開學(xué)九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》2精品課件 北京課改版.ppt_第1頁
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文檔簡介

質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì) 可知反應(yīng)前 后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化 那么 化學(xué)反應(yīng)前 后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化 想一想 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律注意 1 參加反應(yīng)的物質(zhì)2 生成的物質(zhì) 包括氣體和沉淀 一 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例 水電解示意圖 氧原子 氫原子 二 從分子和原子觀點(diǎn)來看 在一切化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后的原子種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 聯(lián)系動畫和教材理解這句話并不難 參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的h2o和co2總質(zhì)量 參加反應(yīng)的mg和o2的質(zhì)量總和等于生成的mgo質(zhì)量 僅僅只是我們沒有稱量一些氣體物質(zhì) 沒有違反質(zhì)量守恒定律 思考 蠟燭的質(zhì)量為何減少了 氧化鎂的質(zhì)量為何增加了 是否符合質(zhì)量守恒定律 上述反應(yīng)的反應(yīng)式怎樣 課堂小結(jié) 一 質(zhì)量守恒參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二 質(zhì)量守恒五個(gè)不變與兩個(gè)一定改變和一個(gè)可能改變五不變 原子個(gè)數(shù) 原子質(zhì)量 原子種類 元素種類 物質(zhì)質(zhì)量兩變 分子種類 物質(zhì)種類一個(gè)可能改變 分子個(gè)數(shù) 課堂練習(xí) 1 加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9 52克 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 在化學(xué)反應(yīng)a b c中 5克a的足量的b反應(yīng)生成8克c 則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 3 某一物質(zhì)在空氣中燃燒后 生成h2o和co2 因此該物質(zhì)一定含有 a 氧氣氫氣碳b 氫氣碳c 氧元素氫元素碳元素d 氫元素碳元素 4 已知一反應(yīng) 2a2 3b2 2c a b

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