，則N2 與NH3的濃度均為2c molL1 ， 體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時，氣體壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2c molL1 ， 又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于c molL1 ， A不符合題意。B.平衡右移必定使NH3的濃度大于2c molL1 ， B符合題意。C.平均摩爾質(zhì)量 =m(總)/ n(總)，如果平衡不移動，則 不變，事實上平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少， 增大，故C不符合題意。D.由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D不符合題意。7.【答案】A 【解析】【解答】A、由反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g）；H0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B不符合題意；C、充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小故C不符合題意；D、使用催化劑平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；故選A?！痉治觥扛鶕?jù)外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響分析轉(zhuǎn)化率、濃度等的變化即可。8.【答案】C 【解析】【解答】A5CO(g) I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)起始（mol）20轉(zhuǎn)化（mol）yyb點（mol）2-yy根據(jù)b點時CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=y2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量起始量)100%=(1.62)100%=80%，A不符合題意；B兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B不符合題意；Cb點比d點時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd ， C符合題意；D0到0.5min時：5CO(g) I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)起始（mol）20轉(zhuǎn)化（mol）xxa點（mol）2-xx根據(jù)a點時CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=x2=0.30，得x=0.6mol；則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1 ， D不符合題意。故正確答案為：C。9.【答案】B 【解析】【解答】A. 相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下的熵值，固態(tài)最小，氣態(tài)最大，所以1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值SH2O（s）SH2O（g），A不符合題意；B.放熱反應(yīng)在一定的條件下可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)在一定的條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，如八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，B符合題意；C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，因為其S0，其在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；D. 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，因為其S0具備自發(fā)進(jìn)行的條件，若其H0，在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的H0，D不符合題意。故答案為：B10.【答案】D 【解析】【解答】反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1 ， H0 且S0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明H-TS0，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用。故答案為：D11.【答案】B 【解析】【解答】A.HF是弱電解質(zhì)，不符合題意；B.三種物質(zhì)都屬于鹽類，屬于強電解質(zhì)，符合題意；C.一水合氨是弱電解質(zhì)，不符合題意；D.HClO屬于弱電解質(zhì)，不符合題意；12.【答案】A 【解析】【解答】A.醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A符合題意；B.醋酸為弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B不符合題意；C.由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，故C不符合題意；D.0.01mol/L的醋酸電離程度大，則溶液中CH3COOH分子的物質(zhì)的量小，故D不符合題意；故答案為：A.13.【答案】B 【解析】【解答】氨水是弱電解質(zhì)、氫氧化鋇和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在稀釋過程中，會促進(jìn)氨水的電離，所以要使稀釋后的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)要大于強電解質(zhì)的，即.XYZ。故答案為：B。14.【答案】A 【解析】【解答】A、醋酸是一元弱酸，電離方程式正確，A符合題意；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，應(yīng)該用等號，B不符合題意；C、碳酸是二元弱酸，分步電離，C不符合題意；D、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，應(yīng)該用等號，D不符合題意。故答案為：A15.【答案】B 【解析】【解答】AHCN易溶于水，與該酸是強酸還是弱酸無關(guān)，A不符合題意；B 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，c(H+)=0.001mol/L；根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（3）A,B （4）B 【解析】【（1）在實驗中，反應(yīng)在2040min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：v(A)= = =7.510-3 molL-1min-1。實驗和實驗的平衡狀態(tài)相同，且在實驗中的反應(yīng)速率更大，說明實驗中使用了催化劑。（2）實驗和實驗相比較，溫度升高，A的平衡濃度減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。（3）實驗在第40 min末，A的平衡濃度為0.5 molL-1 ， 降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡時，A的濃度必大于0.5 molL-1 ， 不可能是AB。（4）根據(jù)800時A的起始濃度為1.0 molL-1 ， 達(dá)到平衡時A的濃度為0.5 molL-1 ， 說明A的轉(zhuǎn)化率為50%。若加入1 mol A和0.2 mol He，則使壓強增大，因為是恒容條件，稀有氣體對平衡無影響，則A的轉(zhuǎn)化率仍為50%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行計算，結(jié)合催化劑對反應(yīng)速率華平衡的影響進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響花化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)惰性氣體在容積不變的條件下對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析.18.【答案】（1）；（2）0.006mol/（Lmin）；60%（3）C,D 【解析】解析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則H0。（2）Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)起始（mol/L）0.10.1轉(zhuǎn)化（mol/L）xx平衡（mol/L）0.1-x0.1+x則根據(jù)平衡常數(shù)可知 ，解得x0.06，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)0.06mol/L10min0.006mol/(Lmin)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）A增加固體Fe2O3的量不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B加入合適的催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C移出部分CO2 ， 降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D正反應(yīng)吸熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，D正確，答案選CD。19.【答案】（1）1：3；1：1；小于（2）增大；不變；增大（3）逆向（4）向左移動；小于 【解析】【解答】解：(1)加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1:3，轉(zhuǎn)化率之比1:1。故答案為：1:3；1:1。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量=氣體質(zhì)量總和除以氣體物質(zhì)的量總和，所以，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；因容器體積沒變，氣體質(zhì)量不變，所以密度不變；因K只與溫度有關(guān)，降低溫度，平衡正向移動，則生成物濃度增加、反應(yīng)物濃度減小，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K增大。故答案為：增大；不變；增大。(3)充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，相關(guān)氣體的分壓變小，平衡向體積增大的逆向移動。故答案為：逆向。(4)