普通化學(xué)習(xí)題、提示及參考答案考研.doc

考研普通化學(xué)復(fù)習(xí)題1.對原子中的電子來說，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2)2. 決定多電子原子電子的能量E的量子數(shù)是（ ） A主量子數(shù)n B. 角量子數(shù) C. 主量子數(shù)n和角量子數(shù) D. 角量子數(shù)和磁量子數(shù)m3. 在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運動狀態(tài)，其中能量最高的電子是（ ） A.2，0，0， B.2，1，0， C. 3，2，0， D. 3，1，0, 4.表示3d的諸量子數(shù)為（ ） A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/25.若一個原子的主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時（ ）A.只有s電子和p電子 B.只有P電子和d電子C.有s、p和d電子 D.有s、p、d、f電子6.某元素的+2價離子的外層電子分布式為:3S23P63d6該元素是（ ）(A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co7.原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外層電子分布為（ ）A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 8.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是（ ）A.3d94s2 B.3d104s2 C.3d104s1 D.3d105s1 9.鐵原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.610.屬于第四周期的某一元素的原子,失去三個電子后,在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài).該元素為:A.Mn B.Co C.Ni D.Fe11.將0.125 dm3壓力為6.08104Pa的氣體A與0.15 dm3壓力為8.11104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5 dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:A.1.42105Pa B.3.95104Pa C.1.4atm D.3.9atm 12.p2波函數(shù)角度分布形狀為（ ）A.雙球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄欖形13. 下列分子結(jié)構(gòu)成平面三角形的是（ ）A.BBr3 B.NCl3 C.CHCl3 D.H2S14.下列分子中，偶極距不為零的是（ ）AH2O BH2 CCO2 DO215.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是 （ ） . H2O . NH3 . SiH4 .HCl16. 在H2O分子和CO2分子之間存在的分子間作用力是( ) A取向力，誘導(dǎo)力 B. 誘導(dǎo)力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，誘導(dǎo)力，色散力17.下列分子中,分子間作用力最大的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I218.下類物質(zhì)存在氫鍵的是（ ）A.HBr B.H2SO4 C.C2H6 D.CHCl39.下列含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有（ ）.C2H5OH . CH3COOH . H2S .H3BO320.下列物質(zhì)熔點最高的是（ ）ACF4 BCCl4 CCBr4 DCI421. 固態(tài)時為典型離子晶體的是（ ） AAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl422下列物質(zhì)中熔點最高的是（ ） AAlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O23. 下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵（ ） AH2S B. HI C. CH4 D. HF24. 下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是 （ ） A. H3BO3 B.CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH25. 在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是 答（ 2 ） A.H2O B.CCI4 C.CH3OCH3 D.NH326.下列氧化物中,熔點最高的是（ ）A.MgO B.CaOC.SrO D.SO227.下列物質(zhì)中，熔點由低到高排列的順序應(yīng)該是（ ） A.NH3PH3SiO2CaO B.PH3NH3 CaO SiO2 .NH3 CaO PH3 SiO2 D. NH3PH3CaOS（Ag2CrO4）;C. S（AgSCN）S（Ag2CrO4）;D. 2S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）51. 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別為1.810-10，5.210-13、3.410-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的濃度均為0.01molL-1，向該溶液逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（ ） A、AgBr和Ag2CrO4 B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgCl D、Ag2CrO4和AgBr52.ds區(qū)元素包括（ ）A.錒系元素 B.非金屬元素C. BB元素 D.B、B元素53.某元素原子的價電子層構(gòu)型為s2p2，則此元素應(yīng)是（ ）A.位于第VA族 B.位于第六周期 C.位于S區(qū) D.位于p區(qū)54.某元素位于第五周期IVB族，則此元素（ ）A. 原子的價層電子構(gòu)型為5s25p2B. 原子的價層電子構(gòu)型為4d25s2C. 原子的價層電子構(gòu)型為4s24p2D. 原子的價層電子構(gòu)型為5d26s255. 某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的水化物為強酸,而原子半徑是同族中最小的,該元素是（ ）A.Mn B.Cr C.Mo D.S56.34號元素最外層的電子構(gòu)型為 （ ）A. 3s23p4 B. 4s24p5 C. 4s24p2 D. 4s24p457.下列含氧酸中，酸性最強的是（ ）A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO58. 下列物質(zhì)中酸性最弱的是 （ ） AH3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO459.下列物質(zhì)中酸性比H2GeO3弱的有 （ ） A.H3AsO4 B.H2SiO3 C.H3GaO3 D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。A.Al2O3 B.Cu2O C.SiO2 D.CO61.已知反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的H(298.15k) = -92.22kJmol-1則NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（ ）kJmol-1。A.-46.11. B.-92.22 C.46.11 D.92.2262.在溫度為298.15K，壓力為101.325kPa下，乙炔、乙烷、氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） rH m =-2598kJmol-12C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（2） rH m=-3118kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（3） rH m =-285.8kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變rH m =（ ）kJmol-1。C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）(4)A. 311.6 B. -311.6 C.623.2 D. -623.263對于反應(yīng)（）（）（），DH=+90KJmoLDS=+12JKmoL，下列哪種情況是正確的（ ）任何溫度下均自發(fā);任何溫度下均非自發(fā)低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā);低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)64.對于反應(yīng)而言，當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔?，的起始濃度增加到兩倍時，起始反應(yīng)速率增加到兩倍；當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔?，的起始濃度增加到兩倍時，起始反應(yīng)速率增加到四倍，則該反應(yīng)的速率方程式為（ ）.k . kB.kCB2 D. V=kCA2CB2 65. 反應(yīng) C（s）+ O2（g）=CO2（g） , 的 rH0 ,欲加快正反應(yīng)速率,下列措施無用的是（ ）A. 增大O2的分壓; B.升溫;C.使用催化劑; D.增加C碳的濃度.66.催化劑加快反應(yīng)進行的原因在于它（ ）提高反應(yīng)活化能; 降低反應(yīng)活化能;使平衡發(fā)生移動; 提高反應(yīng)分子總數(shù).67升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因為 _。增加了分子總數(shù) 增加了活化分子百分?jǐn)?shù)降低了反應(yīng)的活化能 使平衡向吸熱方向移動68某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g),將2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,問反應(yīng)開始的反應(yīng)速率是A、B都消耗一半時反應(yīng)速率的（ ）倍。A025 B.4 C.8 D.169.在一定條件下,已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確的是:A.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加;B.生成物的產(chǎn)量一定增加;C.反應(yīng)物濃度一定降低;D.使用了合適的催化劑.70.一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A（g）+B（g）C（g），相同溫度下，體積縮小2/3，則平衡常數(shù)K為原來的（ ） A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不變71.某溫度時反應(yīng)(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1=410-2，則反應(yīng)(2)HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2為（ ）A. 25 B. 5 C .410-2 D.210-172.某反應(yīng)的H0欲增大生成物Cl2平衡時的濃度，需采取下列哪個措施:A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 加大PCl3濃度 DD. 加大壓力76.已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是:A. 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓77. 反應(yīng) 2SO2（g）+ O2（g）=2SO3（g）, 在 298K時標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kq=6.31024 , 若在此溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1.2,則該反應(yīng)進行的方向是: ( ) (A)處于平衡狀態(tài); (B)逆向進行;(C) 正向進行; (D)無法判斷.78.在一定溫度下,反應(yīng)C（s）+ CO2（g）=2CO（g）在密閉容器中達到平衡后,若加入氮氣,平衡將有何變化?A. 平衡右移 B. 平衡不移動 C. 平衡左移 D. 無法確定79.升高同樣溫度,一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是:A. 吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)C. Ea較大的反應(yīng)D. Ea較小的反應(yīng)80.在溫度和壓強不變的情況下, 1dm3NO2在高溫時按2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解,達到平衡時,體積變?yōu)?.2dm3,此時, NO2的轉(zhuǎn)化率為:A. 10% B. 20% C. 40% D. 50%81.在一定溫度下,將1.0mol N2O4（g）放入一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)N2O4（g） = 2NO2（g）達到平衡時,容器內(nèi)有0.8mol NO2（g）,氣體總壓力為100.0kPa,則該反應(yīng)的Kq為:A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0 82.某反應(yīng)A（g）+ B（g）=C（g）的速率方程為v=kC（A）2.C（B）,若使密閉的反應(yīng)容積增大一倍,則其反應(yīng)速率為原來的（ ）A.1/6 B.8倍 C.1/4 D.1/8 83.298K時，金屬鋅放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中，其電極電勢為=-0.76V。若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水,則電極電勢應(yīng)（ ）A 增大 B減小 C不變 D不能判斷84.對于化學(xué)反應(yīng):Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列評述中,Cl2在該反應(yīng)中所起的作用的正確評述是（ ）A. Cl2既是氧化劑,又是還原劑;B. Cl2是氧化劑,不是還原劑;C. Cl2是還原劑,不是氧化劑;D. Cl2既不是氧化劑,又不是還原劑; 85.電極反應(yīng)MnO（aq）+8H+ + 5e- = Mn2+（aq）+ 4H2O的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.51V,則當(dāng)pH=1.0時,其余物質(zhì)濃度均為1.0mol.dm-3時的電動勢為（ ）A. +1.51VB. +1.50VC. +1.42VD. +1.60V86.下列電池反應(yīng)Ni（s）+ Cu2+（aq）= Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知電對Ni2+/Ni的為-0.257V，則電對Cu2+/ Cu的為+0.342V,當(dāng)電池電動勢為零時, Cu2+離子濃度應(yīng)為:A. 5.0510-27mol.dm-3 B. 4.9510-21mol.dm-3C. 7.1010-14mol.dm-3 D. 7.5610-11mol.dm-387.若在標(biāo)準(zhǔn)Zn-Ag原電池的Ag+/Ag半電池中,加入NaCl,則其電動勢會:A. 增大B. 減小C. 不變D. 無法確定88.由反應(yīng)Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）組成原電池,若僅將Ag+濃度減小到原來濃度的1/10,則電池電動勢會:A. 增大0.059VB. 減小0.059VC. 減小0.118VD. 增大0.118V89.某反應(yīng)由下列兩個半反應(yīng)組成:A2+ +2e- =A ;B2+ +2e-=B反應(yīng)A + B2+ =A2= + B的平衡常數(shù)是104,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢Eo是A. 1.20（V） B. 0.07（V） C. 0.236（V） D. 0.118（V）90. 若將氫電極（PH2=100kPa）插入純水中構(gòu)成的氫電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時,則電動勢E應(yīng)為:A. 0.4144V B. -0.4144V C. 0V D 0.8288V91.下列反應(yīng)能自發(fā)進行: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+ Cu2+ Fe = Fe2+ Cu由此比較a. jFe3+/Fe2+ 、b.jCu2+/Cu、c. jFe+/Fe的代數(shù)值大小順序為（ ）（A）cba （B）bac （C）acb （D）abc92已知Cu2+/Cu = +0.3419V ，F(xiàn)e3+/Fe2+ = +0.771V Sn4+/Sn2+ = +0.151V ，I2/I- = +0.5355V其還原態(tài)還原性由強到弱的順序為（ ）ACuI-Fe2+Sn2+， BI- Fe2+ Sn2+ CuCSn2+ Cu I- Fe2+， DFe2+ Sn2+ I- Cu93.已知jSn4+/Sn2+=0.15V，jCu2+/Cu=0.34V jFe3+/Fe2+=0.77V，jCl2/Cl-=1.36V在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進行的反應(yīng)是（ ）A.Cl2+Sn2+ 2Cl-+Sn4+B.2Fe2+Cu2+ 2Fe3+CuC.2Fe2+Sn4+ 2Fe3+Sn2+D.2Fe2+Sn2+ 2Fe3+Sn4+94電解提純銅時，使用純銅作的電極應(yīng)是( )陽極 陰極 兩極 不確定95.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽極上:A. 析出Cu B. 析出O2 C. 析出Cl2 D. 石墨溶解96.以石墨為電極,電解Na2SO4水溶液,則其電解產(chǎn)物為:（A） Na和SO2（B） Na和O2（C） H2和O2（D） H2和SO297.含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕,則陰極反應(yīng)是下列中哪個反應(yīng)式?A. O2 + 2H2O +4e = 4OH- B. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 C. 2H+ + 2e- =H2 D. Fe=Fe2+ + 2e-98電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的 （ A ）A. 陰極 B. 陽極 C. 任意一個電極 D.負(fù)極99.下列說法錯誤的是（ ） A.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕; B.金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 C.金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕 D.金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕100為保護海水中的鋼鐵設(shè)備，下列哪些金屬可做犧牲陽極( )APb Bcu C Sn D Zn101.下列基團不是烴基的是（ ） A.-C6H5 B.-CH2-CH3 C.-CH=CH2 D.-O-CH3 CH3 CH3 | |102.CHCH2CCH3的正確命名是（ ） | | OH CH3A、4，4-二甲基-2-戊醇 B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基-戊烷 D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷103. 2甲基3戊醇 脫水的主要產(chǎn)物是（ ） A、2-甲基-1-戊烯 B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯 D、2-甲基-3-戊烯104.在下列化合物中不能進行加成反應(yīng)的是（ ） A、CHCH B、RCHO C、CH3COCH3 D、C2H5OC2H5105.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是（ ） A、加成 B、消去 C、氧化 D、取代106.下列化合物中不能起加聚反應(yīng)的是（ ）A、CH3CH2OH B、 CH2 CH2 OC、HN（CH2）5CO D、CH2=CH-CH=CH2 105.提示:烷烴和芳烴在光、熱或催化劑的作用下易發(fā)生取代反應(yīng)。答案:D107.下列化合物中不能進行縮聚反應(yīng)的是（ ） A、COOHCH2CH2CH2COOH B、HOCH2CH2OH C、H2N（CH2）5COOH D、HN（CH2）5CO108.下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是（ ） A、苯酚 B、苯胺 C、乙胺 D、甲苯109.下列物質(zhì)分別與溴水反應(yīng)時，既能使溴水褪色又能產(chǎn)生沉淀的是（ ）A. 丁烯 B. 乙醇C. 苯酚 D. 乙烷110.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為:CH3 CH3 | |CH3 CCH CH2CH2CCHCHO判斷下列說法不正確的是（ ）A.它可使KMnO4溶液褪色; B.它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);C.它可使溴水褪色; D.它在催化劑的作用下加氫,最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O111.已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,其中碳(C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.42.0% B.44.0% C.48.6% D.91.9%112.下列高聚物可作為橡膠材料使用的是( )A. Tg高、Tf高的高聚物B. Tg低、Tf高的高聚物C. Tg低、Tf低的高聚物D. Tg高、Tf低的高聚物113.下列高聚物可作通用塑料的是( )A. 聚異戊二烯B. 聚丙烯C. 聚丙烯腈D. 聚酰亞胺114.耐油性性最好的橡膠是( )A、丁腈橡膠 B、順丁橡膠 C、丁苯橡膠 D、天然橡膠115.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是（ ） A、合成纖維 B、丁苯橡膠 C、合成樹脂 D、聚苯乙烯116.已內(nèi)酰胺是（ ）A、合成聚脂的單體 B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體 D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物 117.ABS樹脂是下列哪一組單體的共聚物（ ）A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈 B. 丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C. 苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈 D. 苯烯腈、丁二烯、苯乙烯118. 下列高聚物中電絕緣性能最好的是（ ） A. B.C. D.119.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是( )A.尼龍66 B.環(huán)氧樹脂 C.丁氰橡膠 D.尼龍6120.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ）A.兩個羥基 B.一個醛基 C.兩個醛基 D.一個羧基 121在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A2.5%B5%C6.5%D7.5%122烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR/ 可以氧化成RCHO和R/CHO。在該條件下，下列烯烴分別氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（ ）ACH3CH=CH(CH2)2CH3 B、CH2=CH(CH2)3CH3C(CH3)2C=CHCH=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH=CHCH2CH3123以乙烯和丙烯的混合物為單體，發(fā)生加聚反應(yīng)，不可能得到的是（ ）A CH2 B CH2CH2 CH2 C CH2CH2CH2CH2CH2 D CH2CH2CH2 124作為制作隱形眼鏡的材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好透氣性和親水性，下列哪種聚合物可以用作隱形眼鏡材料（ ）A B C D 125下列物質(zhì)不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（ ）A二氧化硫 B乙苯 C苯 D丁烯提示及參考答案1.提示:根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律,n=3; = 0,1,2; m=0,1, 2;ms=1/2答案:C2. 提示: n電子層，電子亞層，電子能量與n、有關(guān)。答案:C3. 提示:見題2.答案:C4.提示:=2對應(yīng)的軌道為d軌道答案:B5. 提示:處于基態(tài)的原子,據(jù)近似能級圖,必須先排4S2,然后才能排布3d10,對于n=3的原子, 最大容量的排布為1s22s22p63s23p6。答案:A。6.提示:26Fe2+的外層電子分布式為:3S23P63d6答案: C7.提示:25號元素的+2價離子的電子分布式為1S22S22P63S23P63d5,故其外層電子分布式為3s23p63d5答案: C8.提示: 29號元素的電子分布式為1S22S22P63S23P63d104S1,其外層電子排布式為3d104S1答案: C9.提示: 3d64s2 據(jù)洪特規(guī)則d軌道上的六個電子盡可能占據(jù)五個平行的d軌道后,其中有四個軌道上被四個成單的電子占據(jù)。答案:B10. 提示:據(jù)題意,該元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,26號元素為Fe。答案:D。11. 提示: 混合后氣體A的分壓為PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa,氣體B的分壓為PB=8.110.15/0.5=2.43104Pa,混合后的總壓力為:P=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa=3.95104Pa答案:B。12. 提示: P軌道呈紡錘形即雙球形.答案:A。13. 提示: BBr3中心原子以sp2雜化,呈平面三角形;NCl3、CHCl3、H2S中心原子以sp3雜化。答案:A。14.提示:非極性分子的偶極距為零, 極性分子的偶極距不為零,其中H2O為極性分子, H2 、CO2 、O2分子為非極性分子.答案:A15.提示:非極性分子之間只存在色散力,以上只有SiH4為非極性分子.答案:C16.提示: H2O分子為極性分子, CO2分子為非極性分子.極性分子與非極性分子之間存在色散力和誘導(dǎo)力。答案:B。17.提示:色散力隨摩爾質(zhì)量的增大而增大,由此分子間力也隨摩爾質(zhì)量的增大而增大.答案:D18.提示:含有O-H、N-H、F-H鍵的分子,分子間存在氫鍵.含氧酸分子中含有O-H鍵.答案:B19.提示:見18題.答案:C20.提示:分子間力隨摩爾質(zhì)量的增大而增大,因此熔點也隨摩爾質(zhì)量的增大而增大.答案:D21. 提示: SiO2原子晶體、CCl4分子晶體、Na2SO4離子晶體、AlCl3介于離子晶體與分子晶體之間。答案:C。22. 提示: SiO2原子晶體、SiCl4、H2O分子晶體、AlCl3介于離子晶體與分子晶體之間。答案:C。23. 提示:據(jù)氫鍵定義。答案:D。24. 提示：H3BO3、CH3OH、CH3COOH含有O-H鍵，、CH3CHO 中O原子與C原子相連。答案:B。25. 提示：CCI4為正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱,分子為非極性.答案:B。26.提示:以上只有SO2為分子晶體,因此SO2熔點最低. 其他物質(zhì)為離子晶體,且離子半徑按SrO、CaO、MgO依次減少,離子半徑越小,離子鍵越穩(wěn)定,熔點越高,故熔點高低順序為: MgO CaOSrO答案:A27.提示: SiO2為原子晶體, CaO為離子晶體, NH3、PH3為分子晶體,通常原子晶體熔點最高,離子晶體次之,分子晶體最低,而NH3分子之間由于氫鍵的存在,熔點比PH3高。答案:B28. 提示:在此利用了電解質(zhì)溶液凝固點下降的性質(zhì),以避免混凝土在冬季結(jié)冰.答案:C。29.提示: 對同濃度的溶液, 滲透壓和沸點的高低順序為:A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液AB型強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液答案:D30.提示: 對同濃度的溶液, 凝固點的高低順序為:A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液AB型強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液答案:D31.提示:見29題。答案:A32. 提示: HCO3-既可作為酸給出質(zhì)子,又可作為堿得到質(zhì)子.答案:B。33.提示:答案:A34.提示:答案:B35. 提示: pH=4.55lgC（H），答案:D36.提示: NH3水中,加入NH4Cl, 使NH3解離度降低,則OH-濃度減少, 溶液pH值降低。答案:D37. 提示: HCO3-共軛酸、CO32共軛堿，帶入緩沖溶液pH值計算公式。答案:A。38. 提示:選擇緩沖溶液的原則是pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH3H2O-NH4Cl, Ka=1.010-14/ Kb=1.010-14/1.7410-5=5.7510-10, pKa=9.24; NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20; NaHCO3-Na2CO3, pKa2=10.33,可見HAc-NaAc 電對pKa=4.75,與pH=5.0最接近。答案:A。39. 提示:過量的NH3.H2O與生成的NH4Cl組成緩沖溶液。答案:D40. 提示:混合后,HAc=0.07mo1. dm-3, NaAc=0.05 mo1. dm-3, 答案:C。41. 提示:混合后過量的氨水和生成的NH4Cl組成緩沖溶液,答案:D。42. 提示: 答案:C。 43. 提示: HCN為一元弱酸, NaCN為其共軛堿,因此pH值BCA,NaAc為HAc的共額堿,且堿性小于NaCN,故pH值BDCA。答案:B。 44. 提示:由于同離子效應(yīng)，因此pH值CH3COOH CH3COOH+CH3COONa；NH4CI是NH3的共軛酸，因此pH值NH4CI NH3，NH4CI作為酸Ka (NH4CI）=Kw/ Kb （NH3）=1.010-14/1.7710-5=5.610-10 Ka (HAc）=1.7610-5,表示HAc酸性比NH4CI強, 因此pH值CH3COOHHBrOHIO;同一元素不同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性,高價態(tài)大于低價態(tài),故HClO2 HClO,因此酸性HClO2HClOHBrOHIO。答案:A58. 提示:據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律,同一族,相同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次減弱,故酸性H3PO4 H3AsO4;同一周期,相同價態(tài)的氧化物的水合物的