江蘇省邳州市第二中學高中化學 第三課時 物質的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1 .ppt

第三課時物質的聚集狀態(tài) 自主學習一 物質的聚集狀態(tài)1 許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質的時候 聚集狀態(tài)主要有 三種 影響物質聚集狀態(tài)的外界因素有 和 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 溫度 壓強 2 固體可分為兩類 一類為晶體 另一類為非晶態(tài)物質 構成晶體的微粒在空間的排列是有規(guī)則的 因此 在通常情況下 晶體具有規(guī)則的 具有固定的 構成非晶態(tài)物質的微粒在空間的排列沒有規(guī)則 因此非晶態(tài)物質一般不具有規(guī)則的 沒有固定的 幾何外形 熔點 幾何外形 熔點 3 在溫度和壓強一定時 物質的體積主要由物質所含 和 決定 4 對于一定量的固體或液體而言 組成它們的微粒之間的距離 故它們的體積主要決定于 而不同物質 是不同的 所以1mol不同固體或液體的體積各不相同 微粒的數目 微粒的大小 微粒之間的距離 很小 微粒的大小 微粒的大小 對于氣態(tài)物質而言 其構成微粒之間的距離比微粒本身 很多 故氣態(tài)物質的體積主要決定于 而在同溫同壓下 任何氣體分子之間的距離都近似相等 所以 在同溫同壓下 1mol任何氣體的體積都大致相同 大 氣態(tài)物質中微粒之間的距離 想一想1 怎樣鑒別一種固體物質是晶體還是非晶態(tài)物質 提示 采用加熱使固體熔化的方法 若有固定的熔點 固體則是晶體 若固體在一定溫度范圍內熔化 固體則是非晶態(tài)物質 二 氣體摩爾體積1 稱為氣體摩爾體積 用符號 表示 常用單位為 或 2 標準狀況是指溫度為 壓強為 在標準狀況下 氣體摩爾體積約為 一定溫度和壓強下 單位物質的量的氣體所占的體積 vm l mol 1 m3 mol 1 273k 101kpa 22 4l mol 1 3 v n vm之間的關系式為 想一想2 根據溫度 壓強對氣體體積的影響 判斷是否只有在273k 101kpa條件下 vm才等于22 4l mol 1 提示 若讓溫度高于273k而壓強大于101kpa時或讓溫度低于273k而壓強小于101kpa時 vm也有可能等于22 4l mol 1 v n vm 自主體驗1 相同物質的量的固體或液體的體積并不相同 其主要原因是 a 微粒的大小不同b 微粒的質量不同c 微粒間距離不同d 微粒間作用力不同 解析 選a 相同物質的量的物質 含有的微粒數目是相同的 此時物質的體積取決于兩個方面 一個是微粒之間的距離 另一個是微粒體積的大小 對于固體和液體來說 微粒是緊密排列的 因此決定體積大小的因素是微粒本身的體積大小 2 在溫度 壓強一定的條件下 相同物質的量的氣體所占的體積相同的原因是 雙選 a 含有相同的分子個數b 各種氣體分子本身大小相同c 溫度 壓強一定時 任何分子間的平均距離都相同且比分子直徑大的多d 分子間的距離不等 解析 選ac 氣體的體積在氣體分子個數一定時 主要決定于氣體分子間的距離 因為這個距離比氣體分子直徑大很多 可見a c兩項符合題意 3 計算在標準狀況下 下列氣體所占有的體積 1 17g氨氣 2 3 01 1024個co分子 3 28g氮氣和一氧化碳的混合氣體 所以該混合氣體體積為22 4l 答案 1 22 4l 2 112l 3 22 4l 探究導引1為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體 提示 氣體的體積在氣體分子個數 溫度 壓強一定時 決定于氣體的分子間平均距離 而與分子種類無關 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 探究導引2怎樣理解阿伏加德羅定律中的 三同 定 另一同 提示 阿伏加德羅定律中有 四同 同溫 同壓 同體積 同分子數 只要有任何 三同 就可以定出另一同 例如 同溫同壓下 同體積的兩種氣體必含有相同數目的分子 同溫同壓下 同分子數目的兩種氣體必同體積 再如 在同溫下 兩種氣體同體積又同分子數 則必然同壓 要點歸納 即時應用1 下列敘述正確的是 a 1mol任何氣體的體積都約為22 4lb 1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約為22 4lc 標準狀況下 1mol水所占的體積是22 4ld 標準狀況下 22 4l任何氣體的物質的量都約為1mol 解析 選d a項中沒有指明物質所處的狀況即溫度和壓強 b項中沒有指明物質所處的狀態(tài) c項中水在標準狀況下不是氣體 d項是對氣體摩爾體積概念的應用 故a b c三項錯誤 正確的是d 探究導引你能說出2h2 o22h2o的意義嗎 提示 1 2個h2分子與1個o2分子完全反應生成2個h2o分子 2 2molh2與1molo2完全反應生成2molh2o 物質的量用于化學方程式中的計算 3 4gh2與32go2完全反應生成36gh2o 4 2體積h2與1體積o2完全反應 5 2molh2與32go2完全反應生成36gh2o 要點歸納在化學方程式中 化學計量數之比等于相互作用的微粒數之比 等于參加反應的各物質的物質的量之比 對于有氣態(tài)物質參加的反應 還等于氣體的體積之比 具體關系如下 2co o22co2化學計量數212微粒數212物質的量2mol1mol2mol物質的體積2 v1 v2 v物質的質量56g32g88g 特別提醒在應用化學方程式進行計算時 當各已知量或待求量單位不一致時 列式時要特別注意 上下單位需相同 即時應用2 實驗室中加熱kclo3和mno2的混合物制取o2 若要收集448ml 標準狀況 o2 發(fā)生反應的kclo3的質量是多少 解析 解 設發(fā)生反應的kclo3的質量為x 答案 見解析 答案 b 名師點睛 解答這類問題首先弄清前提條件 即在什么條件下相比較 其次根據阿伏加德羅定律及其推論進行比較 如等溫等壓時 p t相同 氣體的摩爾質量之比等于氣體的密度之比 m1 m2 1 2 某物質在一定條件下按下式分解 2ab 2c d 測得生成的混合氣體質量在相同條件下是同體積h2的15倍 則a的相對分子質量為 答案 60 驗證阿伏加德羅定律 經典案例 實驗設計 已知化學反應 s o2so2 加熱使硫粉與o2反應 冷卻至室溫時觀察水銀柱變化 通過水銀柱是否變化確定大試管中氣體體積與分子數之間的關系 實驗用品 大試管 帶彎曲玻璃管的橡皮塞 鐵架臺 酒精燈 研細的硫粉 氧氣 水銀 紅筆 實驗裝置及步驟 1 將如圖裝置裝好后固定到鐵架臺上 待內外氣體壓強不再變化時 用紅筆在玻璃管上標出水銀柱液面刻度 2 用酒精燈加熱試管底部 可以看到研細的硫粉在試管中燃燒 當瓶中氧氣消耗完時火焰熄滅 已知該反應是放熱反應 3 反應結束后 讓其自然冷卻 思考探究 1 保證本實驗成功的關鍵是什么 2 硫粉在大試管中充分燃燒 水銀柱液面如何變化 3 大試管自然冷卻到室溫 水銀柱液面如何變化