高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（JS版）《7.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)》課件.ppt

一 影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下 aa g bb g mc g h 0達(dá)到了平衡狀態(tài) 若其他條件不變 改變下列條件對(duì)平衡的影響如下 思考1 某一可逆反應(yīng) 一定條件下達(dá)到了平衡 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎 若平衡發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎 提示 不一定 如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)或使用催化劑 速率發(fā)生變化 但平衡不移動(dòng) 一定 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變 使v 正 v 逆 才發(fā)生移動(dòng)的 二 化學(xué)平衡移動(dòng)原理1 內(nèi)容改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素 平衡將向著能夠的方向移動(dòng) 2 適用范圍該原理適用于化學(xué)平衡 溶解平衡 電離平衡 水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡 減弱這種改變 思考2 改變外界條件引起平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)對(duì)條件的改變有什么影響 提示 1 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱 不可能抵消 外界條件的變化 如升高溫度時(shí) 平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 增加反應(yīng)物濃度 平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng) 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等 2 這種 減弱 并不能抵消外界條件的變化 更不會(huì) 超越 這種變化 如原平衡體系的壓強(qiáng)為p 若其他條件不變 將體系壓強(qiáng)增大到2p 平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng) 到達(dá)新平衡時(shí)的體系壓強(qiáng)將介于p 2p之間 1 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no g 2co g n2 g 2co2 g 下列說法不正確的是 a 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低b 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c 反應(yīng)達(dá)到平衡后 no的反應(yīng)速率保持恒定d 單位時(shí)間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡答案 a 2 2010年重慶理綜 cocl2 g co g cl2 g h 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加co濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是 a b c d 解析 本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升溫則平衡正向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 恒容時(shí) 通入惰性氣體 反應(yīng)物與生成物濃度不變 平衡不移動(dòng) 錯(cuò) 增加co濃度 平衡逆向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低 錯(cuò) 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能改變平衡狀態(tài) 錯(cuò) 恒壓時(shí) 通入惰性氣體 容器體積增大 反應(yīng)物與生成物濃度降低 平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng) 即向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 答案 b 3 反應(yīng)2x g y g 2z g ht2p1p2c t1 t2p1 p2d t1 t2p1 p2答案 c 4 2010年上海高考 接觸法制硫酸工藝中 其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在下進(jìn)行 2so2 g o2 g 2so3 g 190kj 1 該反應(yīng)所用的催化劑是 填寫化合物名稱 該反應(yīng)450 時(shí)的平衡常數(shù) 500 時(shí)的平衡常數(shù) 填 大于 小于 或 等于 2 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 3 下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 a v o2 正 2v so3 逆b 容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4 在一個(gè)固定容積為5l的密閉容器中充入0 20molso2和0 10molo2 半分鐘后達(dá)到平衡 測(cè)得容器中含so30 18mol 則v o2 mol l 1 min 1 若繼續(xù)通入0 20molso2和0 10molo2 則平衡 移動(dòng) 填 向正反應(yīng)方向 向逆反應(yīng)方向 或 不 再次達(dá)到平衡后 mol n so3 mol 答案 1 五氧化二釩 v2o5 大于 2 在450 時(shí) 2molso2氣體和1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時(shí)放出的熱量為190kj 3 bd 4 0 036向正反應(yīng)方向0 360 40 要點(diǎn)1化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1 一般思路 2 特殊情況 1 惰性氣體 對(duì)化學(xué)平衡的影響 恒溫 恒容條件 恒溫 恒壓條件 2 當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí) 由于其 濃度 是恒定的 不隨其量的增減而變化 故改變這些固體或液體的量 對(duì)平衡沒影響 名師解惑 應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意 1 不要把v 正 增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來 只有v 正 v 逆 時(shí) 才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2 不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來 當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) 只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高 3 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 例1將等物質(zhì)的量的f2和clf混合 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) f2 g clf g clf3 g h 0 下列敘述中 正確的是 a 達(dá)到平衡后 保持容器的體積不變?cè)俪淙隿lf3氣體的瞬間 體系壓強(qiáng)增大 平衡右移b 若c f2 c clf c clf3 1 1 1 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)c 達(dá)到平衡后 若增大容器體積 則正反應(yīng)速率減小 逆反應(yīng)速率增大 平衡左移 d 平衡后再降低溫度 保持恒容 達(dá)到新的平衡 則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 解析 選項(xiàng)a要特別注意本處的增大壓強(qiáng)不是由改變?nèi)萜鞯娜莘e來實(shí)現(xiàn)的 在改變條件的瞬間 正反應(yīng)速率不變 逆反應(yīng)速率增大 因此平衡左移 a錯(cuò) 選項(xiàng)b所給條件不能作為平衡狀態(tài)判據(jù) b錯(cuò) 選項(xiàng)c中 若增大容器體積 減小壓強(qiáng) 正逆反應(yīng)速率均減小 只是減小的程度不同 平衡左移 c錯(cuò) 其他條件不變 降低溫度 平衡右移 clf3的百分含量增加 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 d正確 答案 d 遷移應(yīng)用 即時(shí)遷移小試牛刀 1 2010年上海高考 據(jù)報(bào)道 在300 70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí) 2co2 g 6h2 g ch3ch2oh g 3h2o g 下列敘述錯(cuò)誤的是 a 使用cu zn fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b 反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c 充入大量co2氣體可提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率d 從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率 解析 a項(xiàng) 多數(shù)催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率 b項(xiàng) 判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化 c項(xiàng) 充入大量co2氣體 平衡正向移動(dòng) 提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率 d項(xiàng) 平衡正向移動(dòng) 提高co2和h2的利用率 答案 b 要點(diǎn)2化學(xué)平衡圖象1 常見的圖象對(duì)于反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 若m n p q且 h 0 1 v t圖象 2 c t圖象 3 c或 p t 圖象 例2 2010年四川理綜 反應(yīng)am g bn g cp g dq g 達(dá)到平衡時(shí) m的體積分?jǐn)?shù)y m 與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示 其中z表示反應(yīng)開始時(shí)n的物質(zhì)的量與m的物質(zhì)的量之比 下列說法正確的是 a 同溫同壓同z時(shí) 加入催化劑 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加b 同壓同z時(shí) 升高溫度 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加c 同溫同z時(shí) 增加壓強(qiáng) 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加d 同溫同壓時(shí) 增加z 平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加 解析 本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡的移動(dòng) 意在考查考生的分析判斷能力 可逆反應(yīng)中 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 a錯(cuò) 由兩個(gè)圖象可知 m的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低 即溫度升高 平衡右移 故平衡時(shí)生成物q的體積分?jǐn)?shù)增加 b正確 同為650 z 2 0 壓強(qiáng)為1 4mpa時(shí) y m 30 而壓強(qiáng)為2 1mpa時(shí) y m 35 即增大壓強(qiáng) 平衡左移 故平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)減小 c錯(cuò) 由圖象可知 同溫 同壓時(shí) 若n的物質(zhì)的量增加 而m的物質(zhì)的量的不變 則盡管z越大 y m 減小 平衡右移 但q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的n的物質(zhì)的量 此時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)減小 d錯(cuò) 答案 b 方法總結(jié) 化學(xué)平衡圖象題的解題思路 遷移應(yīng)用 即時(shí)遷移小試牛刀 2 2011年鹽城模擬 已知反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 某溫度下 將2molso2和1molo2置于10l密閉容器中 反應(yīng)達(dá)平衡后 so2的平衡轉(zhuǎn)化率 與體系總壓強(qiáng) p 的關(guān)系如圖甲所示 則下列說法正確的是 a 由圖甲知 a點(diǎn)so2的平衡濃度為0 4mol l 1b 由圖甲知 b點(diǎn)so2 o2 so3的平衡濃度之比為2 1 2c 達(dá)平衡后 縮小容器容積 則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示d 壓強(qiáng)為0 50mpa時(shí)不同溫度下so2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖 則t2 t1 解析 由圖甲知 在a點(diǎn)so2的轉(zhuǎn)化率是0 80 則平衡時(shí)so2的物質(zhì)的量為2mol 0 80 2mol 0 4mol 所以a點(diǎn)so2的平衡濃度為0 04mol l 1 同理可以計(jì)算出b點(diǎn)so2 o2 so3的平衡濃度分別是0 03mol l 1 0 015mol l 1 0 17mol l 1 故a b錯(cuò) 達(dá)平衡后 縮小容器容積 各成分的濃度增大 正 逆反應(yīng)速率都加快 平衡正向移動(dòng) 故c正確 丙是一定壓強(qiáng) 不同溫度下的圖象 當(dāng)溫度為t1時(shí)先達(dá)平衡 說明在條件t1下反應(yīng)速率快 所以t1 t2 d錯(cuò) 答案 c 要點(diǎn)3等效平衡1 含義在一定條件下 恒溫 恒容或恒溫 恒壓 對(duì)同一可逆反應(yīng) 雖然起始時(shí)物質(zhì)加入的量不同 但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 這樣的平衡稱為等效平衡 2 分類 1 恒溫 恒容 反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) n 0 只改變起始時(shí)物質(zhì)的加入量 若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同 則兩平衡等效 如 按下列三條途徑 在恒溫 恒容下建立的平衡等效 3h2 g n2 g 2nh3 g 3mol1mol0 002mol abc 中應(yīng)滿足 b 1 a 3 2 恒溫 恒容 反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) n 0 只要反應(yīng)物 或生成物 的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同 兩平衡就是等效平衡 3 恒溫恒壓 改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同 則達(dá)到平衡后與原平衡等效 如 按下列三條途徑建立的平衡為等效平衡3h2 g n2 g 2nh3 g 3mol1mol0 002mol 3nnx x 0 中應(yīng)滿足 3n n 3 1 3 判斷方法使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況下的起始物質(zhì)換算成相同的反應(yīng)物或生成物 然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相等或相當(dāng) 名師解惑 解答有關(guān) 等效平衡 的題目需要注意的問題 1 分析建立平衡的條件 是等溫 等壓還是等溫 等容 2 分析反應(yīng)的特點(diǎn) 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變 增大 還是減小 3 分析平衡等效的要求 是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 例3恒溫 恒壓下 在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng) a g b g c g 1 若開始時(shí)放入1mola 1molb 到達(dá)平衡后 生成amolc 這時(shí)a的物質(zhì)的量為 mol 2 若開始時(shí)放入3mola和3molb 到達(dá)平衡后 生成c的物質(zhì)的量為 mol 3 若開始時(shí)放入xmola 2molb和1molc 到達(dá)平衡后 a和c的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol 則x mol y mol 平衡時(shí) b的物質(zhì)的量 選填一個(gè)編號(hào) 甲 大于2mol 乙 等于2mol 丙 小于2mol 丁 可能大于 等于或小于2mol 解析 根據(jù)題意知這是恒溫恒壓下的等效平衡問題 又因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變 故只要起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等即可 1 由反應(yīng)a g b g c g 知 反應(yīng)達(dá)平衡后 若有amolc生成 則必有amola物質(zhì)消耗 此時(shí)剩余a的物質(zhì)的量為 1 a mol 2 在恒溫 恒壓下 若投放3mola和3molb 則所占有的體積為 1 中的3倍 由于a b的投放比例與 1 相同 故平衡時(shí)與 1 等效 而c的物質(zhì)的量為3amol 3 若3a 1 b的物質(zhì)的量小于2mol 若3a 1 b的物質(zhì)的量等于2mol 若3a 1 b的物質(zhì)的量大于2mol 答案 1 1 a 2 3a 3 23 3a丁 遷移應(yīng)用 即時(shí)遷移小試牛刀 3 2009年北京理綜 已知 h2 g i2 g 2hi g h 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 甲中加入h2和i2各0 1mol 乙中加入hi0 2mol 相同溫度下分別達(dá)到平衡 欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度 應(yīng)采取的措施是 a 甲 乙提高相同溫度b 甲中加入0 1molhe 乙不變c 甲降低溫度 乙不變d 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 解析 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng) 等效平衡 在相同條件下 甲 乙容器中達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡 選項(xiàng)a 甲 乙提高相同溫度時(shí) 平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 且達(dá)平衡時(shí)二者等效 hi濃度相等 選項(xiàng)b 加入稀有氣體時(shí) 平衡不移動(dòng) 二者h(yuǎn)i濃度相等 選項(xiàng)c 甲降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)hi濃度增大 而乙中hi濃度不變 符合題意 選項(xiàng)d 甲 乙中分別增加等量的h2 i2 達(dá)平衡時(shí)hi濃度相等 答案 c 例溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)x y 2z的影響如圖所示 圖中橫坐標(biāo)表示溫度 縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù) 下列敘述正確的是 a 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b x y z均為氣態(tài)c x和y中只有一種為氣態(tài) z為氣態(tài)d 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的 h 0 錯(cuò)因分析 注意圖中三條線分別是指不同壓強(qiáng)下的曲線 本圖除了表示溫度對(duì)平衡的影響外還表示壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 正確解答 本題考查考生對(duì)曲線的分析能力 從圖象可知 溫度越高 z的體積分?jǐn)?shù)越大 說明升高溫度 平衡正向移動(dòng) 正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng) a d錯(cuò) 從圖中所作的等溫線可知 壓強(qiáng)越大 z的體積分?jǐn)?shù)越小 即增大壓強(qiáng) 平衡逆向移動(dòng) 逆反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向 所以z必為氣體 又因z的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化 說明除z為氣體外 還有其他氣體 故x y中必有氣體 且只有一種 b錯(cuò) c正確 答案 c 易錯(cuò)補(bǔ)練圖 是no2 g co g co2 g no g 反應(yīng)過程中能量變化示意圖 一定條件下 在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 當(dāng)改變其中一個(gè)條件x y隨x的變化關(guān)系曲線如圖 所示 下列有關(guān)說法正確的是 a 一定條件下 向密閉容器中加入1molno2 g 與1molco g 反應(yīng)放出234kj熱量b 若x表示co的起始濃度 則y表示的可能是no2的轉(zhuǎn)化率c 若x表示溫度 則y表示的可能是co2的物質(zhì)的量濃度d 若x表示反應(yīng)時(shí)間 則y表示的可能是混合氣體的密度 解析 選項(xiàng)a 根據(jù)圖 1molno2 g 與1molco g 完全反應(yīng)時(shí)放出234kj熱量 但該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 所以放出的熱量應(yīng)該小于234kj 選項(xiàng)b 在其他條件不變的情況下 co的起始濃度越大 no2的轉(zhuǎn)化率越高 圖示不符合 選項(xiàng)c 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) co2的濃度減小 正確 選項(xiàng)d 由于容器體積不變 氣體的總質(zhì)量不變 任何時(shí)間內(nèi)混合氣體的密度不變 答案 c 1 不能用勒夏特列原理解釋的是 a 棕紅色的no2加壓后顏色先變深后變淺b 由氫氣 碘蒸氣 碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深c 黃綠色的氯水光照后顏色變淺d 增加o2的量 有利于so2催化氧化生成so3答案 b 2 2010年深圳調(diào)研 一定條件下的密閉容器中 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h 905 9kj mol 1下列敘述正確的是 a 4molnh3和5molo2反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905 9kjb 平衡時(shí)v正 o2 v逆 no c 平衡后降低壓強(qiáng) 混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小d 平衡后升高溫度 混合氣體中no含量降低 解析 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 不能完全轉(zhuǎn)化 a錯(cuò) 平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的正 逆反應(yīng)速率符合方程式的系數(shù)比例 故4v正 o2 5v逆 no b錯(cuò) 答案 cd 3 莆田2011屆高三質(zhì)量檢測(cè) 一定溫度下 在三個(gè)容積相同的密閉容器中 對(duì)反應(yīng)i2 g h2 g 2hi g 進(jìn)行甲 乙 丙三組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)起始時(shí)容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 一段時(shí)間后 反應(yīng)達(dá)到平衡 下列判斷不正確的是 a 反應(yīng)速率 乙 甲b 反應(yīng)速率 乙 丙c i2的轉(zhuǎn)化率 丙 甲d hi的平衡濃度 乙 甲 解析 甲和乙中h2的濃度相同 但乙中i2 g 的濃度大于甲中i2 g 的濃度 因此乙中反應(yīng)速率大 且h2的轉(zhuǎn)化率大 因此乙中hi的平衡濃度高 a對(duì) d對(duì) 甲和丙中i2 g 的濃度相同 但丙中h2的濃度大于甲中h2的濃度 因此丙中i2的轉(zhuǎn)化率大 c對(duì) 答案 b 4 湖南重點(diǎn)中學(xué)2011屆高三聯(lián)考 在10l密閉容器中 a b c三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系 某溫度時(shí) a b c物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一 c的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二 下列分析不正確的是 a 0 4min時(shí) a的平均反應(yīng)速率為0 1mol l min b 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 k c 由t1向t2變化時(shí) v正 v逆d 此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 解析 由圖一知在4min時(shí)a消耗0 4mol 故0 4min時(shí) a的平均反應(yīng)速率為 0 4mol 10l 4min 0 01mol l min 根據(jù)圖一所示a b c物質(zhì)的量的變化 可知該可逆反應(yīng)為 2a g b g c g 由此可知b正確 由圖二知在t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 故在t3前 反應(yīng)一直正向進(jìn)行 v正 v逆 由t3升溫到t4時(shí) c 減小 說明平衡逆向進(jìn)行 故可判知正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 答案 a 5 安徽江南十校2011屆高三聯(lián)考 在恒溫條件下 有甲 乙兩容器 甲容器為體積不變的密閉容器 乙容器為一個(gè)帶有理想活塞 即無質(zhì)量 無摩擦力的剛性活塞 的體積可變的密閉容器 兩容器起始狀態(tài)完全相同 都充有c氣體 若發(fā)生可逆反應(yīng)c g a g b g 經(jīng)一段時(shí)間后 甲 乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡 下列說法中正確的是 a 平衡時(shí)c的轉(zhuǎn)化率 乙 甲b 平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù) 乙 甲c 反應(yīng)速率 乙 甲d 平衡時(shí)a的物質(zhì)的量 甲 乙 解析 甲為恒容 乙為恒壓 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 甲中壓強(qiáng)大于乙中壓強(qiáng) 乙容器中反應(yīng)更容易向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因此c的轉(zhuǎn)化率乙 甲 a對(duì) 平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù) 甲 乙 b錯(cuò) 由于甲中壓強(qiáng)大于乙中壓強(qiáng) 因此反應(yīng)速率 甲 乙 c錯(cuò) 平衡時(shí)a的物質(zhì)的量 乙 甲 d錯(cuò) 答案 a 6 2010年蘇州模擬 現(xiàn)有反應(yīng) ma g nb g pc g 達(dá)到平衡后 當(dāng)升高溫度時(shí) b的轉(zhuǎn)化率變大 當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí) 混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小 則 1 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng) 且m n p 填 或 2 減壓時(shí) a的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 增大 減小 或 不變 下同 3 若加入b 體積不變 則a的轉(zhuǎn)化率 b的轉(zhuǎn)化率 4 若升高溫度 則平衡時(shí)b c的濃度之比將 5 若b是有色物質(zhì) a c均無色 則加入c 體積不變 時(shí)混合物顏色 而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 充入氖氣時(shí) 混合物顏色 填 變深 變淺 或 不變 答案 1 放 2 增大 3 增大減小 4 減小